《湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邵东一中2018年下期高一第三次月考试卷化 学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共4页 考试范围：第一章-第三章第2节 时量90分钟， 总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl- 35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列有关物质及其用途叙述错误的是( ) A.明矾用作净水剂B.小苏打做发酵粉C.氧化钠做潜水、宇航供氧剂 D.浓硫酸用作干燥剂2.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀B. 水泥厂
2、、冶金厂用高压电除去烟尘C. 清晨,在茂密的森林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗3.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.Fe2O3、 Na2O2 、Al2O3都属于碱性氧化物 B.明矾、纯碱、胆矾都属于盐类C.醋酸、氨水和水都属于弱电解质 D.液氨、SO2、液态HCl都属于非电解质4.金属钠长期露置于空气中，最终的产物是（ ）A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.NaHCO35.下列有关NA的说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L 氯气与过量的铁加热充分反应，转移电子数为3NAB. 1 L 0.5 m
3、ol/L的CH3COOH溶液中所含H+的数目小于0.5NAC. 5.6g C2H4和C3H6的混合气体中所含原子数为1.2NAD. 4.6 g Na 与一定量的O2反应生成的Na2O和Na2O2的混合物时转移电子总数为0.2NA6.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )Na在化学反应中失去1个电子,而Al在化学反应中失去3个电子 ,因此还原性AlNa;还原剂具有还原性; 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应;2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+I2FeI2 ,由此可以判断氧化性:Cl2I2;氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原.A. B. C. D.7.已知在碱性溶液中
4、可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2RO4n- + 3Cl- + 5H2O 。则RO4n- 中R的化合价是( ) A.+3 B.+4C.+5 D.+68.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+ + 2H2OB.澄清石灰水中通入过量CO2: OH- + CO2 = HCO3-C. 少量Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3+ H2OB. 钠投入到CuSO4溶液中:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu9.在三个等体积的密闭
5、容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是( )A.p(N2) p(H2) p(O2) B.p(O2) p(N2) p(H2)C.p(N2) p(O2) p(H2) D.p(H2) p(N2) p(O2)10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1mol/L的NaHSO4 溶液中: K+、 NH4+、HCO3- 、NO3- B.与铝反应产生氢气的溶液中: Na+ 、NH4+、SO42-、 F-C. 加入Na2O2后的溶液中: Na+ 、 NO3- 、 CO32-、 CH3COO-D. 在含有AgNO
6、3的溶液中: Fe2+ 、 H+、 Cl- 、 I-11.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Al3+ Cl- NO3- NH4+ CO32-Na+ Mg2+ Fe3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( )A. B. C. D.12. 500mL含有0.6mol/L碳酸钠的溶液和300mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.1.0 mol/L B.1.5 mol/L C.2.0 mol/L D.0.24 mol/
7、L 13.在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )A.NaCl的物质的量为0.2molB.溶质MgCl2的质量为9gC.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L14.现有下列三个氧化还原反应: 2B-+Z2=B2+2Z - 2A2+B2=2A3+2B-2XO4-+10Z -+16H+=2X2+5Z2+8H2O, 根据上述反应,判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z
8、-和B-,应加入B2B.氧化性强弱顺序为:XO4-Z2 A3+ B2C.X2+是XO4-的氧化产物,B2是B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应: XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O15.下列装置能达到实验目的是( ) 图1 图2 图3 图4A.图1用于配置溶液时转移溶液 B.图2用于石油蒸馏C.图3用于观察钾的焰色反应 D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性16.下列各项操作过程中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是( )向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NaOH溶液向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶
9、液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂, 湿法制备的主要反应方程为: 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；干法制备的主要反应方程为: 2FeSO4 + 4Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2SO4 下列有关说法不正确的是( )A.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.高铁酸钾中铁显+3价 D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质18.300mLAl2(SO4)
10、3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300 mL ,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成两液体体积之和)( )A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L19.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )。序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2O和O2 B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol D.氧化
11、性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br220.某同学用Na2CO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法正确的是（ ）实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况）0.6721.3441.5681.344A.盐酸的物质的量浓度为2mol/L B.原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1C.实验中混合物过量 D.实验反应后，至少需加入40mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应 非选择题（每空2分，共40分）21.（1）在下列物质 6.2
12、g P4 标况下的5.6L CH4 4时的9mL H2O 6.02 1022 个CO2 中， 所含分子数目由多到少的顺序为_；（均填序号）(2) 实验室需要480 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO310H2O晶体进行配制，需称量_ g Na2CO310H2O;实验中需要的仪器除烧杯和玻璃棒之外，还需用到玻璃仪器有_, 配制溶液时，下列措施会导致Na2CO3溶液浓度偏高的有_。A.部分Na2CO310H2O晶体失水风化 B.称量Na2CO310H2O晶体质量时药品置于右盘C. 溶液未冷却即转入容量瓶 D.溶液转入前，容量瓶内壁有水未干燥E. 溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 F.定容时俯视读数G.摇匀后容量瓶内液面下降，继续加水至刻度线22.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题: H+ + MnO4-+ H2C2O4 = CO2 + Mn2+ + (1).配平以上离子方程式,并在 中填
