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1、江西省南昌市第二中学20182019学年度上学期第三次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是C
2、aCO3D本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应2下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3NaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D3下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNa2CO3和H2SO4 D NaAlO2和H2SO44向含有c(FeCl3)0.2mol/L、c(
3、FeCl2)0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）+ 4H2O5下列除杂质的方法不正确的是A Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热B FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFeCl3溶液(FeCl2)：通入适量
4、Cl2DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤6下列装置能达到实验目的的是 A B C DA碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体 B制备Fe(OH)2C 除去CO2中含有的少量HCl D配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸7在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4+四种离子的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是AFe3 BFe2 CAl3 DNH4+8下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：N
5、O3、Mg2+、Na+、SO42C使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2、C1、K+ D.在KSCN溶液中:K+、C1、Fe3、 NO39向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算10有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A铜和铁 B镁和铝 C锌和铝 D锌和铁11将金属钠分别投入到下列
6、溶液中，溶液质量增加的是AFeCl3溶液 BK2SO4溶液CMgCl2溶液 D饱和NaOH溶液12CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为3 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g13下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O
7、2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b14某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是A溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B溶液中n(Al3+)=0.1 mol C溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和ClDn(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111
8、15.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax2.24B铝的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线C为Al与盐酸反应的图像16如图所示，、是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在、的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A装置的气球膨胀得快B最终两试管中Na、Cl的物质的量分别相等 C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或
9、等于1 molL1D若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1二、填空题(共52分)17(12分)（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入CuSO4溶液 。向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳: _.（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）
10、3的质量为_.18(12分)、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：称量 A、B 的总质量称取一定质量的钠样品将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响_。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）、
11、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题： （4）上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_（填写字母号）。AI 之前 B I 和 II 之间 C II 和 III 之间 D III 之后（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_。、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。（7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为 g.19（10分）铝是重要的金属
12、材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_。（2）写出中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式_、_；中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。（3）由中得到滤液c的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_。（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通
13、过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。20. （8分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物（1）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的化学式为 。通入F发生反应的化学方程式为_。要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液Aac Bcb Cca Dabc (2)四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3F
