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1、第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量、气体摩尔体积 真题速递1（2018课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B 详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
2、B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数2. （2017课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 m
3、ol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D
4、. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。3（2017课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D4（2017课标）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=
5、1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5
6、小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。 考纲解读考点内容说明物质的量物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m ）能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算阿伏加德罗常数（N A ）NA是高考必考点之一，常以选择题的形式出现 考点精讲考点一 物质的量、摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为摩尔（mol）。(2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.
7、021023，单位为mol-1。2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol-1。公式：M。(2)数值：以gmol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子质量）。【概念精析】（1）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，不具有字面上的意义，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。（2）物质的量用于计量构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或微观粒子的特定组合，不能用于计量宏观物质（3）使用物质的量及单位摩尔，表述要确切，指代需明确。例1mol氧，这里的“氧”是指氧原子、氧离子、氧分子氧气分子，还是臭氧分子？指代不明
8、确，因此说法是错误的。（4）6.021023mol1为阿伏加德罗常数的近似值，不能说6.021023mol1就是阿伏加德罗常数典例1 下列说法中正确的是（ ）A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量B、1 mol任何物质都含有NA个原子C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAD、64g氧相当于2mol氧【答案】C 典例2 下列叙述正确的是( )A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 g/mol C1gH2和lgN2含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 【答案】D【解析】A氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；B1 m
9、ol NaOH的质量是40 g，故B错误；CH2和N2的摩尔质量不等，则1gH2和lgN2含分子数也不相等，故C错误；D质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，则等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确，答案为D。【易混辨析】摩尔质量与相对原子(分子)质量的比较：(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。考点一精练：12 mol （NH4）2SO4中含_molNH4+，_molSO42-，_mol N，_mol H，_mol S
10、，_molO，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 【答案】4 2 4 16 2 8 82明矾溶于水形成的溶液中含0.6 mol SO，含_mol K，Al3的物质的量_0.3 mol(填“”“”“”)【解析】明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，溶于水后溶液中的K的物质的量为SO的倍，而Al3在溶液中发生水解反应，故小于0.3 mol。【答案】0.3 4已知一个12C原子的质量为a g，某原子R的质量为b g，设NA为阿伏加德罗常数，该原子R的摩尔质量为(双选)( )A. gmol1 BbNA gmol1C. gmol1 DaNA gmol1【答案】AB【解析】根据相对原子
11、质量的定义可求得R的相对原子质量：，即R的摩尔质量为 gmol1，A对；根据摩尔质量的含义，1 mol R的质量以g作单位时在数值上等于其相对原子质量，而1 mol R原子的质量为bNA g，即R的摩尔质量为bNA g/mol，B对。5将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A3 : 2 B2 : 1 C3 : 4 D4 : 3【答案】C 6某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该硫原子的相对原子质量为12a
12、/b m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该硫原子所含的电子数为16 cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA B C D【答案】A【解析】该硫原子的相对原子质量=，正确；1mol碳原子的个数是NA，n= mol，正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，正确；a g该硫原子的个数=NANA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，正确；cg 该硫原子所含质子数
13、为，正确，答案选A。考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ，标准状况下，Vm22.4 Lmol1。(2)相关计算基本表达式：Vm与气体质量的关系：与气体分子数的关系：(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量
14、相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出) 相同条件结 论公式语言叙述T、P相同= 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。T、V相同= 温度、体积相同的气体，其压强与物质的量成正比。T、P相同= 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。 【易混辨析】 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。典例1 设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A. B.C. D.【答案】D【解析】解法一 公式法：双原子分子的物质的量
