《2020高考化学刷题大卷练1 物质的量（保分卷+增分卷）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学刷题大卷练1 物质的量（保分卷+增分卷）（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、刷题大卷练1物质的量保分卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。12019北京西城区模拟下列说法正确的是()A1 mol NH3中含有的质子数约为6.021023B0.5 molL1NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 molC8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.031023D标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.8061024答案：D解析：1个NH3分子中有10个质子，所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.021024，A错误；0.5 molL1 NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含Cl的物质的量，B错误；S在O2中燃烧生
2、成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.021023，C错误；标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol，其所含原子数约为1.8061024，D正确。22019云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()分子数密度质量质子数原子数ABC D答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。又因为容
3、器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质子数不同；故一定相同，A正确。32019安徽皖南八校联考25时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 molL1D上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质答案：C解析：俯视容量瓶颈的刻度线定容，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A错误；由于未告知稀释后溶液的密度，所以无法求出所需要的蒸
4、馏水的体积，B错误；根据c molL17.14 molL1，所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 molL1，C正确；由于稀释过程中溶质的质量不变，所以100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为7.14 molL10.01 L98 gmol17 g，D错误。42019四川乐山调研用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAC1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAD在反应11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO4
5、60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA答案：A解析：HO与D2O的摩尔质量均为20 gmol1，故2.0 g HO与D2O的混合物的物质的量为0.1 mol，而每个HO与D2O分子中均含有10个中子，故0.1 mol HO与D2O的混合物中共含有1 mol中子，即所含中子数为NA，A正确；5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，B错误；1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O，每个H2O分子中含有2个OH键，则1 mol H2O中含有的共价键总数为2NA，C错误；CuSO4中Cu
6、元素化合价由2价降低到Cu3P中的1价，则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子，6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子，而1 mol P4被氧化失去20 mol电子，所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为 mol，即0.3 mol，故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，D错误。52019江西抚州临川一中月考下列实验操作或仪器选择正确的是()A配制200 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB配制1 molL1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制1 molL1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适
7、量浓盐酸中，再加水稀释D称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 molL1的NaOH溶液答案：C解析：配制200 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液需要选用250 mL容量瓶，需要硫酸铜固体的质量为0.25 L0.1 molL1160 gmol14.0 g，A错误；容量瓶不能用作稀释的容器，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；为了抑制AlCl3的水解，配制AlCl3溶液时，应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，C正确；4.0 g NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是1 L，所配制的NaOH溶液的物质的量浓度不为0.1
8、molL1，D错误。62019四川资阳高中诊断考试设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A硅晶体中，有NA个Si就有2NA个SiSi键B常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na数目相等C1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD0.2 mol NH3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应，所得NO分子数为0.2NA答案：A解析：硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1 mol Si中能形成2 mol SiSi键，则有NA个Si就有2NA个SiSi键，A正确；由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na数目的大小关系，B错误；1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双
9、键，所以1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，C错误；反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O，NH3有剩余，反应的NH3小于0.2 mol，故所得NO分子数小于0.2NA，D错误。72019江西抚州临川一中月考在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度 gcm3(小于水的密度)，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wD溶液中c(OH) molL1c(H)答案：D解析：氨水的溶质为NH
10、3，该溶液的密度为 gcm3，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质NH3的质量为a g，溶质的质量分数w100%，A错误；a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为 molL1，B错误；水的密度大于氨水，相等体积的水与氨水，水的质量更大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合溶液中NH3的质量仍为a g，因此等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，C错误；根据电荷守恒可得等式：c(OH)c(NH)c(H)，由题给信息可求出c(NH) molL1，代入等式可得c(OH) molL1c(H)，D正确。二、非选择题：共43分。8(14分)
11、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于
12、反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。9(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：365%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度
13、为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时
14、超过刻度线，用胶头滴管吸出答案：(1)11.9(2)BD(3)16.8a.偏小b偏小(4)25C解析：(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为16.8 mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)0.01 mol，则需要HCl的物质的量为0.01 mol，盐酸的体积V1 000 mLL125 mL。耗盐酸比中所求体积偏小，说明所配盐酸浓度偏大，A、B、D会使所配浓度偏小，错误，C会使所配盐酸浓度偏大，正确。10(15分)2019福建德化一中等三校联考某研究性学习小组欲测定室温下(25 ，101 kPa)的气体摩尔体积，设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题：该实验的主要操作步骤如下：步骤一：(1)配制100 mL 1.0 molL1的盐酸，需要20%、密度为1.1 gcm3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_(填标号，下同)。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容后把容量瓶倒
