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1、一.选择题1. 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）2.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.25、101KPa时，16gO2混合气体中含有的原子数为NAB.在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的原子数为NAC.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁交替，其中胶粒的数目等于NA个D.2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA3.下列关于强电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰明矾盐酸液氯4.完成下列
2、实验所选用的仪器或装置，（A、B中加持装置已略去），不正确的是（ ）5.下列说法正确的是（ ）A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B.氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强6.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl，MgCl2，AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A.1:3:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D. 9:3:17.下列离子组一定能大量共存的是（ ）透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-
3、、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中H+、Br-、K+、NO3-加Fe能产生H2的溶液中：HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A. B. C. D.8.用NA表示阿佛加德罗常数，下列个选项中正确的是（ ）A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NAD.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L9.下列离子方程式正确的是（ ）A.Fe与
4、稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2OC.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+10.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L，c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是（ ）A.该分散系的分散质为Fe2O3;B.依据能否产生丁达
5、尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液；C.在电场作用下，阴极的附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电；D.可用多次渗析的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开11.一定量Mg与100mL 4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（ ）A.200mL B.250mL C. 300mL D. 400mL12.下列说法正确的是（ ）A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛放一氧化氮，另一个盛放N2、H2混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同；C.将98g H2SO4溶于500mL
6、水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L；D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍。13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2.对于该反应，下列判断正确的是（ ）A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1；B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则标准状况下产生2.24L气体D.NaN3中氮元素的化合价为+3.14.通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的
7、结论错误的是（ ）Na2O能和水反应生成碱，是碱性氧化物，Na2O2也能和水反应生成碱，故也是碱性氧化物；Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应；钠与水反应生成NaOH和H2,故所有金属与水反应都生成碱和H2；CuSO4溶液能导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质。 A. B. C. D.15.对于下列金属的叙述不正确的是（ ）A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至融化，铝会滴落下来；C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D.金属单质在自然界中多以化合
8、态的形式存在，因为他们大多数有较强的还原性16.下列除杂方式正确的是（ ）A.CO2气体中含有少量的HCl气体可通过饱和的Na2CO3溶液除去；B.NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入过量的H2SO4过滤除去；C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯；D.Cu粉中含有少量的杂质Al可加入NaOH溶液除去17.已知在相同条件下进行下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2;KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O; 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是（ ）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应；B.反应和反应中均生成Br
9、2，溴元素发生的变化相同；C.反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1；D.中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol。18.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。若生成NO的体积为0.448L（标况下），那么下列说法正确的是（ ）A.被氧化的Cu2O为1.44g B.做氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D.转移的电子总数为0.06NA19.下列说法正确的是（ ）Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1；Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO
10、2的物质的量相等；质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；区别NaHCO3与Na2CO3 溶液，可用Ca(OH)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。A. B. C. D.20.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X，下列分析一定正确的是A.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”。说明该合金碎片的密度小于该盐
11、酸的密度；B.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0mol/L；C.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1；D.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属表面有氧化膜。二、填空题21.按要求书写下列方程式（1）Ca(ClO)2的电离方程式 ；（2）硝酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式： ；（3）Na2O2与水反应的化学方程式 ；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式 ；（5）碳酸钡和盐酸溶液的离子方程式 。22.将10.6g的Na2CO3溶于水配成1L溶液：（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液中Na+的物质的量浓度为 。（2）向该溶液中加入一定量的NaCl固
12、体，使溶液中的Na+的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液的体积不变）需加入NaCl的质量为 ，Cl-的物质的量浓度为 。23.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称 、 ；（2）若向C装置中加入溴水和少量苯，振荡后静置，会观察到的现象为 ；静置后，再将液体分离的操作名称是 。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，溶液依次加入的化学试剂是 、 、 （写化学式）。（4）确认粗盐溶液中SO42-存在的实验操作是 。.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的试验方法（装置如图所示）（1）根据上图、所
13、示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2）图所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。（3）图不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为 ，实验过程中的现象为 。.下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L.（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配置。所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。在配置过程中，下列实验操作会导致所配置的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有（ ）A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容；B.在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶；C.转移溶
