《基础化学10月11号14基础化学8版绪论稀溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基础化学10月11号14基础化学8版绪论稀溶液（85页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,基础化学,基础学院化学教研室 陶涛,Basic Medical Chemistry,教材：8版 魏祖期,2,13 作业,1（p9）3，4，5，7，8，9，10 2（p23）2，6，7，8，10，(11) 3 (p48) 2，3，5，15，17，(19)，22，,3,第一章 绪论,4,化学课程的地位与任务,化学一门基本的自然科学 人类社会经济的发展 19世纪德国 20世纪美国日本 21世纪生命科学（带头科学材料科学、生命科学、环境科学）支撑 中心科学,现代医学注重“环境 ” 生物-心理-社会模式“大环境”概念与化学紧密关联,本课程是普通基础课 目标：后续课程基础 拓宽思路 培养能力 大学教育
2、定位 教学要求严格 考试课程 实验课不能忽略。,5,本课程的特点,1.内容多，时间少 中学化学人教版三册共33.5万字；基础化学第七版60.5万字，学习时间只有一个学期。,2.内容丰富，既联系，又独立 溶液化学原理（二、三、四章） 物理化学（五、六、七、八章） 结构化学（九、十、十一章） 分析化学（十二、十三、十四章） 学习中注意同一类内容相互间的联系和记忆,6,如何学好化学课,合理运用时间：医科大学生活很紧张，要在生活、学习两方面注意用好时间。用好教学进度表，加强计划性。,体会学习要求：大学学习是有非常明确的职业训练作用的；化学课对于医学生而言，是自然科学素质教育和为后续课程打下一定基础。因
3、此对学习的深度和广度有明确的规定教学大纲。,我的进度表不见啦,7,注意改善学习方法,认真听课，做好笔记。 一心不要几用，在课堂上作其他事情是最无效率的。笔记最好做在笔记本上。笔记要用几次。,必要的预习，粗细相宜。 预习主要是浏览，甚至只需记得每节的标题，不强求都能理解。不懂之处用铅笔在笔记本上稍作记录，上课时留意。,及时复习和小结。 大学里没有专门的复习课，全靠平时的功夫。学习要有计划，不要到了考试前才紧张。,8,注意改善学习方法,巧做作业，每题都要有体会。 做作业不是为了交作业。老师不批改，有习题解答。在适当的时候，利用实验课时间进行针对性的习题讲解。当然，主要的是同学们主动请教老师。,讲过
4、的例题，必须懂得、记得。 以逆向、发散思维分析例题的有关因素。 从例题中学会寻找切入点,9,沟通关系，主动学习,大学里，教师不像中学那样手把手地教。更多的是需要同学们出动地请教。,既可以是学习内容，也可以是学习方法上的问题。有的同学提不出问题，那不是好现象。,与老师沟通，着重是小班带教老师。要利用好实验课的时间，向老师请教。,10,(图书馆期刊室),化学教育有许多化学新知识、潮流和动态,大学化学有个栏目“师生笔谈”，其中的文章对我们的学习有一定的帮助,化学世界我国发行最早的化学杂志，1946年创刊，已经发行42卷。内容广泛。,参考资料,11,网上学习资源,广医首页数字化学习资源网 选择学科 辅
5、助医用基础化学教学 【PowerPoint课件】 绪言 等,12,关于物质的量和基本单元,在描述“物质数量”时必然涉及这些物质的基本单元进行计量的最小单位。 基本单元可以是具有确定化学性质的客观粒子，也可以这些粒子任意组合。,13,说明使用基本单元时，必须使用粒子的符号、化学式以及他们的特定组成；若仅用汉字表述，则不能说明基本单元。,H、H2、H2O、 1/2H2O、（2H2+O2）,有确定化学性质,不考虑具体化学性质,14,使用基本单元时注意,基本单元与摩尔质量（MB）紧密联系例如：,H2O的摩尔质量=18.0,( H2O)的摩尔质量=9.0 即:18.0/2,对于H2 MB=2.0 ；对于
6、O2 MB=32.0,而（2H2+ O2 ）这样一个基本单元 M(2H2+O2 ) =22.032.0=36.0,15,把98克硫酸溶解在水中，定容至500毫升。该溶液的 c(1/2H2SO4)是多少,解：,M (1/2H2SO4) 98/2=49 体积 0.5,c(1/2H2SO4)(98/49)/0.5 4.0mol/L,例子,16,例：400g水中加入95H2SO4100g,测得该溶液的密度为1.13kg/L，计算此溶液的质量摩尔浓度b(H2SO4) 、物质的量浓度C、摩尔分数X。先看各自定义,解：,b(H2SO4)=,= 2.39(mol/kg),b的定义记得吗？,例子,17,C(H2
7、SO4)=,= 2.19(mol/L),X(H2SO4)=,= 0.041,100+400,400 + （100-95）,例子,18,第三节 有效数字,数字 数值 数据,请看下面三个有关“数”的词,符号系统，比较抽象，能够代表很多。,侧重于可以比较。不能比较的不是数值。,由测量得到的数值，包含大小和误差。,有效数字是测量数据的载体；它由包括测得的全部数字和一位可疑(估计)数字组成。,19,0.8,0.866,准确测到的数字0.8，然后再有一位可疑(估计)数字，在这里是0.07。因此：正确记录的数据是0.87。 这个数据表明，被测物体的长度在0.860.88之间,7,20,这次测定的相对误差,有
8、效数字的相对误差,100= 1.3,有效数字的相对误差体现在其数字位数上,21,可见：测量数据的位数，必须与使用的仪器相匹配，正确、如实记录数据。 同样，在实验中应该按照要求的有效数字位数(精度)选择合适的仪器。,量取10.00ml试剂应该用 A量筒 B滴定管 C移液管 称取1.22g化学物质可用 A台秤(药物天平，最小刻度0.1g) B分析天平(最小刻度0.0001g),有效数字的作用,22,有效数字的位数确定,在数字中19是有效数字,在数字中间，是有效数字,小数部分的数字后，是有效数字,小数部分的数字前，不是有效数字,整数部分的数字后，不能确定,235 2035 0.0235 2.350
9、2350,四位,三位,三位,四位,不定,不要把小数点后位数与有效数字位数混淆,23,数据(有效数字)修约规则,四舍五入：1 2 3 4 5 6 7 8 9 入的机会多，舍的机会少,四舍六入五留双： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 关键是“五留双”,修约将有效位数以外多余的数字进行取舍的操作。,24,“五留双”,例如 要修约成三位数,5后有数：入；1.235011.24,5后无数看前面： 前面单数：入；1.2350 1.24 前面双数：舍；1.2250 1.22,25,数据(有效数字)运算规则,有效数字本身包含误差的信息，其运算最后结果同样应该包含相应误差的信息。因此，对数据进行运算时必须遵
10、守如下两条规则。,1.加减运算 结果的小数点后位数，依参加运算的数据中小数点后位数最少的决定。例 2.乘除运算结果的有效数字位数，依参加运算的数据中有效数字位数最少的决定。例,注意： 四则运算必须注意中间结果的位数,例,26,本章中有关计算的问题在中学已经深入练习，就不再小结。 必须掌握： 物质的量浓度、质量浓度、质量分数、质量摩尔浓度的定义、它们之间的换算。 质量摩尔浓度是新的概念，注意点是溶质和溶剂分别计算！,27,第四节 量纲分析,主要作用：明确运算结果单位(量纲) 验算相互关系,28,第二章 稀溶液的依数性,第二章 稀溶液的依数性,29,本章学习目标,稀溶液依数性（ P ， Tb ，
11、Tf ，）产生原因 依数性的计算（以渗透浓度Cos为基础） 依数性在医学中的应用了解,30,稀溶液的依数性(colligative properties)：只与溶液的组成数量有关而与溶质本性无关的性质。,溶液中溶剂的蒸汽压下降(P),溶液的沸点升高(Tb),溶液的凝固点降低(Tf),溶液的渗透压(),31,第一节 溶液的蒸汽压下降,一、蒸汽压 vapor pressure 1、液体蒸汽压,H2O(l),H2O(g),蒸汽压(饱和蒸汽压),与液相处于平衡时的蒸汽所具有的压力。蒸汽压与本性、温度有关。,25,曲线图,32,P.13表2-2及图2-4,即返回,33,二、溶液的蒸汽压下降(P),难挥发
12、性的溶质：本身并不明显产生蒸汽压(葡萄糖、NaCl),在气相中，只有水分子产生压力。 所以，溶液的蒸汽压，是指溶剂分子产生的蒸汽压,气相中没有溶质粒子！,34,从图2-2可知，溶质粒子占据气-液界面，必定影响水分子的蒸发速率但凝结速率不变。 因此，在相同温度下，溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压。同时可以预见：溶质越多，蒸汽压降低越大,法国化学家Raoult FM从大量实验中归纳出 描述溶剂摩尔分数xA与溶液蒸汽压的关系- Raoult 定律（式2.2）,溶液蒸汽压下降原理,35,Raoult定律：(非电解质),A溶剂 B溶质 Po纯液蒸汽压,A摩尔分数,移项：,只有一种溶质时,P=PoXB,Po
13、MAbB/1000=,KbB,稀溶液中nAnB,36,液体蒸汽压曲线,一定温度下，溶液蒸汽压降低与溶液浓度成正比,P与bB成正比，而与溶质的本性无关。,这是稀溶液中的一个非常重要的概念！,37,第二节 溶液的沸点升高 boiling point elevation 和凝固点降低 freezing point depression,一、溶液的沸点升高,1、液体的沸点,T=100,曲线图,38,2、溶液的沸点升高(Tb),a.分析图2-4，溶液沸点高于纯溶剂 b. Tb与蒸汽压降低P有对应关系,整理：,Tb= K K bB,Kb称为摩尔沸点升高常数与溶剂有关 表2-3,39,Kf摩尔凝固点降低常数
14、表2-3,二、溶液的凝固点降低,推导,40,物质B分子量=50，要使其水溶液在-2.5 时才开始结冰。问：在2000克水中需要加入多少克该物质？,2.5=1.86m502(kg),据：TfKfbBKfmB/(MBmA),m2.550 2/1.86=134.4g,利用上述公式可以测定溶质的摩尔质量,41,电解质溶液的依数性(Tf等)比相同浓度的非电解质溶液的依数性要大(表2-4）,其原因为：电解质在水中发生解离，形成多个独立粒子。故：计算其依数性时须引入校正因子 i。,i 的大小与电解质的类型有关；即：一个电解质“分子”电离的离子数目，就是 i 值。（例子见书）,三、电解质稀溶液的依数性行为,4
15、2,溶质是强电解质时，一个“分子”在水中电离出若干个离子，溶液中物质粒子的数量变成原来的若干倍。,因此，计算电解质溶液的依数性必须乘上校正系数 i 。,有关公式见p18 （2.7）（2.8） END,强电解质的vant Hoff 方程,练习沸升凝降,43,第三节 溶液的渗透压 Osmotic pressure,问：蓝墨水滴进一杯水中，有何现象？,扩散 方向：,墨水分子数少的区域,这是扩散现象 溶液渗透现象的本质就是溶剂分子的扩散,44,渗透现象的产生必须要有一定的条件,半透膜只许溶剂分子透过；不许溶质粒子通过的特殊膜。,一、渗透现象和渗透压,45,渗透现象,46,对溶剂分子而言:,在纯溶剂一侧
16、：溶剂分子都能透过所有膜的面积；,在溶液一侧：因为溶质占据部分膜的面积，溶剂分子只能部分地透过半透膜；,所以，单位时间内通过膜的水的数量不等，表现为水的“净转移”。同理，稀/浓溶液间渗透。,水渗透方向的解释：,47,注：溶液的渗透压都是相对于纯水而言。,渗透压,知识扩展反渗透 在溶液(非纯水)一侧施加超过的压力时，水的渗透方向掉转，形成反渗透。 反渗透技术成熟，应用广泛。 反渗透技术关键是反渗膜 百度,48,二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系,V=nRT,=,=CRT,=bBRT,是渗透压的符号，单位是千帕。,稀溶液中 CBbB,1. vant Hoff 方程,注意：这里的C是指溶液中所有粒子的总浓度,4
