《中考化学高频考点专题----------金属的题型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学高频考点专题----------金属的题型（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学高频考点专题金属材料专题一、金属跟酸反应的题型 （一）反应规律 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活动性逐渐减弱1、能产生氢气的反应注意：氢后面的金属不能跟盐酸或稀硫酸反应2、不能产生氢气的反应：大多数金属都能跟浓硫酸或硝酸反应，但不产生氢气。 （方程式不用掌握）二 、题型1、纯金属跟酸反应：(1)酸足量时（金属全部参加反应）【针对练习：】1、等质量的下列金属分别跟足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A镁 B钠 C铁 D铝2、等质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为_。3、钠、
2、镁、铝三种金属分别跟足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的质量比为_，参加反应的钠、镁、铝的原子个数之比为_。4、等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的稀硫酸反应，都生成+2价金属元素的硫酸盐，其反应情况如图所示：（1） 这三种金属的活动性由弱到强的顺序是_。（2） 三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_。5、某正三价金属mg跟足量的稀盐酸充分反应后，生成ng氢气，则该金属的相对原子质量为_。（2）、金属足量时（酸全部参加反应）注意：如果给的酸的质量相等，溶质质量分数也相同，则产生的氢气一样多。【针对练习:】 1.足量的钠镁铝分别跟等质量等质量分数的稀硫酸
3、反应,生成氢气的质量( )A、钠产生的多 B、镁产生的多 C、铝产生的多 D、一样多2、6.5g镁、铁、锌分别跟100g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,生成氢气的质量（）A、一样多 B、镁产生的多 C、铁产生的多 D、锌产生的多2、不纯的金属跟酸反应解题方法：平均值法：以产生两份质量的氢气为标准，首先计算出该金属混合物的平均值（金属的取值通常为Na:46 K:78 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Al:18 Cu 、Ag等不参加反应的金属的取值为无穷大）【针对练习：】1、一块质量为6.5g的锌中，已知它含有一种金属杂质，它跟足量的盐酸反应后，生成氢气0.18g，则金属锌中一
4、定含有的金属杂质是（ ）A、Fe B、Al C、Mg D、Cu2、若3g不纯的锌（含杂质金属M）和3g不纯的铁（含杂质金属N）,分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（ ）【多选】A、 M为Fe，N为Mg B、M为Al，N为AgC、M为Mg，N为Zn D、M为Cu，N为Al3、有一不纯的镁片（含两种金属杂质）1.2g，跟足量的稀盐酸充分反应后生成0.1g氢气，则镁片中混有的金属可能是（ ）A钠和铝 B铁和锌 C钠和锌 D铝和铜3、有关天平的平衡计算1、在天平两端的托盘上，各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯,天平平衡,向两边烧杯中分别加入6.5g铁和锌,完全反应后,天平指针(
5、 )A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边 C、偏向加锌的一边 D、无法判断2、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节平衡。向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，向左边烧杯中加入mg锌，向右边烧杯中加入mg铁，完全反应后，天平仍然保持平衡，则反应物中一定有剩余的物质是（ ）A铁和锌 B铁 C锌 D硫酸3、在一调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质哦质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X相等的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的（ ）ABCDXMgZ
6、nZnFeYFeMgFeZn二、金属活动性顺序表的应用1、判断金属的活动性强弱1、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“”越多表示产生的气泡越多）。金属甲乙丙丁氢气泡多少如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是( )。A镁 B铝 C铁 D锌2、已知三种二价金属的活动性顺序为XYZ，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是( )A、实验一：XYSO4XSO4Y B、
7、实验二：ZYSO4ZSO4YC、实验三：XH2SO4(稀)XSO4H2 D、实验四：ZH2SO4(稀)不反应3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是( )A、Fe、 MgCl2、 CuSO4溶液 B、Mg、Fe、CuSO4溶液C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液4、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A5、金属Ni、Mn分别放入其他三
8、种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （）X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn 无有有AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z6、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn7、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验
9、。其中不必进行的是( )2、判断析出的物质和溶液中的物质基本规律：（1）当一种金属跟不同盐的混合溶液反应时，首先反应的是先跟最弱的金属的盐溶液反应。（2）不同金属与一种盐的混合溶液反应时，首先反应的是活泼性强的金属先跟盐溶液反应。【针对练习】1、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )A. Ag、Zn B. Ag C. Zn D. Ag、Fe2、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液中滴入盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( )A、铜和铁 B、银和铁 C、
10、银和铜 D、银3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)34、把铜和铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,待反应完毕后,所得金属中一定没有的是( ) A、锌和银 B、铜和银 C、银 D、锌5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤。下列情况下不可能存在的是（ ）A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2
11、+、Mg2+ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后可能有下列几种情况(1)若反应后铁有剩余,则溶液中所含的溶质是_.(2)若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中加稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有_可能有_,(3)若将反应的物质过滤,向滤液中加氯化钠溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是_.三、反应前后的溶液质量的变化 1、将锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的
12、是（ ）A、稀盐酸 B、硫酸镁溶液 C、硫酸铜溶液 D、硝酸汞溶液2、下列反应完全反应后，溶液质量减小的是（ ）A、碳酸钠粉末和稀盐酸 B、氢氧化钠溶液与稀硫酸C、氢氧化钾溶液与氯化锌溶液 D、铁跟硝酸银溶液二、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）（2）实验室炼铁的装置图A. 步骤： 检验装置的气密性； 装入药品并固定； 向玻璃管内通入一氧化碳气体； 给氧化铁加热； 停止加热； 停止通入一氧化碳。现象： 红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。B. 化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC.注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。D.尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。例1、CO是一种无色、无味
