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1、 第一节 化学能与热能导学案【学习目标】1、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2、掌握中和反应的能量测定 3、熟练掌握化学能与热能的相互转化【学习重难点】1、化学反应中的能量变化 2、常见的吸热反应和放热反应 3、中和热及其测定【教学内容】:第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系一、【基础知识导学】1、【阅读教材】32页2、【思考与交流】化学反应的基本特征是什么？3、【归纳与整理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学键断裂与形成角度：（1）、化学反应的本质是 （2）、断裂化学键 能量, 形成化学键 能量。_是化学反应中能量变化的主要原因。断开化学键吸收的总
2、能量_形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。即：若E1E2，化学反应表现为吸热反应。断开化学键吸收的总能量_形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。即：若E1E，化学反应表现为放热反应。反应物的总能量 生成物的总能量，反应_能量，为_反应。即：若EE，化学反应表现为吸热反应。【注意】：物质具有的能量与其稳定性之间的关系：(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。二、【典型例题透
3、析】例1已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q22Q3解析若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A项正确，B项错误；若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应放热，反之反应吸热，故D项正确。 答案AD总结：一个化学反应是吸收能
4、量还是放出能量取决于E（生成物）-E（反应物）。其中E（生成物）：表示生成物具有的总能量；E（反应物）：表示反应物具有的总能量。当E（生成物）-E（反应物）0时，差值为吸收的能量；当E（生成物）-E（反应物）EB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBECED第二课时 化学能与热能的相互转化一、【基础知识导学】1、【阅读教材】33页：关注实验2-1和2-2实验要点：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合
5、后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。（列表整理实验事实和结论）实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成2、【思考与交流】用眼睛不能直接
6、观察到反应中的热量变化，采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？3、【归纳与整理】二、化学能与热能的相互转化常见的吸热反应和放热反应1吸热反应(1)大多数的分解反应、分子分解成原子，如NH4ClHClNH3；(2)一些晶体的反应，如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O；(3)CCO22CO；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C2CuO2CuCO2， CH2OCOH2。2放热反应(1)一切燃烧反应；(2)活泼金属与酸或水的反应；(3)酸碱中和反应；(4)大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如N2O22NO等)、原子合成分子；(5)物质的缓
7、慢氧化。【注意】：一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关，放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行，即反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。二、【典型例题透析】例1下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D解析是放热反应，是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应。答案D例2对下列化学反应的热现象的说法不正确的是()放热反应发生时不必加热化学反应过程中一定有能
8、量变化吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A B C D解析本题主要考查对化学反应中能量变化知识的理解。有很多放热反应也需要加热，如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需要加热的角度来判断吸热反应和放热反应。不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比例。答案C三、【基础过关训练】1把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是()NaOH固体浓H2SO4
9、NH4NO3晶体Na2O2生石灰A B C D2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木碳与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是()A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢氧化钠第三课时 中和热及其测定一、【基础知识导学】1、【阅读教材】34页：实验2-32、【思考与交流】如何设计
10、实验测定中和热？应该注意些什幺问题？3、【归纳与整理】三、中和热及其测定1中和热(1)概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。(2)中和热的特点：中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1 mol 水时所释放的热量。注意以下特点：中和反应都放出热量。稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol。弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。2中和热测定装置图：3、实验设计及操作：(1)制简易的量热计，如上图：(2)往小烧杯中加注试剂用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记
11、入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒伸入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表中。(3)重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。温度起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/HClNaOH平均值123根据实验数据计算中和热。 提示:：设计实验装置和操作应注意的问题：(1)所用装置应尽可能做到保温、隔热，避免热量散发到反应体系之外；具体做法是：使用保温杯或用塑料泡沫或碎纸片填充在大小烧杯之间。(2)所用试剂的浓度配制要准确，且浓度不宜过大，用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；量液器最好使用移液管。(3)使用的酸或碱必须有一种试剂过量，以确保反应完全。搅拌使反应充分进
