《（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十四）难溶电解质的溶解平衡（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十四）难溶电解质的溶解平衡（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（二十四） 难溶电解质的溶解平衡125 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8107 molL1B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：选A反应后溶液中c(Cl)1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。2已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H1.46
2、1010，体系中有CaF2沉淀析出，故C错误，D正确；HF为弱酸，只能部分电离，0.1 molL1 HF溶液中pH1，故A错误；Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错误。11一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc(An)mc(Bm)n，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBrCKI
3、 DK2S解析：选A若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，则选用的滴定指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据Ksp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。12Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如图是常温条件下，溶液的pH与lg C的关系图像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列说法不正确的是()A由b点到a点可以通过升高溶液p
4、H和溶液c(Zn2)的方法来实现B溶液中Zn2析出沉淀的pH范围为812C常温下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在甲区以Zn2存在，在丙区以Zn(OH)42存在解析：选B乙区及两条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是pH在812之间，B项错误；由图中的虚线可知KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C项正确；由图可知，A、D项正确。13某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知：KspCr(OH)36.31031；KspFe(OH)32.61039；KspFe(OH)24.91017。(1)步骤
5、中，发生的反应为2H2CrOCr2OH2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中Cr3的浓度1.5 mgL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3的浓度_ mgL1。(3)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示。pH3456c(Cr2O)/(molL1)7.0210217.021071.251032.121034有人认为pH6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3。这种说法是否正确，为什么？_
