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1、物质结构与性质题型研究,第六题,试题特点,做真题明考查特点,研热点找解题策略,12分,核外电子排布式的书写；化学键数目的确定；中心原子的杂化方式；等电子体；配合物的结构,第21题,2016,12分,核外电子排布式的书写；中心原子的杂化方式、化学键数目的确定；元素电负性大小的比较；氢键对物质熔沸点的影响；晶体的化学式,第21题,2017,12分,中心原子的杂化方式、离子的空间构型；核外电子排布式的书写；等电子体；化学键的数目；配合物的结构,第21题,2018,命题区间,电子排布图 (或轨道表示式),Fe：3d64s2,价电子排布式,Cu：Ar3d104s1,简化表示式,Cr：1s22s22p63
2、s23p63d54s1,电子排布式,第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能,特殊情况,同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小,我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为1价、O为2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl,方法,同周期主族元素，第A族(ns2)全充满、第A族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素,特性,在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小,解题方法,练新题提答题能力,
