《广西2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西南宁市第三中学2018-2019学年高二下学期期中考试相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Co59一、选择题（单选，每题3分，共42分）1下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（ ）选项实际应用化学知识原理A泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进B工业上采用高压（20-50MPa）合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定2下列叙述正确的是（ ）ACH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B将M
2、gCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值32018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯阿诺德、乔治史密斯和格雷戈里温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，下列说法不正确的是（ ）A醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性B木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃C木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应D木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A100mL
3、1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAB将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为NAC12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个D标准状况下，4.48 L NO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA5已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A离子半径：W-Y2+BX的含氧化合物中只含有离子键CW的最高正化合价为+7D工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质6下列说法正确的是（ ）A中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的
4、气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）选项实验现象结论A向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡沉淀由白色变为黄色AgCl溶解度大于AgIB向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe Fe2+C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-
5、)D常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大8中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）Aa极为正极B随着反应不断进行，负极区的pH不断增大Cb极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-Mn2+4OH-D消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.0
6、2 mol电子9某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）AKspCu(OH)2数量级为 Bd点表示Cu(OH)2形成饱和溶液C加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Db、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D图丁表示0.
7、100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线11钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高，在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。NaS电池的结构如下图所示，电池反应为2Na +S8Na2Sn。下列说法不正确的是（ ）A熔钠电极作电池的负极B放电时Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极相连D充电时阳极反应式为8-16e-nS8 第11题图 第12题图120.1000 molL-1的盐酸滴定20 mL 0.1000 molL-1氨水，滴定曲线如上图，下列说法正确的是（ ）A该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B两者恰好中
8、和时，溶液的pH=7C达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)13向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=a kJ mol-1；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=b kJ mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C反应达到平衡后，增大
9、c(Cu2+)，c(Cl-)减小DCu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的H=(a+2b)kJ mol-114乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4+OH，25时，kb1=104.07，kb2=107.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（ ）A曲线代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+B曲线与曲线II相交点对应pH=6.85C乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OHD0.1 mol L1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各
10、离子浓度大小关系为：c(Cl)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH)二、填空题15（13分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ，沸点为69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器B的名称为,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的H(填“”或“”)0。（2）仪器C的作用是 。（3）试剂X、Y的组合最适宜的是 。a.18.4 molL-1H2SO4溶液+Cu b.4 molL-1HNO3溶液+Na2SO3 c.75%
11、H2SO4溶液+K2SO3（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作的名称是。（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液w。写出该反应的离子方程式: 。检验溶液w中存在SO42-的方法是 。（6）若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 (保留三位有效数字)。16（15分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，高铁
12、酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。（2）按照上述流程，步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH (填“能”或“不能”)，理由是 。（3）步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是： 。（4）步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为 。己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为 。（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为 。（6）已知几种物质在20时的Ksp如下表：某同学用滴定法测定晶体CoCl2xH2O中的x，常用标准硝酸银
13、法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_(填编号)。A、KCl B、KSCN C、K2S D、K2CrO4若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cmol / L AgNO3溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为 。17（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。请回答下列问题：（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH3)2，已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-159.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为 。（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H在温度为T1和
