《2013高考化学三轮考前总结复习课件：专题八-电解质溶液(共103张)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学三轮考前总结复习课件：专题八-电解质溶液(共103张)（102页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八,电解质溶液,1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解水的电离，离子积常数。 5了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算。 6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素 、盐类水解的应用。 7了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常 见离子的检验方法。 8了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,考纲解读,近五年来，新课标地区对弱电解质电离平衡考查共计 13次。对水的电离平衡考查7次。对溶液的pH考查11次； 对沉淀溶解平衡考查10次
2、。 考查题型以选择题出现54次，在理科综合中占46 分，在单科试卷中占23分；填空题出现5次，分值每空 24分。 高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题 能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度 适中。 在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性 、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容 相结合，以图象的形式出现。,考点探究,预测2013年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件 对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子 浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电 离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料 守恒、质子守恒等)关系的考查，从而
3、使题目具有一定的 综合性、灵活性和技巧性，在2013在高考中仍将会涉 及；题型主要以选择题为主，分值约为36分。 关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数 学工具(图表)进行推理的试题在2013年高考中出现的可能 性较大，推理性会有所增强，应予以重视。,预计在2013年高考中可能会将电离平衡常数、水的 离子积等知识相结合出题。 由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外， 将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查， 将是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的 考点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的 生成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。,1定义 在水
4、溶液中能 的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。 在水溶液中只能 的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。 2电离方程式的书写 (1)强电解质用“ ”号；弱电解质用“ ”号。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32,完全电离,部分电离,一、强电解质和弱电解质,基础知识梳理,3常见物质 强电解质： 、 大多数盐。 弱电解质： 、 等。,(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：Fe(OH)3 Fe33OH。,1在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子
5、 的速率相等；溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了 状态。,强碱,强酸,弱酸,弱碱,结合生成弱电解质分子,电离平衡,二、弱电解质的电离平衡,弱电解质电离平衡类似化学平衡： (1)是 平衡，电离方程式中用“ ”。 (2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度 。 (3)条件改变，平衡发生移动。 2弱电解质的电离过程一般是 (填“吸热”或“放热”)的，不同于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在_。,动态,保持不变,吸热,电解质分子,3弱电解质的电离是 。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种 的乘积与溶液中_之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。通常用 表示弱酸的电离平
6、衡常数，用 表示弱碱的电离平衡常数。 如醋酸在水溶液中达到电离平衡CH3COOH CH3COOH，醋酸的电离平衡常数：,可逆过程,离子浓度,未电离的分子的浓度,4外界条件对电离平衡的影响 例：0.1 mol/L的醋酸溶液CH3COOH HCH3COO(H0)，若改变条件后，有如下变化：,向左,减小,增大,增强,向右,减小,增大,增强,向右,增大,减小,增强,向左,减小,减小,增强,向右,减小,增大,减弱,向右,增大,增大,增强,1从导电角度分析，如何验证某化合物是离子化合物？ 2强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？ 【提示】1.属于离子化合物的电解质在水溶液或熔融状态能发生电离而
7、导电，属于共价化合物的电解质在水溶液中电离而导电，但在熔融状态下不电离、不导电。一般情况下化合物在熔融状态下导电即证明该化合物为离子化合物。 2电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由离子的浓度大小及离子所带电荷量多少，影响自由离子浓度大小的因素有溶液的浓度、电离程度及温度等。强电解质与弱电解质的根本区别在于其在水溶液中是否完全电离，与溶液的导电性强弱无必然的关系。,问题探究一、,三、水的电离 1电离方程式 水是一种极弱的电解质：H2OH2O 。简写为 。,H3OOH,H2O HOH,2纯水室温下的数据 (1)c(H)c(OH) molL1 (2)KWc(H)c(OH) 。 (3)pH,1
8、.0107,11014,7,3KW的影响因素 KW只与温度有关，温度不变，KW ；温度升高，KW ，反之，KW 。,不变,增大,减小,四、溶液的酸碱性与pH值 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性； (2)c(H) c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性。,五、酸碱中和滴定 1概念 利用_反应，用已知浓度的_(或_)来测定未知浓度的_ (或_ )的实验方法。 2实验用品 试剂：_、_、_ 、蒸馏水。 仪器：_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。,中和,酸,碱,碱,酸,酸,碱,指示剂,
9、酸式,碱式,锥形瓶,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)滴定前的准备 滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。 锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。 (2)滴定,左手 ，右手 ,眼睛_滴定至终点时，记录标准液的体积。 4数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)_计算。,控制活塞,摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色的变化,注视,注视,注视锥形瓶内溶液颜色的变化,1pH7的溶液一定显酸性，这种说法对吗？ 2用pH试纸测定溶液pH值时，为什么不能润湿？ 【提示】 1.不对，用pH判断溶液酸碱
10、性要看溶液处于什么温度下，不能简单地认为pH7的溶液一定为中性。若未指明温度，一般认为是常温。 2若pH试纸在使用前润湿，则相当于把被测溶液稀释了，若测定的是酸性溶液，会导致pH升高；若测定的是碱性溶液，会导致pH降低；若测定的是中性溶液，则pH不变。,问题探究二、,六、盐类的水解 1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的_的反应，叫做盐类的水解。 2盐类水解的条件：(1)盐中必须有 或_；(2)盐必须溶于水。 3盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离。 4水解结果：水的 向 方向移动，溶液中c(H) _c(OH)，溶液呈现一定的酸碱性。,H或OH生成 弱电解质,弱碱阳离
11、子,弱酸根阴离子,电离平衡,电离,不等于,5特点：(1)可逆： ；(2)微弱： ；(3)吸热： 。 6规律：有弱才水解，难溶不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 7盐类水解的离子反应方程式：因为盐类的水解是微弱的且可逆的，在书写其水解离子方程式时应注意以下几点： (1)应用“ ”号表示；(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“”“”；(3)多元弱酸盐的水解分步进行(且第二步、第三步更难)，以第一步水解为主。,存在水解平衡,水解程度小,水解是一个吸热过程,七、盐类的水解的影响因素 1内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越 ，溶液
12、酸性越 。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越 ，溶液碱性越 。 2外因 (1)温度：升高温度，水解平衡，水解程度 。 (2)浓度 增大盐溶液的浓度，水解平衡 ,水解程度_，但水解产生的离子浓度 ；加水稀释，水解平衡_，水解程度 ，但水解产生的离子浓度 。,向正反应方向移动,减小,增大,向正反应方向移动,增大,减小,大,强,大,强,增大,增大c(H)，促进_的水解，抑制_的水解；增大c(OH)，促进_的水解，抑制_的水解 3盐类水解的应用 (1)明矾净水： 。 (2)制备Fe(OH)3胶体：_。 (3)制泡沫灭火剂：_。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：_。,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐
13、,强碱弱酸盐,Al33H2O Al(OH)33H,Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H,Al33HCO3 Al(OH)33CO2。,NH4H2O NH3H2OH、 CO32H2O HCO3OH。,化学平衡原理适用于盐类水解反应吗？ 【提示】一般的盐类水解是可逆反应，存在水解平衡，水解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理同样适用于水解平衡。水解平衡也有“逆”“动”“等”“定”“变”的特征。水解平衡也存在平衡常数的问题。但是，有些弱酸弱碱盐如Al2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3等会与水发生强烈的阴阳离子相互促进水解反应，不存在平衡。,问题探究三、,八、固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20 时溶解性与溶解度的关系如下： 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。,九、难溶电解质的溶解平衡 1概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等的平衡状态。 如：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) 2特点 “动”动态平衡，溶解的速率和生成沉淀的速率不为0。 “等”v溶解v沉淀 “定” 达到平衡时，溶
