《（通用版）2020高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.1 认识层面 原子结构、化学键（有什么）学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.1 认识层面 原子结构、化学键（有什么）学案（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 物质结构 元素周期律考纲要求教学建议1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。3.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。本章内容比较抽象难理解，在教学过程中要多贯彻“位置结构性质”这一认知线索。本章共
2、安排3课时：第1课时“认识层面”解决“有什么”的问题；第2课时“理解层面”解决“是什么”的问题；第3课时“应用层面”解决“怎么用”的问题。3个课时由表及里、由学到用、逐步深化、逐级提能，让考生深入透彻理解化学学科的这一核心知识。第1课时认识层面原子结构、化学键(有什么)知识点一原子结构、同位素 1原子结构(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。阳离子的核外电子数质子数阳离子所带电荷数。如Mg2的核外电子数是10。阴离子的核外电子数质子数阴离子所带电荷数。如Cl的核外电子数是18。(3)一个信息丰富的
3、符号提醒原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。易失去1个电子形成1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H。形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li为2个电子稳定结构。2核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用核素UCH(D)H(T)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(5)元素、核素、同位素的联系与区别现行元素周期表已发现的元素有
4、118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N。同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的
5、打“”)。(1)(2018全国卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()(2)(2018全国卷)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为21()(3)(2018江苏高考)中子数为8的氮原子：N()(4)(2017全国卷)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子()(5)(2017北京高考)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数()(6)(2017北京高考)中子数为176的Ts核素符号是Ts()(7)(2017江苏高考)质量数为31的磷原子：P()(8)(2015全国卷)235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA()2(2017
6、海南高考)下列分子中，其中子总数为24的是()A18O3B2HO2C14N16O2 D14C16O2解析：选D18O3中含有的中子总数为(188)330，故A错误；2HO2中含有的中子数为(2129)20，故B错误；14N16O2中含有的中子数为72823，故C错误；14C16O2中含有的中子数为82824，故D正确。3(2015上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选D对于Lv，质子数核电荷数原子序数核外电子数116，A、C正确；中子数质量数质子数29311
7、6177，B正确；293为核素Lv的质量数，而不是相对原子质量，D错误。知识点二核外电子排布1.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)最外层电子数与元素性质的关系稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子又不易失去电子，通常表现为0价。金属元素原子最外层电子数一般小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li)稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F无正价)。2原子结构示意图如Mg2结构示意图为Cl结构示意图为3常见的“10电子”、
8、“18电子”粒子(1)常见的“10电子”粒子(2)常见的“18电子”粒子4短周期常见原子的核外电子排布规律原子核中无中子的原子H最外层有1个电子的元素H、Li、Na最外层有2个电子的元素Be、Mg、He最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2倍的元素最外层电子数是次外层电子数3倍的元素最外层电子数是次外层电子数4倍的元素最子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al最子总数为最外层电子数2倍的元素次外层电子数是最外层电子数2倍的元素Li、Si内层电子总数是最外层电子数2倍的元素Li、P对点训练1X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，
9、Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ()AXY BXY2CXY3 DXY4解析：选C由题意知X是N，Y是H，C正确。2A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因A、C、D、E均为10电子粒子，且AC=DE，则A为NH，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。答案：(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3
10、)CH4、Ne(其他合理答案也可)知识点三离子键与共价键1化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。2离子键与共价键(1)概念离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaC
11、l、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有
12、离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键提醒由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。4电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na多核元素符号紧邻
13、铺开，周围标清电子分布用“”，并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数错误3书写不规范，错写共用电子对错误4不考虑原子间的结合顺序错误5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构错误6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：。共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如HCl：。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018
