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1、2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1（2012全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物2（2012全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H= 2Fe33H23（2012全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一
2、步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂4（2012全国大纲卷）反应A+BC(H0)，XC(HV2 V4 V1 BV3V4 V2 V1 CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V48（2012全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是A既能发生取代反应，也能发生加成反应B在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470 4L氧气（标准状况）D1mol橙花醇在室温下与溴的四
3、氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴9（2012全国大纲卷）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方
4、程式为 。10（2012全国大纲卷）现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是 ；试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；尾气的主要成分是 ；反应完成后，正确的操作顺序为（填字母） a关闭漏斗开关b熄灭酒精 1c熄灭酒精灯2若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。11（20
5、12全国大纲卷）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）12
6、（2012全国大纲卷）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基
7、相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。A的结构简式是 。2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分参考答案 1A 2C 3B 4D 5D 6B 7A 8D 9（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S（5）2Na2O22CO22Na2CO3O210（1）HCOOHCO+H2O（2）样品由黑色变红色 CO、CO2 （3）acb （4）80%（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O11（1）大于，K2CO3水解
8、（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）K2CO3，除过量BaCl2（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2+H2O（5）w=98.42%12（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反应，HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。 （4）或2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1（2012全国新课标）下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl
9、2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2（2012全国新课标）下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3（2012全国新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA4（2
10、012全国新课标）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种5（2012新课标）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的PH=7 C混合溶液中，c(H+)= D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)6（2012全国新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8
11、C4H10AC7H16 BC7H14O 2 CC8H18 DC8H18O7（2012全国新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点8（2012全国新课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化
12、物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式
