《2019高中化学 阶段质量检测（三）晶体结构与性质精练（含解析）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 阶段质量检测（三）晶体结构与性质精练（含解析）新人教版选修3（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体结构与性质(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，共24分)1下列说法正确的是()A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2(2016汕头高二检测)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON中N元素的化合价为1D电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al3下列说
2、法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4(2016太原高二检测)下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()A金属Mg和金属Cu的空间利用率BCO和SiO的键能CH2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点5(2016湖北重点高中联考)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为()AA2B BAB CAB2 DA3B6分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()A碳
3、化铝，黄色晶体，熔点2 200 ，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电C五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电7二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是()A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1 mol Si形成2 mol SiO键C图示结构单元中实际占有18个硅原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为908(2016忻州高二检测)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体
4、，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12二、非选择题(本题共5个小题，共76分)9(10分)如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图1所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“_”理论。(4)三种晶体中熔点最
5、低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为_。10(15分)(2016海南高二检测).下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 107 57 1 723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高.如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的
6、熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。(4)每个铜晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。11(16分)(2016豫东十校高二联考)M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
7、(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，O的最高价含氧酸根的空间构型为_，其中心原子的杂化类型为_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_，其中M离子的配位数为_，该晶体类型为_。能力提升12(17分)(2016德阳高二检测)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布
8、式为_。(2)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_。(4)C60属于_晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_。(5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。13(18分)(2016宜昌高二检测)X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素。X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能
9、级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子核外有_种不同电子运动状态。(2)Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是_。(3)W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_。(写一种即可)(4)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式
10、，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_。(5)X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X)。则该合金的化学式为_。阶段质量检测(三)1解析：选CA项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力；B项，大部分分子晶体中都存在共价键(稀有气体的晶体例外)；D项，非金属元素原子间也可形成离子键(如NH4Cl)，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键(如AlCl3)。2解析：选D氮氧化铝和石英都是原子晶体，化学键类型相同，A正确；
11、二者都是原子晶体，B正确；AlON中Al显3，O为2，N为1，C正确；熔融状态下只会断裂离子键，而氮氧化铝中只存在于共价键，D错误。3解析：选A分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如氮气。4解析：选B金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，A错误；原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：CSi，则CO和SiO的键能前者高，B正确；H2SO3中S的价层电子对个数3(6223)4，H2SO4中S的价层电子对个数4(6224)4，二者相同，C错误
12、；邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，D错误。5解析：选B根据物质的结构可知：在1个A周围有4个B；在一个B周围有4个A，A、B原子个数比是11，所以该晶体的化学式是B。6解析：选DA项中熔点很高且熔融态不导电，推断为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体的性质。7解析：选A本题考查SiO2的晶体结构。由方英石结构示意图，知方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，A项正确；1 mol Si形成4 mol SiO键，B项错误；如图所示的结构单元实际占有的硅原子数：8648个，
13、C项错误；方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，说明 SiO 键之间的夹角为10928，D项错误。8解析：选A离子晶体晶胞结构利用切割法分析。根据离子晶胞结构可知X全部在顶点处，其个数是81，Y全部在棱上，则个数是123，Z在体心处，全部属于该晶胞，则该物质的化学式是ZXY3，选A。9解析：从图1可看出面心上的一个Ca2连接4个F，若将紧邻的晶胞画出，也应连4个F，则一个Ca2连有8个F。铜晶体属于面心立方最密堆积，配位数为12。(2)H是两电子原子，从图2看，B原子只形成三个共价键，应为6个电子，只有氧原子为8个电子。H3BO3属于分子晶体，一个B原子连有3个O原子，3个O原子又连有3个H原子，所以一个B原子对应6个极性键。(3)“电子气”理论可以解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)熔点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题中H3BO3为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。答案：(1)812(2)O16(3)电子气(4)
