《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第三章 第一节 钠及其化合物学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第三章 第一节 钠及其化合物学案（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠及其化合物第一节钠及其化合物1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。考点(一)钠及其氧化物 【点多面广精细研】1钠的性质与应用(1)物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小较低，低于100 (2)化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4NaO2=2Na2O(白色固体)加热：2NaO2Na2O2(淡黄色固体)Cl22NaCl22NaCl与水的反应2Na2H2O=2NaOHH2。钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：与酸的反应2Na2H=2NaH2。注意Na先与酸反应，再与水
2、反应先酸后水。与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。总反应为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。与羟基化合物的反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。(3)工业制备2NaCl(熔融)2NaCl2。(4)保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。(5)钠的用途制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。作还原剂来制取活泼金属。如4NaTiCl44NaClTi。制作高压钠灯。2钠的氧
3、化物氧化钠与过氧化钠(1)氧化钠、过氧化钠的性质比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价21化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式Na2NaNa2Na组成结构由Na与O2构成，由Na与O构成，与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物(2)Na2O2的强氧化性与还原性从
4、元素化合价角度分析Na2O2的性质：Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。遇CO2、H2O、H时则会发生自身的氧化还原反应。小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的
5、打“”)。(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(3)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()(7)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(8)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()(9)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(10)将足量过氧化钠
6、投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)(9)(10)学霸微提醒(1)金属Na在空气中长期放置，最终会生成Na2CO3粉末，发生的反应为NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。(2)Na2O2常温下为淡黄色固体，其他同颜色的物质有单质硫(黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。钠的性质1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCa(HCO3)2溶液 DNH4NO3溶液解析：选C因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，
7、Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。2(2019崇明模拟)少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是_，既有气体又有沉淀的是_。ANaHCO3溶液反应 B饱和氯化铵溶液C0.1 molL1 NaOH溶液 D无水乙醇解析：A项，少量金属钠投入NaHCO3溶液中，反应为2Na2H2O=2NaOHH2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O；B项，金属钠投入饱和氯化铵溶液中，反应为2Na2H2O=2NaOHH2，反应消耗水，饱和氯化铵溶液析出氯化铵固体，可能释放出氨气；C项，少量金属钠投入0.1 molL1 NaOH溶液中，反应为2Na2H2O=2NaOHH2；D项，少量金属钠投入无水乙醇中
8、，反应为2Na2C2H5OH=2C2H5ONaH2；钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与H的反应，乙醇为非电解质，不电离，与钠反应最缓慢。答案：DB方法规律钠与盐溶液反应的原理分析(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。(2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OHCu2=Cu(OH)2。(3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OHAl(OH)3=AlO2H2O。(4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应，OHHCO=H2OCO。(5)与
9、NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应，OHNH=NH3H2O。过氧化钠的性质3.下列说法错误的是()A(2017江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAC(2014全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重D(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA解析：选DA项，Na2O2与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，正确；B项，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子
10、转移情况得关系式O22e，可知生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；C项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2 mol CO2 生成1 mol O2，所以粉末固体质量增重，正确；D项，CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，反应转移的电子数为0.25NA，错误。4.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化
11、碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：选C2CO2=2Na2CO3O2 m 转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系可得出C项正确；B项未指明标准状况，错误。方法规律1掌握Na2O2的强氧化性的两个角度(1)从结构角度Na2O2的结构中含有过氧链(OO)，含有过氧链结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过一硫酸，相当于H2O2中的一个H被SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧链结构，都是很强的氧化剂。(2)从化合价的角度
12、Na2O2中的氧元素为1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2、SO、HSO、H2S、S2、I。同时1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。2Na2O2与H2O、CO2反应计算的三个关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V(原气体)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“
13、H2”，所以固体增加的质量m28 gmol1n(CO2)、m2 gmol1n(H2O)1(2019商丘模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C实验现象说明熔融的钠将CuSO4中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，CuSO4作氧化剂。2下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊点拨：既是氧化剂又是还原剂，说明物质发生了歧化反应，类似的反应有SNaOH(浓)、Cl2NaOH、Na2O2H2O等。解析：选BA项，燃烧说明脱脂棉的温度达到着火点且有助燃物质氧气生成，正确；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，错
