《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第五章 第一节 原子结构与化学键学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第五章 第一节 原子结构与化学键学案（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构与化学键第一节 原子结构与化学键1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。3.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。4熟记并正确书写常见元素的离子符号。考点(一)原子结构 【精讲精练快冲关】知能学通1原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。阳离子的核外电子数质子数阳离子所带电荷数。如Mg2的核外电子数是10。阴离子的核外电子数质子
2、数阴离子所带电荷数。如Cl的核外电子数是18。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H
3、：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子题点练通原子的构成 1.(2019扬州模拟)钬(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治疗肝癌。下列有关 Ho的叙述正确的是()A电子数为166B质量数为67C中子数为99 D核电荷数为99解析：选C元素符号左下角表示质子数或核电荷数，左上角表示质量数；质量数质子数中子数； 对于原子，质子数核外电子数，整个原子不显电性。电子数质子数67，故A错误；元素符号左上角为质量数166，故B错误；中子数质量数质子数1666799，故C正确；核电
4、荷数质子数67，故D错误。2(2019龙凤区模拟)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说法正确的是()A34S原子核内中子数为16B1HO的摩尔质量为20 gmol1C13C和 15N原子核内的质子数相差2D2H的核外电子数为2解析：选B34S原子核内的中子数为341618，故A错误； 1HO的相对分子质量为121820，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1HO的摩尔质量为20 gmol1，故B正确；C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则 13C和15N原子核内的
5、质子数相差761，故C错误；H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H，则其离子的核外电子数为0，故D错误。3某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w g这种原子的原子核内中子数为()A. B.C. D.解析：选CX原子的中子数为A(xn)，w g X的物质的量为 mol，则中子的物质的量为 mol，中子数为。元素、核素、同位素4.铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与 Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与 Fe的化学性质相似，互为同位素解析：选DFe这种铁原子的质量数为
6、60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错误；Fe与 Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与 Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。5下列说法正确的是()A由H、D、T与 16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36种BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为123D氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化解析：选CH、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17
7、O18O 共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6636种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于36种，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为246123，故C正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。易错提醒元素、核素、同位素、同素异形体的易错点(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 H、H；也可能具有相同的中子数，如 C、O；也可能具有相同的质量数，如
8、 C、N。(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(6)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3618种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。考点(二)核外电子排布 【精讲精练快冲关】 知能学通
9、1核外电子排布规律2原子结构示意图如Mg2结构示意图为，Cl结构示意图为。3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。4短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层
10、电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；是次外层电子数3倍的元素：；是次外层电子数4倍的元素：。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。5常见的“10电子”“18电子”微粒(1)常见的“10电子”微粒(2)常见的“18电子”微粒题点练通核外电子排布规律1.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有()A1种B2种C3种D4种解析：选CHe、C、S符合题意
11、。2某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：选D 由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。“10电子”“18电子”微粒的应用3.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图中转化关系
12、。(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式：_；D的化学式：_。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式： _。解析：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，结合10电子微粒的结构性质特征判断：A为NH，B为OH，C为NH3，D为H2O。(2)如果A和C是18电子的微粒， B和D是10电子的微粒，观察框图，容易想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O，则A为H2S或HS，B为OH，C为HS或S2，D为H2O。答案：(1)NHH2O(2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)4用A、B、C2、D、E
13、、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，其电子式和电离方程式为_、_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案：(1)KClS(2)HCl共价键(3)F22F22H2O=4HFO2(4)H2SHHH2SHHS，HSHS2(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6考点(三)化学键与分子间作用力氢键 【精讲精练快冲关】知能学通1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
