《《第二节-离子反应》离子方程式的写法课件-(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第二节-离子反应》离子方程式的写法课件-(1)（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识回顾,在下列物质中：CH3COOH 盐酸 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中以离子形式存在的是：,第二节 离子反应,第二课时：离子反应和离子方程式的书写,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验，探讨实验实质,一.离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式
2、子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）,1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤,1、写出下列化学方程式和离子方程式,Na2CO3+HCl CuCl2+NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O
3、 + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2,3.固体+固体、浓硫酸与固体反应能不能 写离子方程式？, BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 向氨水中通入氯化氢 硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳, Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2
4、H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O,3、写出下列反应的离子方程式,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。 、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本
5、规律如下：,溶解性表：,易溶物质能改,难溶物质不能改,钾钠铵盐硝酸盐，,都能溶在水中间；,碳酸磷酸两种盐，,溶者只有钾钠铵；,盐酸难溶银亚汞，,硫酸难溶是钡铅；,碱溶钾钠铵和钡，,注意钙盐常是微。,2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、 Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2,CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4,不溶于水的物质：,3、下列离子方程式正确的是 （ ） ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O BCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ +
6、 CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2O D Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ,B,4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2, HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H
7、2O + CO2,三.离子反应方程式表示的意义,细心探究：完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+ + OH- = H2O,5、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,课本34页5、6,观察实验，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生Ba2 + SO42- =BaSO4 ,溶液先变红后无色 H+ + OH- = H2
8、O,有气泡产生CO32- + 2H+ =H2O+CO2,复分解型离子反应发生的条件,生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等,离子反应的条件,（满足下列其中一个即可）,离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ +Ag,1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶
9、液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,离子共存问题,共存原则:离子间不发生反应则能共存,生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-、,2.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B
10、. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-,3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-,溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等； 强碱性溶液或pH7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 强酸性溶液或pH7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与
11、H+反应的离子。,隐含条件的应用,4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO
12、3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,离子反应的实际应用,混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。 如明矾净水,8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， 离子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ， 离子方
13、程式 。,H2SO4,2H + CO32- = H2O + CO2,BaCl2,Ba2 +SO42- = BaSO4,Fe,Fe +Cu2 = Fe2 +Cu,Ba(OH)2,H+ OH- = H2O,除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质,9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：( ) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( ),K+、Cl-、OH-,铁粉,Ag,
