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1、高一化学必修第一章从实验学化学单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题（本小题共21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个正确答案）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯3、下列实验操作中错误的是（ ）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻
2、璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和5、 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取6、 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。7、下列仪器容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( ) A B C D8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测
3、溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A形成较多的白色沉。 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA10、 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N211、相同状况下，下列气体所占体积最
4、大的是 ( )A. 80g SO3 B. 3g H2 C.16g O2 D. 34g H2S12、 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )A3 molL B 1.5 molL C1 molL D 0.5 molL13、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A16g B32g C32g/ mol D64g /mol14、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜
5、，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液15、08 g某物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子量是（ ）A、16 B、16 g C、32 D、32 g/mol16、空气可近似认为是N2和O2按体积比为41组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为( ) A、28 B、29 C、34 D、6017、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L18、同温
6、同压下，等质量的O2和SO2的（ ）。A.氧原子数比为12 B体积比为21C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为1119、下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（ ）。A.溶液中含有1molNa+ B、将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLC.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 D. 1 L溶液中含有142 g Na2SO420、利用沸点的不同提纯分离混合物的常用方法是A、过滤 B、蒸馏 C、蒸发 D、结晶21下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D长颈漏斗二、填空题(31分)22、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液
7、K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是_，B是_, C是_。(3分)23、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇。完成下列问题:所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(每空1分)第步实验的操作是_。(2分)第步实验的操作是_。(2分)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。(1分)B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_。(1分)C.所
8、用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。(1分)D.定容时俯视刻度线_。(1分)24、0.5mol水中含电子数为_，质子数为_。(每空1分)25、在标准状况下， 4g H2， 11.2L O2， 1mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。(填序号) (每空1分)26、0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3），它们的质量之比_，它们所含分子数之比_，所含氧原子数之比_，它们的体积之比为_（相同状况下）。(每空1分)27、 49g硫酸的物质的量为_mol，若在水中完全电离，可产生_mol H+，_mol SO42-；若有一定量的硫酸完全电离产生1.
9、8061024 H+个，此硫酸的质量为_g。(每空1分)28、某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为12，若该溶液中共有6 mol Cl-，则混合溶液中氯化钠的物质的量是 。(2分)29、某金属氯化物MCl2 40.5g含有0.6 mol Cl-，则的MCl2摩尔质量为_ ；金属M的相对原子质量为_。(每空1分)三、计算题（6分）30、现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？四、附加题(10分)31(1) 用氢氧化钠固体配制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液需氢氧化钠_g(3分)(2)用氢氧化钠固体配制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液，实验时应选用的玻璃仪器有_。(3分)(3)在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是_ (填字母)(4分)A 使用容量瓶前检查它是否漏水B 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度线1-2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线C 配制溶液时，如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度线1-2cm 时用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
