《基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读第24讲离子共存与离子推断(上课)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读第24讲离子共存与离子推断(上课)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版2015届高三化学第一轮复习,第24讲 离子共存与离子推断,课前检测,请写出下列有关离子方程式: 1. 石灰水中通过量CO2 _； 2. 澄清石灰水与过量小苏打溶液反应_； 3. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液至沉淀完全:_ _; 4氯气通入溴化亚铁溶液中,物质的量之比 n(Cl2)n(FeBr2)=34_； 5在苯酚钠溶液中通入少量的CO2 _ 。,(08江苏卷)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12
2、 molL-1的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+,C,感悟高考,离子共存问题,离子能大量共存 离子之间不参加反应,离子不能大量共存 离子之间会参加反应,“离子不能大量共存”情况归纳,离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。,离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。,1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存,规律总结 所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存； 所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+
3、、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； 所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。,2.因发生氧化还原反应而不能大量共存： 典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）, H+与S2O32-不能大量共存（发生歧化反应 ), NO3在酸性条件下和S2、I、Fe2、 SO32不可以大量共存。,3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,A
4、、Al3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、SiO32-、ClO-等不能大量存；,B、 Fe3+与AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-等不能大量共存；,书写双水解离子方程式,Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3,2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2,4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存,A、 Fe3+ 与SCN-、 C6H5O-不能大量共存；,B、 Ag+与NH4+（碱性条件）不能大量共存；,例1.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+
5、、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等,例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气， 该溶液中；一定能大量共存的离子组是 （ ） ANa、NH4 、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3 CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3 EK、Na、Cl、SO42,E,例、常温下，某溶液中水电离出来的 c(H)=1.010-5mol/L ，则该溶液 不能构成的是（ ） A、Br-、
6、 K、H、SO42 B、K、F-、 Na、 NO3 C、Na、 NH4+、CH3COO-、 SO42 D、 K、 NO3 、 Na、 Cl,AD,小结：,1、水电离出的（或）10-7molL-1，水的电离受到抑制，则可能有两种情况，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液,3、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有两种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。,2、水电离出的 （或） 10-7molL-1，水的电离受到促进（盐类发生水解），则可能有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可能是弱碱盐溶液,1、(05年广东省高考题)下列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
7、B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-,A：因Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 而不能大量共存； B：可以大量共存 C：溶液pH=13，因Al3+3OH- = Al(OH)3不能共存； D：因3Fe2+NO3-+4H+ = 3Fe3+NO+2H2O不能共存,B,高考题链接,、（08浙江卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42
8、- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-,B,3、(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C有NO-3存在的强酸性溶液中： NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D在C(H+)=1.010-13molL-1的溶液中： Na+、S2、AlO-2、SO32,D,“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等,例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气， 该溶液中；一定能大
9、量共存的离子组是 （ ） ANa、NH4 、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3 CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3 EK、Na、Cl、SO42,E,例、常温下，某溶液中水电离出来的 c(H)=1.010-5mol/L ，则该溶液 不能构成的是（ ） A、Br-、 K、H、SO42 B、K、F-、 Na、 NO3 C、Na、 NH4+、CH3COO-、 SO42 D、 K、 NO3 、 Na、 Cl,AD,小结：,1、水电离出的（或）10-7molL-1，水的电离受到抑制，则可能有两种情况，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液,3、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有两种情况
10、，强酸性溶液(不能有NO3-)或强碱性溶液。,2、水电离出的 （或） 10-7molL-1，水的电离受到促进（盐类发生水解），则可能有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可能是弱碱盐溶液,11、（1）NO3-、SO42- 、Mg2+、Al3+ （2）Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+； （3）Na+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 13、（1）S 2S2+SO32- +6H+ = 3S+3H2O （2）Al(OH)3 Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）H2S SO2 （5）S2- SO32- AlO2- Na+,
