《2019高中化学 专题2 阶段质量检测2(含解析)苏教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 专题2 阶段质量检测2(含解析)苏教版选修4(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率与化学平衡(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1下列叙述中,不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡D化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化2下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列说法中,不正确的是()A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数,从而使反应速率增大B有气
2、体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大D催化剂可以降低反应的活化能,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使反应速率增大4在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法正确的是()AmnB温度不变,压强增大,Y的质量分数减少CQ0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A两种不同的温度比较:T1T
3、2BA、C两点的反应速率:ACCB、C两点的气体的平均相对分子质量:BCD由状态B到状态A,可以用加热的方法实现6将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl,在溶液中存在下面的化学平衡:下列说法正确的是()A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D增大Cl浓度,平衡向正反应方向移动,Co2、Cl浓度都减小7下表中的反应是在温度相同时发生的,则产生浑浊现象最快的是(已知:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O)()选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2 molL1,20 mL0.2 molL1,2
4、0 mLB0.5 molL1,20 mL0.5 molL1,20 mLC1.0 molL1,20 mL1.0 molL1,20 mLD1.0 molL1,20 mL1.2 molL1,20 mL8.向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y,发生反应:2X(g)Y(g)=2Z(g)HQ(Q197.74 kJmol1),4 min后达到平衡,这时c(X)0.2 molL1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是()A用Y表示4 min内的反应速率为0.1 mol(Lmin)1B再向容器中充入1 mol Z,达到新平衡,v(X)v(Y)21C达到平衡时,再充入1 mol
5、X,该反应的Q变大D4 min后,若升高温度,平衡将向逆反应方向移动,平衡常数K减小9一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的A与B 发生反应A(s)2B(g)C(g)2D(g)H0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A增加A的物质的量,正反应速率加快B平衡时,其他条件不变,当温度升高时,变大C图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D平衡时,其他条件不变,再通入B,则反应混合物的温度升高10用来表示可逆反应:2A(g)B(g)2C(g)H0的正确图像是下图中的()11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)NO(g)NO
6、2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时,反应达到平衡D其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大12甲醚(CH3OCH3)广泛用于有机合成中,如可以转变为CH3OH,该过程的热化学方程式为:CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H23.5 kJmol1。下列有关该反应的说法正确的是()A温度升高时,反应的平衡常数K减小B缩小反应容积,各物质的浓度都将增大C
7、当反应体系的压强不变时,意味着反应达到了平衡D合适的催化剂能提高CH3OCH3的转化率13在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)B(g)3C(g);H0,S0BH0,S0CH0,S0 DH0(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)_mol(Lmin)1;H2的转化率_。该反应的平衡常数表达式K_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动
8、的是_(填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入1 mol CO2和3 mol H217(10分)已知下列两个反应:反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2(1)相同温度下,若上述反应的化学平衡常数为K1,反应的化学平衡常数为K2,那么K1K2_。(2)反应化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一:t/7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6该反应的H1_0(选填“”、“”或“”)。(3)某温度下,反应的化学平衡常数为2.25。在该温度下,向甲、乙、丙三个恒容密
9、闭容器中通入CO2(g)和H2(g),这两种物质的起始浓度如下表二:起始浓度甲乙丙c(CO2)(mol/L)0.010.020.02c(H2)(mol/L)0.010.010.02反应速率最快的是_(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时,H2转化率最大的是_(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的转化率为_。18(10分)下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g
10、)H2(g)K3?请回答下列问题:(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应、可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3_(用K1、K2表示)。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C降低温度D使用合适的催化剂E恒压条件下通入氖气(4)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2时_;t8时_。若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的变化关系线。19(10分)氢
11、气是一种清洁、高效的新型能源。.用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示:(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。.在容积为1 L的密闭容器内,加入0.1 mol CO和0.1 mol H2O,在催化剂存在的条件下高温加热使其反应,测得CO2的浓度随时间变化的图像如图:(2)在该温度下,从反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为_;(3)该温度下,此反应的化学平衡常数为(可以用分数表示)_;(4)下列改变中,能使平衡向正反应方向移动的是_。A升高温度B增大压强C增大H2O(g)的浓度D减少CO2(g)的浓度(5)保持温度不变,若起始时c(CO)1 molL1,c(H2O)2 molL1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.4 molL1。通过计算,判断此时该反应进行的方向并说明理由_。20(13分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知:平均反应速率v(C)v(