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1、 氧化还原反应一、氧化还原反应的判断及基本概念1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ D） A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaCO3高温CaO+CO2C. Na2O+H2O=2NaOHD. Mg+2HCl=MgCl2+H22. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ A）A. CO+H2O=高温=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2 (06-广东-4)某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述
2、不正确的是A A将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N23. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ C）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ B）AB CD5下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ A ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D （2004北京春）9在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是B ABCD6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ C） A. 一定被氧化B. 一定
3、被还原 C. 既可能被氧化又可能被还原D. 以上都不是 （09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是AA B C D7. 在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ B） A. KClO3B. KClC. KCl+H2OD. H2O （08广东理科基础-33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是BA上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反
4、应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g8. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 N、S ，被氧化的元素是 C ，氧化剂是 KNO3, S ，还原剂是 C ，氧化产物是 CO2 ，还原产物是 K2S+2NO2 。 (06-广东-13)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是AD AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH
5、3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是( D )AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个KClO3参加反应有2个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化10用17.4gMnO2与足量的浓盐酸加热， 充分反应后，被氧化的HCl质量是（ B ）29.2g B. 14.6g C. 14.2g D. 7.3g11. 在氧化还
6、原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ C）A12B21C11D3212. 在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ D）A38B14C34D13 （07全国1-10）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到电子 BA、10molB、11molC、12molD、13mol13. 分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）需要加入_剂，如_氧化剂，Cl2（2）CuOCu需要加入_剂，如_还原剂， H2（3）是_反应，HCl是_剂氧化反应，还原剂（4）是_反应，是_剂还原反应，氧化剂 （江苏07）
7、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是CA C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B HNCO是一种很强的氧化剂C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D 反应中NO2是还原剂15. 阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收
8、。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1亚铁离子 还原性，铁离子氧化性）中的维生素C是_剂，（2）中的CO2 剂维生素C 还原剂，CO2 氧化剂。16. （2004年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5F
9、eS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是（ C ） A. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B. 5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只做还原剂【解析】考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。 17. 分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl22FeCl3H2S = 2FeCl2S2HCl2FeCl3 + 2HI =
10、 2FeCl2 + 2HCl + I2二、氧化还原反应的一般规律及氧化性、还原性强弱的判断 强弱律1. 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ C）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+CD2. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ B）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S3. 从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_MnO4-_，若溶液中和共存时
11、，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_Fe3+_离子作氧化剂。4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (B)。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I25. （04年西城）根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断下列顺序正确的是（ BC） A. 还原性：BrFe2+IB. 还原性：IFe2+Br C. 氧化性：Br2
12、Fe3I2D. 氧化性：I2Fe3Br26. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ C）A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2ClC、2Br+4H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I （09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是CDAH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 守恒律1. 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3
