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1、第二节 几种重要的 金属的化合物(一),第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的金属化合物 （二）碳酸钠和碳酸氢钠,（二）碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性,碳酸钠和碳酸氢钠的其他性质,碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,课堂小结课堂练习,（三）焰色反应,（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各1g）： 观察外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸试管底部有什么感觉？ 继续向试管中加入10mL水，用力振荡，有什么现象？ 向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？ 在下表中记录现象并得出初步结论。,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末,细小晶体,完全溶解，放热,
2、部分不溶，放热,变红，深,变红，浅,固体的外型不同；溶解时有热量变化；在水中的溶解性不同；碱性不同；,1、大部分碳酸盐难溶。 2、大部分酸式盐溶解性大于正盐如： Ca(HCO3)2CaCO3; Mg(HCO3)2MgCO3 3、钾、钠、铵盐的正盐和酸式盐都易溶于水，但同温下正盐溶解度大于酸式盐，如： NaCO3NaHCO3; K2CO3KHCO3 故向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会有晶体析出。,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性,Na2CO3 NaHCO3的热稳定性,石灰水不变浑浊,石灰水变浑浊,稳定,不稳定,碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： （1） M2CO3 MH
3、CO3 H2CO3(M为碱金属) （2）Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3,要除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是（ ） （A）加入适量的稀盐酸 （B）加入适量的NaOH溶液 （C）加热至质量不再减轻 （D）通入过量的CO2,C,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 +) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,现象：与酸反应的剧烈程度不同；NaHCO3与酸反应更剧烈。且当NaCO3过量时，可以首先与酸反应，生成NaHCO3，故开始可能并不产生气泡,Na2CO3 + 2HCl = 2Na
4、Cl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,HCO3- 既能与H+反应，又能与OH-反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCO3- + OH- = H2O + CO32- CO32-只能与H+反应： CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 或CO32- + 2H+ = H2O + CO2,（1）相似性：Na2CO3、NaHCO3均可与酸反应;其水溶液均显碱性。 （2）差异性： 溶解性不同，Na2CO3比NaHCO3更易溶解于水 与酸反应的剧烈程度不同；NaHCO3与酸反应更剧烈。且当
5、NaCO3过量时，可以首先与酸反应，生成NaHCO3，故开始可能并不产生气泡。 碳酸钠的潮解与碳酸钠晶体的（Na2CO3xH2O）风化。 （3）应用：广泛作为食用碱。扩展：碳酸钠含量的测定。,Na2CO3与NaHCO3的对比,稳定,与相同酸溶液反应速度：NaHCO3Na2CO3,不与NaOH反应,OH+HCO3- = CO32- + H2O,Ba2+CO32 =BaCO3,不反应,1关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（ ）。 （A）Na2CO3比NaHCO3易溶于水 （B）NaHCO3比Na2CO3热稳定性好 （C）石灰水能与NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 （D）等物质
6、的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为21。,A,2、请就以下几个问题对Na2CO3和NaHCO3与酸反应进行讨论并用（A）、（B）、（C）回答： （1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应（ ） （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与不足量的盐酸反应（ ） （A）Na2CO3产生的CO2多； （B）NaHCO3产生的CO2多； （C）产生的CO2一样多。,B,B,31942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？,（三）焰色反应,1、实验仪器是什么？ 2、如何操作？ 3、为什么观察钾元素的焰色要隔着蓝色的钴玻璃？,焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 重点记住：钠黄钾紫。,
