《江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷（含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、张家港高级中学 20182019学年第二学期期中考试高一年级化学试卷 命题人：景华可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28选择题（共50分）一单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A揭示了燃烧的本质 B提出了元素周期律C开发了合成氨的生产工艺 D提取了治疟药物青蒿素2下列化学用语表达正确的是A中子数为18的硫原子： B氟化氢的电子式：CF离子结构示意图： D甲烷的球棍模型： 3下列说法不正确的是
2、A.白磷和红磷互为同素异形体 B.甲烷和乙烯互为同系物C.He和He互为同位素 D. 氰酸铵（NH4CNO)与尿素CO(NH2)2 互为同分异构体4含有共价键的离子化合物是ACaCl2 BSiO2 CCl2 DNa2O25下列过程中共价键被破坏的是A水沸腾汽化 B水加热到1500开始分解C氯化钠加热至熔化 DNaOH固体溶于水6根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是A相对原子质量 B 电子层数 C最外层电子数 D核内质子数7如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2，则下列反应符合该示意图的是 8一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应
3、：N2 + 3H2 2NH3 H=92 kJmol1。下列有关说法正确的是A向容器中再加入N2，可以加快反应速率 B达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ C达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0 D单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态9为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A过程1是放热反应B过程2可将化学能转化为电能C氢能源可从自然界直接获取，是一次能源D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值10下列比较错误的是A原子半径：NOF B酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2C
4、O3C氢化物的稳定性：HFHClH2S D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 11N2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是AN2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) H=+267 kJmol1BN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=133.5 kJmol1CN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=534 kJmol1DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=534 kJmol112元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导
5、体材料，他们是A右上方的非金属元素 B.稀有气体C左下方的金属元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素13可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 Av（A）=0.25mol（Ls）1 Bv（B）=0.6mol（Ls）1Cv（C）=0.3mol（Ls）1 Dv（D）=0.4mol（Ls）1 14下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH B粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+ C用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应
6、式均为：2Cl2e=Cl2 D钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe3e=Fe3+15已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是A常温常压下，E是一种无色无味的气体 B上述反应类型是加成反应C在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D上述反应类型是取代反应二不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0
7、分。）16下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是ANH3和NH4Cl BHCl和H2OCKCl和K DCO2和SiO2 17某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的状态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是A. 实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B. 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C. 实验和表明
8、反应物温度越高，反应速率越小D. 实验将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl- 起催化作用18在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是Aa为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C外电路的电子流向为：b外电路a D溶液中阳离子向a 极移动，且a极上发生的是氧化反应19在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A反应方程式为2N M B反应进行到t2时，达到平衡状态C反应进
9、行到t3时，N的物质的量浓度减少了3molL-1 D若t1=1，则0 t1时间段N的平均速率为2mol (Lmin) -120已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX非选择题 共50分三、填空题21.(7分)根据要求回答下列问题：I. H、D、T H2O、D2O 石墨、金刚石 和 四组微粒或物质中，互为同位素
10、的是_；(填序号，下同)互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_。II.现有金刚石 干冰 Na2SO4 NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：(1)晶体熔化时需要破坏共价键的是_(填序号，下同)； (2)熔点最低的是_； (3)晶体中只存在一种微粒作用力是_； (4)属于离子晶体的是_。22（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题： 族周期AAAAAAA0 123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 。 （2）、的原子半径最小是 （用元素符号回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是 （用化学式回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最弱的是
11、 （用结构式回答）（5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为 ，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为 。（6）和形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： 。23（6分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）已知甲烷和汽油（可用 C8H18表示）的燃烧的热化学方程式： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1； C8H18（l）+12.5O2（g）8CO2（g）+9
12、H2O（l）H=5472kJmol1；则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是 （填“甲烷”或“汽油”） （2）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为 （3）1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_kJ的能量。 24(10分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007(1)右图中表示CH3OH的
