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1、第26讲盐类水解课时集训测控导航表知识点基础能力挑战盐类的水解及其规律56,8,11影响盐类水解平衡的因素1,37,1012盐类水解的应用413离子浓度大小的比较291.(2018湖南长沙一模)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(B)A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,c(HS-)c(S2-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小解析:稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应:Cu2+S2-CuS,
2、c(S2-)减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,c(HS-)增大,c(S2-)减小,c(HS-)c(S2-)增大,C项错误;加入NaOH固体,c(OH-) 增大,pH增大,D项错误。2.在Na2S溶液中下列关系不正确的是(D)A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)解析:根据物料守恒,c(Na+)=2c(HS-)+
3、2c(S2-)+2c(H2S),故A正确;根据溶液呈电中性,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故B正确;S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解的程度非常微弱,c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-),故C正确;根据质子守恒,c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),故D不正确。3.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(D)A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1 molL-1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ,c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1 molL-1
4、HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)增大解析:Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入NH3后生成的NH3H2O电离产生OH-,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移动,c(CO32-) 增大,c(Na+)不变,则c(Na+)c(CO32-)减小,A正确;K2C2O4 溶液中存在C2O42-的水解平衡:C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,升高温度,水解平衡正向移动,溶液中c(C2O42-) 减小,c(K+)不
5、变,则c(K+)c(C2O42-)增大,B正确;向0.1 molL-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,则有c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),则有c(Na+)=c(F-),即c(Na+)c(F-)=1,C正确;CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,则水解常数Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-),则有c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=KhKW,由于温度不变,则KW、Kh不变,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)不变,D不正
6、确。4.(2019山东师大附中模拟)下列说法正确的是(D)A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:A项,由Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3 消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不正确;B项,不能引入新杂质,所用酸应是稀硫酸;C项,加热法不能除去Fe3+。5.10 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50
7、pH8.38.48.58.8甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,碱性增强。乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为:甲、乙的判断都不充分。(1)丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙的判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清石灰水(2)丙认为若将加热煮沸后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分
8、解温度为150 ,丙断言(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是 。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是。a.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)c.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度解析:溶液pH增大,因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的。(1)若乙的判断正确,则加入BaCl2溶液可产生BaCO3沉淀。(2)如果甲的判断正确,则是因为水解造成的,那么温度不变NaHCO3的水解程度不变,溶液的pH也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度,所以
9、乙的判断是错误的。(4)在NaHCO3溶液中,存在下列变化:NaHCO3Na+HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-CO32-+H+、H2OH+OH-。根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),NaHCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,所以a项正确。答案:大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 (4)a6.(2018河北邯郸模拟)常温下,浓度为0.1 molL-1的下列六种溶液
10、:NaCl溶液NH4Cl溶液盐酸 CH3COONa溶液NaHSO4溶液醋酸溶液下列有关判断正确的是(C)A.c(Na+):B.c(H+):=C.中离子浓度大小:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.和两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-)解析:Na+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相同,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性强,故c(H+),B项错误;Cl-不水解,而NH4+水解溶液显酸性,C项正确;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由溶液中的电荷
11、守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(SO42-),D项错误。7.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 molL-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1 molL-1HCl溶液、1滴1 molL-1NaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(B)A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 molL-1KCl溶液C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向解析:由题
12、图可知,0.001 molL-1 FeCl3溶液的pH3.2,说明Fe3+发生了水解反应:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,A正确;0.003 molL-1 KCl溶液的pH=7,而图中对照组溶液X的pH与0.001 molL-1 FeCl3溶液相同,故溶液X不可能为0.003 molL-1 KCl溶液,B不正确;在FeCl3溶液中加碱或酸后,溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小,因为加酸或碱均引起Fe3+水解平衡的移动,故溶液的pH的变化比较缓和,C正确;FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3,故溶液的浑浊程度变大,则Fe3+的水解被促进,否则被抑制,D正确。8.(201
13、8河南濮阳三模)20 时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(D)A.表示H2C2O4的分布曲线,表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lg c(H+)c(OH-),即 lg c(H+)lg c(OH-),故B错误;电离平衡常数只受温度的影响,根据P点,Ka=c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-)=10-4.2,此平衡常数是草酸的二级电离,故C错误;根据质子守恒,有 c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O
14、4),故D正确。9.(2018湖北宜昌模拟)羟胺的电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH+OH-(25 时,Kb=9.010-9)。用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1羟胺溶液,25 时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg 3=0.5)。下列说法正确的是(B)A.图中V110B.A点对应溶液的pH=9.5C.B、D两点对应的溶液均为中性D.E点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)解析:V1=10时,溶液为等浓度的NH2OH和NH3OHCl的混合溶液,Kb=9.010-9,Kh=10-14910-9Kb,则水解程度大于电离程度,溶液呈酸性,而图中B点呈中性,所以V110,故A错误;A点时,NH2OH+H2ONH3OH+OH-,c(OH-)=c(NH3OH+),c(NH2OH)0.1 molL-1,c
