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1、黑龙江省牡丹江市第三高级中学 2018-2019 学年高二下学期期中 考试 考试时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：Cu：64 N:14 1、选择题(每题只有一个正确选项。每题 2 分，共 50 分) 1.下列叙述正确的是（ ） A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 B. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 C. 碳原子的电子排布式： D. N、O、F 的电负性逐渐增大 2.下列各组分子中，都属于只含极性键的非极性分子的是（ ） ACO2 H2S BCH4 BF3 CC60 C2H4 DNH3 HCl 3.关于氢键，下列说法正确是（
2、） A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 BH2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键 D分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 4.已知含氧酸可用通式 XOm（OH）n来表示，如 X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示 H2SO4一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ） AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 5.下列说法正确的是（ ） A含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B分子间作用力
3、比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C根据 键的成键特征判断 C=C 键能是 CC 键能的 2 倍 DH2O 中心原子采取 sp 杂化 6.向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是（ ） ACo（NH3）4Cl2Cl BCo（NH3）3Cl3 CCo（NH3）6Cl3 DCo（NH3）5ClCl2 7.下列叙述正确的是（ ） A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 2 D. 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰 8.下列
4、晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2与 SiO2 BCO2与 H2O CNaCl 与 HCl DCCl4与 KCl 9.下面的排序不正确的是（ ） A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI D熔点由高到低：NaMgAl 10.下列对各组物质性质的比较中，正确的是( ) A. 硬度：LiNaK B. 熔点：NaClCaO C. 电负性：NaAlMg D. 空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积 11.下列说法正确的是（ ） AHF、HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高 B在
5、 NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键 CCO2、SO2都是极性分子 D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO4 12.下列说法不正确的是（ ） ACH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为 3，5二甲基己烷 B正丁烷的二氯代物有 6 种（不考虑立体异构） C乙醇能用于酒后驾车的检测，是利用了乙醇的还原性 D淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖 13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( ) A. 在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体 B. 每个该气态团簇分子的分子中含有 1/2 个 E
6、 原子 C. 在 CO2 晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻 D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 14.有关晶体的叙述中正确的是（ ） A在 SiO2晶体中，由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B在 28g 晶体硅中，含 SiSi 共价键个数为 4NA C金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 CC 键键能小于 SiSi 键 D镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 15.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中 2 个最近的 Cs核 间距为 a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量 M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶
7、体的密度为 ( ) A. g cm3 B. g cm3 3 Aa N M8 A 3 N8 Ma C. g cm3 D. g cm3 3 Aa N M A 3 N Ma 16.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图 (a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ） (a) (b) (c) A1：2：1 B3：2：1 C9：8：4 D21：14：9 17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl有 6 个 B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+ C
8、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 12 D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 18.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：XYQW B. Q 的单质都具有良好的导电性 C. Q 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形 D. Y 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z3 19.现有一种烃可以表示为 命名该化合物时
9、，应认定它的主链上的碳原子数目为（ ） A9 B10 C11 D12 20.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是（ ） A. 该反应属于取代反应 B. CH2Cl2不存在同分异构体 C. 二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面 D. 1mol 二苯基甲烷最多可与 6molH2发生加成 21.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应 B. 乙烯通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的
10、反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应 22.下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相 同的活性 C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 23.下列有关说法正确的是（ ） 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水
11、解反应 淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体 欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象 油脂的皂化反应属于取代反应 A. B. C. D. 24.下列化学用语正确的是（ ） A. 乙酸的分子式： CH3COOH B. 丙烷分子的比例模型： C. 乙烷的电子式： D. 乙烯的结构简式： CH2CH2 25.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质） ，不能达到目的是（ ） A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶 D乙酸（乙醇）：加入金
12、属钠，蒸馏 二、填空题： 26.请结合下方几种有机物的相互转化图回答： （1）乙烯的电子式是_。 （2）反应的反应类型分别是_、_。 （3）Y 的官能团名称是_。 （4）X+ZW 的化学方程式是_，实验室常用下图 所示的装 置实现这一转化。试管 b 中一般加入_溶液，从试管 b 中分离出 W 的方法是 _。 （5） W 的分子式 ， W 属于羧酸类的同分异构体有 种。 27.现有下列几种有机物： ACH4 B(CH3)2C=CH-CH3 CC7H16 DCH2 = CHCH = CH2 E环戊烷 （1）上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。 （2）1molE 完全燃烧消耗氧气的物
13、质的量_。 （3）A 与 Cl2反应的类型为_；D 使溴水褪色的反应类型为_。 （4）B 在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为 _。 （5）C 的同分异构体中含有三个支链的结构简式 ，其系统命名为 。 28.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题： （1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气， 反应仍能继续进行，说明该反应是_反应（填“吸热”或“放热”） 。 （2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_。 （3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。 （4）若试管 a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红
14、色，推测实验中反应还生成 了一种有机副产物，该副产物为_（填结构简式） ，要除去该物质，可先在混合液中加入 _（填字母序号） ，然后再通过_（填操作名称）即可除去。 a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 29.铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态 Cu 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子 云轮廓图形状为_；Cu2+价层电子的电子排布图为_。 （2）离子晶体中 Cu2O 熔点比 Cu2S 熔点高，其原因是_。 （3）Cu 可与 N、S，O 等元素形成化合物，N、S、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _；在 Cu 的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 _。 （4）1moCu(NH3)4SO4中含有 键的数目为_。 （5）Cu 与 N 所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶
