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1、化学反应速率与化学平衡(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列说法中，不正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B有气
2、体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大4在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()AmnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A两种不同的温度比较：T1T
3、2BA、C两点的反应速率：ACCB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态B到状态A，可以用加热的方法实现6将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小7下表中的反应是在温度相同时发生的，则产生浑浊现象最快的是(已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O)()选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2 molL1,20 mL0.2 molL1,2
4、0 mLB0.5 molL1,20 mL0.5 molL1,20 mLC1.0 molL1,20 mL1.0 molL1,20 mLD1.0 molL1,20 mL1.2 molL1,20 mL8.向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)=2Z(g)HQ(Q197.74 kJmol1)，4 min后达到平衡，这时c(X)0.2 molL1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是()A用Y表示4 min内的反应速率为0.1 mol(Lmin)1B再向容器中充入1 mol Z，达到新平衡，v(X)v(Y)21C达到平衡时，再充入1 mol
5、X，该反应的Q变大D4 min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小9一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B 发生反应A(s)2B(g)C(g)2D(g)H0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A增加A的物质的量，正反应速率加快B平衡时，其他条件不变，当温度升高时，变大C图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高10用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0的正确图像是下图中的()11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO
6、2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12甲醚(CH3OCH3)广泛用于有机合成中，如可以转变为CH3OH，该过程的热化学方程式为：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H23.5 kJmol1。下列有关该反应的说法正确的是()A温度升高时，反应的平衡常数K减小B缩小反应容积，各物质的浓度都将增大C
7、当反应体系的压强不变时，意味着反应达到了平衡D合适的催化剂能提高CH3OCH3的转化率13在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)_mol(Lmin)1；H2的转化率_。该反应的平衡常数表达式K_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动
8、的是_(填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入1 mol CO2和3 mol H217(10分)已知下列两个反应：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2(1)相同温度下，若上述反应的化学平衡常数为K1，反应的化学平衡常数为K2，那么K1K2_。(2)反应化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：t/7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6该反应的H1_0(选填“”、“”或“”)。(3)某温度下，反应的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密
9、闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：起始浓度甲乙丙c(CO2)(mol/L)0.010.020.02c(H2)(mol/L)0.010.010.02反应速率最快的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为_。18(10分)下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g
10、)H2(g)K3？请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应、可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C降低温度D使用合适的催化剂E恒压条件下通入氖气(4)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t8时_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的变化关系线。19(10分)氢
11、气是一种清洁、高效的新型能源。.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。.在容积为1 L的密闭容器内，加入0.1 mol CO和0.1 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应，测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：(2)在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为_；(3)该温度下，此反应的化学平衡常数为(可以用分数表示)_；(4)下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是_。A升高温度B增大压强C增大H2O(g)的浓度D减少CO2(g)的浓度(5)保持温度不变，若起始时c(CO)1 molL1，c(H2O)2 molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由_。20(13分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(
