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1、脂肪烃,第二章 烃和卤代烃,脂肪烃,链状烃,脂环烃:,烷烃,烯烃,炔烃,分子通式,CnH2n+2（n1）,CnH2n（n2）,CnH2n-2（n2）,=1,=2,每形成一个环，=1,1、沸点及状态：随着碳原子数的增多，沸点逐 渐升高。常温下14个碳原子的烃为气态，随碳原子的增多，逐渐过渡到液态、固态。 2、烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 3、相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。 4、在水中的溶解性：均难溶于水。,一、脂肪烃的物理性质规律 P28课本,常见物质：己烷、汽油、柴油,二、同系物,结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
2、。,结构相似：官能团的种类和个数相同,1、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）,2、下列各组物质中一定互为同系物的是（ ） A.CH4、C3H8 B.C2H4、C3H6 C.C2H2、苯 D.C2H2、C4H6,“四同”比较,原子,单质,有机物,化合物,质子数相同 中子数不同,同一元素的不同单质,结构相似，组成上相差一个或若干个CH2,分子式相同 结构不同,电子层结构相同,单质的组成与结构不同,相似,不同,物理性质不同，化学性质几乎一样,物理性质相差很大，化学性质相似,物理性质不同，化学性质相似,物理性质不同，化学性质可能相似也可能不同,1H、D、T,金刚石与石墨,CH4、C2H6,正丁烷与异
3、丁烷,三、烷烃的化学性质,碳原子之间只以碳碳单键结合成链状，碳原 子剩余的价键全部与氢原子结合，这样的结 合使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这 样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃,1、定义,2、结构特点,、链状（不成环，可带支链）,、碳碳单键（CC可以旋转）,、饱和（每个碳原子都形成四个单键）,3、烷烃的化学性质,a、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。,b、氧化反应燃烧,现象：火焰呈淡蓝色,有机反应方程式用“”不用“”,(3)、取代反应,取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应。,思考与交流：请仿照生成一氯甲
4、烷的化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式,烷烃的取代反应注意： （1）反应条件：纯卤素、光照 （2）产物不纯 （3）在四种氯代甲烷中， CHCl3俗称氯仿； CCl4俗称四氯化碳、在常温下，只有CH3Cl是气体，其它三种均为液体。,（1）乙烯的结构,碳碳单键 2C和6H不在同一平面上,碳碳双键 2C和4H在同一平面上,三、烯烃,实验: 把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳溶液中,观察实验现象.,有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。,(1)加成反应,应用：鉴别乙烯 和烷烃,、与Br2的加成,与氢气的加成 与氯化氢的加
5、成 与水的加成,课堂练习,由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。,(2). 聚合反应,高分子化合物：,相对分子质量很大的化合物。简称高分子或高聚物。,（加聚反应）,练习：分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式,A、CH2=CHCH2CH3；,B、CH3CH=CHCH2CH3；,（3）、氧化反应：,、可燃性,、使酸性高锰酸钾 溶液褪色,现象：火焰明亮且伴有黑烟,应用：鉴别乙烯 和烷烃,四、二烯烃,（1）通式：,CnH2n2,两个双键在碳链中的不同位置： CC=C=CC 累积二烯烃（不稳定） C=CC=CC 共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃,（2）类
6、别：,a、加成反应,b、加聚反应,（3）共轭二烯烃化学性质：,CH2=CH CH2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3,两者的结构一样么？,思考,观察球棍模型，两者有何区别？,五、烯烃的顺反异构,由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。,产生顺反异构体的条件：,双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团,1，2-二氯乙烯 1，2-二氯丙烯 2-甲基-2-丁烯 2-氯-2-丁烯,（1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （1） （2） （1），（2）是双键位置异构。,练习：写
7、出丁烯的同分异构体。,丁烯一共有4种同分异构体。,六、炔烃,分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。,1、概念：,2、炔烃的通式：CnH2n2 （n2）,3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。,七、乙炔,1）乙炔的分子结构：,电子式:,HCCH,结构简式:,CHCH 或 HCCH,结构式:,直线型，键角1800,空间结构：,1、CC的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线
8、上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。,乙 炔 结 构,2）乙炔的实验室制法：,B、反应原理：,A.原料：CaC2与H2O,C.装置： D.收集方法： E.净化：,固+液， 不需加热,下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?,A,B,C,D,E,F,固+液， 不需加热,下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?,最好,实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？,实验中为什么要 采用分液漏斗？,制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？,（1）反应装置不能用启普发生器，不能改用广口瓶和长颈漏斗； a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会
9、放出大量热量，会使启普发生器炸裂。,（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。,（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。,（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,实验探究,物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水,溶液紫色逐渐褪去。,溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。,火焰明亮，并伴有浓烟。,乙炔的化学性质：,A
10、、氧化反应：,（1）可燃性：,火焰明亮，并伴有浓烟。,c 、与HX等的反应,B、加成反应,溶液紫色逐渐褪去,2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H22MnSO4+ K2SO4+2CO2+ 4H2O,（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。,a 、使溴水褪色,b 、催化加氢,思考,在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？,八、脂肪烃的来源及其应用,脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。,石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料
11、；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。,煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。,天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。,原油的分馏及裂化的产品和用途,学与问,石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。,石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。,石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。,石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460520及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。,
