《2019年高中化学人教版必修2训练：2.2.1化学能转化为电能》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学人教版必修2训练：2.2.1化学能转化为电能（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年教学资料课时自测基础达标1.(2018柳州高一检测)下列可设计成原电池的化学反应是()A.H2O(l)+CaO(s)Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)【解析】选D。可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应,A、B错误,C中反应是氧化还原反应,但是反应物只有一种,不能在正极和负极分别反应,错误。2.(2018聊城高一检测)X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y
2、、Z三种金属的活动性顺序为()A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX【解析】选C。根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知YX,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知XZ,故有YXZ。3.(2018湛江高一检测)如图为锌、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是 ()A.铜片为负极,发生还原反应B.锌片上发生还原反应:Zn-2e-Zn2+C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极【解析】选D。原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。A.锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,A错误;
3、B.锌片是负极,发生氧化反应:Zn-2e-Zn2+,B错误;C.该装置是原电池,将化学能转变为电能,C错误;D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极,D正确。4.(2018南宁高一检测)如图,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_极,电极上发生的是_(“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_,锌片上观察到的现象为_,银为_极,电极上发生的是_(“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是_,银片上观察到的现象是_。【解析】在该电池中,锌为负极,发生氧化反应,逐渐溶解;Ag为正极,发生还原反应,有红色的铜析出。答案:负氧化Zn-2e-Zn2+锌片逐渐溶解正还原Cu2+2e-Cu有红色物质析出5.(R
4、JP45改编题)()下列装置能组成原电池的是_(填序号)。()如上图所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答)。(1)正极材料是_。(2)负极的电极反应式为_。(3)电池工作时总反应的离子方程式是_。(4)阴离子的移动方向为_。(5)导线中电子的流向为_。【解析】()酒精不是电解质溶液,不能组成原电池;符合原电池的构成条件;未形成闭合回路,不能构成原电池;符合原电池的构成条件,所以选。()(1)Cu比Ag活泼,所以正极是Ag。(2)Cu是负极,发生氧化反应:Cu-2e-Cu2+。(3)电池工作时总反应为Cu置换Ag的反应,离子方程式为Cu+2Ag+Cu2+2Ag。(4)原电池中阴离子移向负极。(5)导线中电子从负极流向正极。答案:()()(1)Ag(2)Cu-2e-Cu2+(3)Cu+2Ag+Cu2+2Ag(4)移向负极(铜极)(5)负极到正极(或铜到银)4
