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1、第二节 影响化学反应速率的主要因素,一、内因：,参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的主要因素,思考：其他因素能引起化学反应速率的变化吗？,化学反应的碰撞理论：,1.在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。,思考：反应物分子要具有什么条件才能发生 有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,力量不够,取向不好,好球！有效投篮,2、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：,、具有较高的能量,、温度不变时，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。,活化分子数 反应
2、物分子总数活化分子百分数,4、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,3、化学反应发生的先决（必要）条件：,反应物分子相互接触和碰撞,化学反应发生的充分条件：,有效碰撞,【实验22】,结论：,当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率,1、浓度对反应速率的影响,主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等,二、外因：指引起活化分子百分数以及反应物分 子总数变化的条件,思考：怎样从理论上解释上述结论？,注意：.此规律只适用于气体反应或溶液中 进行的反应,.对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一般常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变,.固体
3、反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小,.在可逆反应中，逆反应速率与生成物浓度有关，生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小,.在可逆反应中，单方面改变反应物或生成物浓度，瞬时间只会引起单方面反应速率的改变,另一个反应速率后来因为浓度变化而改变,.纯水作为反应物时，用量的改变不会引起 反应速率的改变,增大反应物浓度,增大生成物浓度,减小反应物浓度,减小生成物浓度,2、压强对反应速率的影响,思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、 固体体积怎样变化？,对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积，反应物的浓度，单位体积的活化分子数
4、，单位时间内的有效碰撞次数，化学反应速率。,结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小,减小,增大,增多,增多,增大,注意：压强的变化只影响有气体参加的反 应的反应速率,压强改变时必须引起浓度的改变化学反应 速率才能改变,压强的改变不影响固体和液体物质的反应 速率,压强改变会引发正反应速率和逆反应速率的同步变化 ，但反应速率的改变倍数不相同,、一般地，压强增大，反应速率改变大的方向为气体体积缩小的方向（气体物质计量系数之和小的方向）,在反应 aA (g)+bB (g) cC (g)+dD (g) 中， 若a+bc+d，则,正反应方向为气
5、体体积缩小方向， 逆反应方向为体积扩大方向,增大压强,减小压强,速率压强图,、对于气体反应体系，有以下几种情况：,、温度恒定，增大压强 气体体积减小 气体浓度增大 反应速率增大,、体积恒定，充入反应物 气体浓度增大气体压强增大 反应速率增大,、在反应体系中充入与反应无关的气体：,、容积不变时，气体总压增大，但各气体分压不变，体积不变，气体浓度不变，化学反应速率不变,、压强不变时，充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，反应速率减小（相当于压强减小的变化）,3、温度对化学反应速率的影响：,【实验】2-3,结论：其他条件不变时，反应温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢,讨
6、论：为什么升高温度会加快化学反应速率？,实验表明，温度每升高10，化学反应速率 通常增加到原来的2至4倍。但计算时注意， 反应速率是倍数改变，即：,经验公式：,例、0时，某化学反应需要2小时才能完成， 如果反应在40时进行，反应需要多少时 间（min）（温度升高10速率增大1倍）,反应在40时进行，反应7.5min才能完成,思考1：反应体系温度升高对不同状态的 反应物温度有何影响？,气体、液体、固体反应物温度同时升高,结论：温度对反应速率的影响与反应物状态 无关,正、逆反应温度同时升高,思考3：可逆反应中体系温度改变对正、 逆反应速率有何影响？,结论：升高温度将同时增大正反应和逆反应速率；降低
7、温度将同时降低正反应和逆反应速率。但改变倍数不同,思考2：可逆反应中体系温度升高对正、逆反应温度有何影响？,实验表明：温度改变时，反应速率变化大的 方向为吸热反应方向,例：在反应 C+O2 CO2+Q 中，反应 速率的变化为：,升高温度,降低温度,速率温度图,4、催化剂对化学反应速率的影响：,【实验24】,结论：催化剂能够明显的加快化学反应速率,讨论：催化剂是怎样改变化学反应速率的？,规律：催化剂能改变化学反应速率，能够加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。,中学阶段若无特殊说明，只讨论正催化剂,注意：催化剂在化学反应中参与了化学反应， 只不过在反应前期
8、消耗多少，在反应后期则生 成多少，催化剂在反应前后的质量未发生变化， 但某些物理性质发生改变.,结论：催化剂能明显改变化学反应速率，自身化学性质和质量不变.,正反应和逆反应的能量降低值相同,思考：催化剂能降低反应所需要的能量，在可逆反应中，正反应和逆反应降低的能量相同吗？,讨论：在可逆反应中催化剂对正、逆反应 速率的改变相同吗？,结论：催化剂能同步、等倍数的改变正、逆反应速率，但不能改变生成物的量,使用正催化剂,使用负催化剂,使用催化剂,5、其他因素的影响：,除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会明显的改变化学反应速率,、C反： v正，v逆； C反： v正， v逆,、P：v缩v扩； P：v缩v扩,、T：v吸v放； T：v吸v放,、使用催化剂：v正 v逆,规律：,
