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1、硝酸的性质,高考化学一轮总复习：,历史佳话：玻尔是丹麦物理学家。第二次世界大战期间，德军即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的诺贝尔金质奖章留下。为了不使金质奖章落入德军手中，他把金质奖章溶解在一种溶液中。战后，玻尔从溶液中提取出金,又重新铸成了奖章。玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？,一、硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm3，沸点83。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。,思考： 69%以上的硝酸为什么会产生“发烟”现象？果
2、真是“烟”吗？,HNO3,HNO3 = H+ + NO3-,2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2,稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色；浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色。,一般反应不生成H2,2HNO3+ CuO= Cu(NO3)2 + H2O,HNO3+ Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + H2O,1、酸的通性,二、硝酸的化学性质,2、硝酸的特性,氧化性,溶解,蓝绿,红棕,Cu2+,NO2,氧化,氧化,缓慢,蓝绿,无,Cu2+,NO,硝酸与氢后不活泼金属反应：,硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) M(NO3)n +H2O +NO M+ HN
3、O3(浓) M(NO3)n +H2O +NO2 ,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成 H2 ，生成硝酸盐、氮的降价产物（一般情况下浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO）和水。,C + 4HNO3 (浓) = CO2 + 4NO2+ 2H2O,（2）浓硝酸与非金属的反应,C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O,（3）与一些还原性物质的反应,硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、S
4、O32- 等一些还原性的物质不能与硝酸共存。,不稳定性,为何高速公路上弥漫着大量红棕色的烟雾？,浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。,密封阴凉干燥避光保存。 实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。,某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。,运输浓硝酸的铁槽罐车泄露,钝化,冷的浓硝酸遇铁、铝会发生钝化，,腐蚀性,硝酸对皮肤、衣服、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸时，不小心将浓硝酸弄到皮肤上，要怎么办呢？,1、应立即用大量的水冲洗， 2、再用小苏打水或者肥皂水洗涤。,Fe、Al和稀H
5、NO3能反应。,硫酸和硝酸的氧化性规律,与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。,加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。,能与多数金属单质反应，一般放出NO。,能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。,三、硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥，染料、塑料、炸药、硝酸盐等。,公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔伊本哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。,1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试 。,1913年，合成氨问世，氨氧化法生产
6、硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。,世界史,(1)实验室制法,四、硝酸的制法,(2)电弧法,(3)氨的催化氧化法,氨的催化氧化,O2,O2,H2O,氨气和 空气,热交换器,转化器,吸收塔,NO、O2、N2等,H2O,催化剂,NO2、O2、N2等,氨气和 空气,HNO3,氨的催化氧化,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,1、物理性质：一般为无色，易溶于水，且溶解时多数吸热。,五、硝酸盐的性质及检验,2、化学性质：（见光分解、受热易爆低温避光保存） 硝酸盐晶体加热后都有氧气放出硝酸盐受热分解有三种类型:,小结：硝酸的特性,1、与不活泼金属反应,2、
7、与非金属反应,3、与还原性物质反应,一、氧化性,二、不稳定性,三、钝化,四、腐蚀性,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,C + 4HNO3 (浓) = CO2 + 4NO2+ 2H2O,在成为物理学家前，他还当过一段时间的足球运动员，曾效力于丹麦的一家足球俱乐部，位置是守门员。他热爱祖国，以他的决心和胆识，谢绝各种外来的高薪聘请，在一个人口不到五百万的丹麦国建立起物理学的国际中心，把哥本哈根建成了物理学家“朝拜的圣地”。,王水,浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能
8、使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。,玻尔,1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。求反应中消耗的HNO3的物质的量。,解析 1.92g铜合0.03摩尔；1.12L标况下的气体合0.05摩尔。,CuCu(NO3)20.06molHNO3作酸,HNO3NO或NO2 0.05mol作氧化剂,总计耗: 0.11molHNO3,练习： 38.4g铜与过量浓硝酸反应，铜全部作用后收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为？ 38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为？,用一定量的浓硝酸跟过量铜屑反应制取硝酸铜。 写出该反应的化学方程式： 。 在工业上应选用何种浓度的硝酸来制取硝酸铜？为什么？ 最好的制备硝酸铜的方法是什么?,思考与分析,
