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1、山西省晋中市和诚高中2019届高三上学期12月月考化 学 试 题时间 ：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题,共48分)一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与生活、生产、环境
2、等密切相关。下列叙述正确的是()A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NA B将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05 mol（不考虑水解、电离）C0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N
3、2，转移的电子数目为0.02NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2NA3、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向偏铝酸钠溶液中加盐酸 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 向氯化铝溶液中滴加氨水 向硝酸银溶液中滴加氨水 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A B C D4、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OBNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOC氢氧
4、化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液：K、Na、ClO、IBc(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO、CO、NaC硫化钠溶液：Cu2、SO、Br、HDpH13的溶液：AlO2-、Cl、HCO、SO6、2016年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4
5、H2O。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NACN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂7、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样已氧化变质B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴
6、加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X
7、与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中不正确的是AY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料B化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质ZD离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈酸性10、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN污染可用右图所示装置除去含CN废水中的CN，控制溶液PH为910并加入食盐，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B
8、阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O11、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的 滤纸，为电 镀槽 接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Be极发生氧化反应Cf电极为锌板 Dc极发生的反应为2H2eH212、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中
9、加入的试剂）。其中正确的是 ( )气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸13、向仅含Fe2、I、Br的溶液中(忽略由水电离出的H和OH)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A代表Br的变化情况 B代表I的变化情况Cm的数值等于9 D原混合溶液中n(FeBr2)3 mol14、部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K = 1.7710-4K = 4.910-10K1
10、= 4.310-7K2 = 5.610-11下列说法不正确的是 A.CN + H2O+ CO2 = HCN + HCO3 B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C. c (NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：c (NH4HCO3) c (NH4CN) c (HCOONH4)DpH = 8.3的NaHCO3溶液：c (Na+ ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (CO32 )15、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g)
11、2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是A反应使用催化剂，H1减小 B反应生成物总能量低于反应物总能量C反应一定能自发进行 D反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示16、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化 D丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态第卷（共52分）二、非选择题（共52分）（请把标
12、准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号）17、（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ka=1.77104Ka=5.01010Ka1=4.3107Ka2=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_； 体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液HCOOH；HCN；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _ ；向 NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是
13、_ _；（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(HCN)/c(CN-)=_。常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。（3）已知CaCO3的KSp=2.8l0- 9，现将浓度为2l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则 生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。18、（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应， 放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶
