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1、相对原子质量H C O N Na Mg Cl Fe6下列变化属于物理变化的是 A煤的干馏 B碘的升华 C铁的锈蚀 D铝的冶炼7研究化学反应常用18 O作为示踪原子，该原子的中子数是 A18 B8 C10 D168下列化学用语表示正确的是 A氯气的电子式 B乙烯的结构简式 CH2CH2C钠原子的结构示意图 D硫酸钠的电离方程式 Na2SO42NaSO42 9下列气体可用向上排空气法收集的是 ANH3 BH2 CCl2 DNO10.下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂 B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂C.硅可用于制造太阳能电池D.氧化铝可作耐火材料11下列物质只含有离子键的是AHCl
2、 BNaOH CN2 DMgCl212下列常见物质与化学式对应正确的是A碘酸钾KI B小苏打Na2CO3 C 高氯酸HClO4 D明矾Al2(SO4)313下列常见仪器的使用正确的是 A. 容量瓶可用作中和反应的容器 B. 烧杯加热时应放置在石棉网上 C. 温度计可用于搅拌溶液 D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 14实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A实验前需检查装置的气密性B当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管 D常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃15下列属于吸热反应的是A钠与水的反应 B硫酸与氢氧
3、化钡的反应 C水的分解反应 D铝与氧化铁的铝热反应16.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是A为治理雾霾，禁止使用化石燃料B变废为宝，将地沟油转化为航空燃油C城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应17下列有关甲烷的说法正确的是A能使酸性KMnO4溶液褪色 B是天然气的主要成分 C与氯气发生加成反应 D与乙烷互为同分异构体18工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH35O2 4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是AO2是还原剂 BNH3被还原 CH2O是氧化产物 DNH3发生氧化反应19用NA表示阿伏加德罗常数的值
4、。下列判断正确的是A1 mol H2含有的分子数目为NAB24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NA C1 L 1 molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数目为NAD常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA 20.下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是 XYZAH2SO4H2H2O BCuSO4CuCl2Cu(OH)2CH2O H2CO2DNONO2HNO321.下列关于碳和碳的化合物的说法错误的是 A石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B 淀粉和纤维素属于天然有机高分子化合物C含碳的化合物中甲醛、乙酸属于有机物，CO、CO2则属于无机物
5、D苯和乙炔中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同22下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A与金属钠反应： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC与氧气的催化氧化反应：CH3CH2OH3O22CO23H2O D与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH323.下列有关金属和合金的说法正确的是 A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈24下列反应
6、的离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液与铜片反应：Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+ B氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O C氢氧化铜与硝酸反应：OH+ H+=H2O D大理石与盐酸反应：CO32+2H = H2O + CO225X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X） BY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D由X、Y
7、、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐26. （7分）A、B、C、D是中学化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。通常情况下，A为气体单质。B、C均为氧化物，D是石灰石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）：回答下列问题：（1） 这四种物质中均含有的同一种元素在周期表第 周期，第 族。（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。（3）写出物质C与过氧化钠反应的化学方程式： ；若反应中转移2 mol电子，则参加反应的物质C的质量为 。（1） 二（或2） VIA（2） C + CO2高温2CO（没有条件扣1分，不配平不给分）（3）2CO2
8、+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（不配平不给分） 88g（无单位或单位错不给分）27.（8分）有四瓶无色溶液，分别是NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中的一种， 现用下述方法进行鉴别： (1)分别取四种溶液各1 mL置于四支试管中，向其中分别滴入稀盐酸，可检验出的溶液是_（填化学式），其反应现象是_。(2)分别取其余三种溶液各1 mL置于三支试管中，向其中分别滴入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀的溶液是_（填化学式），有关反应的离子方程式是_。(3)继续向无现象的两支试管中分别滴入_（填化学式），有关反应的离子方程式是_。27.（共8分，方程式每个
9、2分，其余每空1分）(1) Na2CO3 有无色无味气体产生(2) Na2SO4 Ba2+SO42-=BaSO4（写成化学方程式不给分，不写给1分）(3)AgNO3 Ag+Cl-=AgCl（写成化学方程式不给分，不写给1分）28.（10分）请用化学反应原理的有关知识解答下列问题：（1）今有2H2+O2= 2H2O反应，KOH作电解质，构成燃料电池。负极通入的应为 ；正极通入的应为 。若把KOH改为硫酸，负极的电极反应式为： 。若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极的电极反应式为： 。（2）火箭使用液态偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，液态四氧化二氮为氧化剂，生成CO2、N2 和H2O（g）。
10、写出反应的化学方程式： 。该反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的能量，断开旧化学键 （填“放出”或“吸收”，下同）的总能量小于形成新化学键 的总能量。（3）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；正反应为吸热反应。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为_； 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）。正、逆反应速率都为零CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变
11、化 28.（共10分，每空1分）（1） H2 O2 H2-2e-=2H+ （不配平不给分）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （不配平不给分）（2）C2H8N22N2O42CO23N24H2O（无条件不给分，不配平不给分，不写不给分）放出 大于 吸收 放出（3）0.003mol/(Lmin) 或310-3 molL-1min-1（无单位或单位错不给分） 29.（6分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。 (1)反
12、应的总化学方程式为：TeOSO4+2 X +3YTe+3H2SO4， 则Y为_(填化学式)。 (2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下： 该小组研究的反应条件是_和_。 实验a和b 的目的是_。 在上述四组实验中，最佳的反应条件是_。 为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（填字母）。 A. 80 ，1.5 h B. 80 ，2.5 h C. 70 ，2.0 h D. 95 ， 2.0 h 29.（共6分，每空1分）(1) H2O(2)温度、反应时间比较相同反应时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响80 、2.0 h （写c不给分）A30.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，请写出发生反应的化学方程式：_。(2)B中盛有碱石灰，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_
