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1、复习提纲：第五章 酸碱滴定法1. 酸碱平衡理论酸碱质子理论：酸碱的定义、酸碱半反应、共轭酸碱对、酸碱反应本质及类型（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的定义及关系（熟练掌握）；活度系数及影响因素（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（必须知道）平衡常数：活度常数（真正意义上的常数）；浓度常数（与离子强度有关I有关系，实际分析体系通常采用I=0.1时的数据）；忽略离子强度影响时，活度常数浓度常数（常识，掌握）各类酸碱反应的平衡常数：pKw=14（25）；共轭酸碱对pKa+pKb=pKw（注意多元弱酸碱中共轭酸碱对的对应关系）；Ka/Kb大小表示与弱酸/碱的酸/碱性强弱（掌握）溶液中平衡关系
2、：平衡常数表达式、物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（掌握，但难度不会超过课件例题）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（熟练掌握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共轭酸碱体系（掌握，熟练运用最简式即可，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa1）；影响缓冲能力的因素（共轭酸碱对比例和浓度）；配制方法（共轭酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2. 酸碱指示剂 变色原理（了解）；理论变色点和范围（掌握）；影响指示剂变色的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚酞的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3. 滴定曲线及指示剂的选
3、择滴定曲线的定义及横纵坐标（掌握）；强酸强碱滴定、强碱/酸滴定弱酸/碱的滴定曲线形状、化学计量点及其前后pH的计算（了解）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）影响滴定突跃大小的因素：u终点误差要求（通常要求Et0.1%）；滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸强酸滴定的Kt=1014；强碱/酸滴弱酸/碱的Kt随ka/kb的减小而减小）w浓度越小，滴定突跃越小（浓度变化时，强酸强酸滴定sp前后pH均改变；强碱/酸滴定弱酸/碱滴定仅在sp一边有变化，具体情况自己要搞明白）（掌握）一元弱酸/碱滴定可行性条件（掌握）；多元弱酸/碱总量滴定和分布滴定可行性条件（掌握） 4. 酸碱滴定标准溶液的配制
4、与标定HCl、NaOH标准溶液的配制与标定（掌握） 5. 酸碱滴定的应用混合碱的测定和铵盐的测定（掌握）；其他应用（了解）一、单选题（本题共25小题）1. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）A. B. C. D. 2. H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.4。pH7.3时H3PO4溶液中的主要存在形式为（）A. B. C. D. 3. H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.4。pH6.20时等于（）A. 10 : 1 B. 1 : 5 C. 1 : 2D. 1 : 104. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2分别为3.00和7.00，在p
5、H=3.00的0.20 molL-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（ ）A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1C. 0.10 molL-1D. 0.025 molL-15. 浓度为c的NaH2PO4的质子条件式为（ ） A. B. C. D. 6. 浓度为cHCl（molL-1）的HCl和cNaOH（molL-1）的NaOH混合溶液的质子条件式为（ ）A. B. C. D. 7. 已知0.10 molL-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 molL-1其共轭碱NaB的pH为（ ）A. 11.0B. 9.0C. 8.5D. 9.58. H3PO4的pKa1pKa
6、3分别为2.12，7.20，12.4。欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的缓冲溶液，H3PO4和NaOH的物质的量之比应为多少（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 2 : 1D. 2 : 39. H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.4。欲用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4和Na3PO4的物质的量之比应为多少（）A. 1 : 2B. 2 : 3C. 3 : 2D. 1 : 110. 以0.1000 molL-1NaOH滴定20 mL 0.1000 molL-1HCl和2.010-4 molL-1 NH3OHCl（已知NH2OH的
7、pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为（ ）A. 5.00B. 6.00C. 5.50D. 5.2011. 下列酸溶液中，H+最大者为（ ）A. 0.05 molL-1 H2SO4B. 0.1 molL-1 HAcC. 0.1 molL-1 HClD. 0.05 molL-1 H3PO412. 用NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl，如两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小正确的是（ ）A. 化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后0.1%的pH增大B. 化学计量点前后0.1%的pH均增大C. 化学计量点前后0.1%的pH均减小D. 化学计量点前0.1
8、%的pH不变，后0.1%的pH增大13. 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度增大10倍，以下叙述滴定曲线pH值突跃大小，正确的是（ ）A. 化学计量点前后0.1的pH值均增大B. 化学计量点前后0.1的pH值均减小C. 化学计量点前0.1的pH值不变，后0.1的pH值增大D. 化学计量点前0.1的pH值减小，后0.1的pH值增大14. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（ ）A. 指示剂为有色物质B. 指示剂为有机弱酸/碱；C. 指示剂为有机弱酸/碱，其酸式和碱式结构具有不同颜色D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。15. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A. Ka=KHIn
9、B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D. 指示剂的变色点应落在滴定的pH突跃范围之内16. 以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接测定的酸是（ ）A. H2C2O4B. H3PO4 C. HAcD. HCOOH17. 以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接测定的碱是（ ）A. B. C. D. 18. 以酚酞做指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（ ）A. B. C. D. 19. 用0.100 molL-1 NaOH滴定同浓度的HAc（pKa=4.74）的pH突跃范围是7.79.7。若用该浓度的NaOH滴定同浓度的弱酸
10、（pKa=2.74），则pH的突跃范围是（ ）A. 8.710.7B. 6.79.7 C. 6.710.7D. 5.79.720. 以H2C2O42H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定21. HPO42-的共轭碱为（ ） A. H2PO4- B. H3PO4 C. PO43- D. OH- 22. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱的顺序为（ ）已知 H2CO3 ：pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25
11、；H2S：pKa1 = 6.88，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19A. CO32-S2-C2O42- B. S2-C2O42-CO32- C. S2-CO32-C2O42- D. C2O42-S2-CO32- 23. 若动脉血的pH=7.40，HCO3- = 0.024 molL-1。则H2CO3为（ ）molL-1已知H2CO3的pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25 A. 2.310-2 B. 2.310-3C. 4.610-2mol/L D. 4.610-324. 六次甲基四胺(CH2)6N4（pKb(CH2)6N4 = 8
12、.85）缓冲溶液的最适缓冲pH范围是（ ）A. 46 B. 68 C. 810 D. 911 25. c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是（ ） A. 0.1 molL-1 = CO32- = 2Na+ C. 0.1 molL-1 = H2CO3+HCO3-+CO32- = Na+/2B. 0.1 molL-1 = CO32-+Na+ D. 0.1 molL-1 = H2CO3+HCO3-+2CO32- = Na+ 二、填空题（共12小题，30个空）1. 已知H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，7.20，12.4，则的Kb=_。2. 酸碱滴定中，强碱
13、滴定弱酸时，通常可选用_作为指示剂；强酸滴定弱碱时，通常可选用_作为指示剂。以Na2CO3为基准物质标定HCl时可否用酚酞指示？_。3. 今有0.20 molL-1的二元弱酸H2B溶液30 mL，加入0.20 molL-1 NaOH溶液15 mL时的pH=4.70；当加入NaOH溶液30 mL时达到第一化学计量点，此时pH=7.2，则H2B的pKa2=_。4. 某溶液中含HAc、NaAc和Na2C2O4，浓度分别为0.80、0.29和1.010-4 molL-1，则该溶液达到平衡时=_。（已知HAc的pKa=4.74；H2C2O4的pKa1=1.25, pKa2=4.29）5. Et0.1%，DpH=0.3时一元弱酸可被直接滴定的条件是_；Et0.1%，DpH=0.3时，多元弱酸碱可被总量滴定的条件是_， Et0.5%，DpH=0.3时多元弱酸可被分步滴定的条件是)_。6. 酸碱滴定中，化学计量点前后_范围内pH急剧变化称为“滴定突跃”，选择指示剂时必须使其变色点落在该范围内。影响该范围大小的主要因素有_和_。7. 酸碱滴定中如果被滴定的酸性太弱，不能准确滴定时，是否可以采用返滴定的方式加以准确滴定_
