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1、元素周期表和元素周期律(建议用时：40分钟)(对应考点集训第229页)A级基础达标1如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A离子半径：WXY3B可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备XB由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl。离子半径：WY3X，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WZ，故C错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故D错误。2元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()
2、A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱CA项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。X
3、YZW3.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()A原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClO2，D项正确。4(2018全国卷
4、，T10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸A根据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，可知该气体为NO2，因原子序数递增可知W和X分别为N元素和O元素；结合Y的周期数是族序数的3倍，且Y为短周期元素，则Y只能为Na元素；根据Z原子最外层的电子数与W原子的电子总数相同，且Z为短周
5、期元素可知Z为Cl元素。O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。5(2019江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧
6、化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。6(2019邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是3，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()A氢化物的稳定性为H2TH2
7、RB在相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率为LS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2核外电子数为10、S2核外电子数为18，故D错误。7前五周期中，同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZD从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7，故为A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYBr，
8、B项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D项错误。8(2019成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物，H是Z元素的单质，常温下0.1 molL1K溶液的pH为13，G的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WZBE中只含离子键C元素非金属性：YZDX与Z形成的化合物中Z一定为2价A结合0.1 molL1K溶液的pH为13，可确定K是一元强碱，由题意知，G含有Na元素，再结合框图信息及D、E、F均为二元化合物，且H为单质，可确定E、F、D、K分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH，则G、H分别
9、为Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分别为H、C、O和Na。原子半径：NaO，A项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项错误；非金属性：OC，C项错误；H、O形成的H2O2中O为1价，D项错误。9(2019贵阳模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最简单氢化物的沸点：XWCY元素的最高价氧化物能与强碱反应DW的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸A根据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第三周期元素，再由“Y元素原
10、子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2OHCl，B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱NaOH反应，C项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。10(2019辽宁五校联考)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物
11、质能发生反应)。下列判断正确的是()AX是元素周期表中非金属性最强的元素B冶炼Z的单质可通过电解其氯化物的方式获得C4种元素形成的简单离子中，Y离子半径最小DW的阴离子可能促进水的电离D根据X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，金属元素Z的最高价氧化物对应的水化物丙能分别与金属元素Y，非金属元素X、W的最高价氧化物对应的水化物反应，推知Z为Al，Y为Na；X、W为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应，结合原子序数关系推知，X为N，W为P或S或Cl。元素周期表中非金属性最强的元素为F，A项错误；工业上冶炼铝，通过电解熔融Al2O3的方式获得，而AlCl3为共价化合
12、物，熔融时不导电，B项错误；W的离子有3个电子层，而X、Y、Z的离子有2个电子层，且具有相同电子层结构，离子半径：N3NaAl3，4种元素形成的简单离子中Al3的离子半径最小，C项错误；若W为S，S2在溶液中能水解，促进水的电离，D项正确。11(2019湘东联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()AY与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为12CZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种B
13、X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；W与Y2具有相同的电子层结构，则W为Na，Y为O；这四种元素均为主族元素，且原子序数依次增大，则Z为F。O与H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有极性键，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，A项错误；Na2O中离子为Na、O2，Na2O2中离子为Na、O，二者阴、阳离子个数比均为12，B项正确；F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；Na与水反应后的溶液为NaOH溶液，将CO2通入NaOH溶液中，当时，生成的盐只有Na2CO3，当YZBa中含有极性共价键，属于共价化合物Cg的水溶液可能显中性D工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质B由W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，可知W为碳元素，a为CO2，由Y是地壳中含量最高的金属元素，可知Y是铝元素，c为Al(OH)3，由转化关系知b、d为强酸或强碱，且f能与CO2反应生成Al(OH)3，则b只能为强碱，又X位于C与Al之间，故X为钠元素，b为NaOH，f为NaAlO2，结合原子序数关系知，d只能为强
