《2020版导与练一轮复习化学习题：第八章水溶液中的离子平衡第24讲弱电解质的电离平衡含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：第八章水溶液中的离子平衡第24讲弱电解质的电离平衡含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第24讲弱电解质的电离平衡课时集训测控导航表知识点基础能力挑战弱电解质的电离平衡1,26,812电离度、电离平衡常数411一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较3,57,9,10131.(2018北京西城区二模)下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是(B)A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.010-3 molL-1B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高C.加0.1 molL-1 CH3COONa溶液使pH7,则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性解析:酸抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液,酸提供的c(H+)
2、=10-3molL-1,水电离产生c(H+)=c(OH-)=10-11 molL-1,A错误;CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体后,增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)减小,溶液pH升高,B正确;根据电荷守恒:c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液pH7,c(H+)c(OH-),所以c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解析:NH3H2O为弱电解质,不能完全电离,故 0.1 molL-1氨水的pHc(CH3COO-),C项错误;0.1 molL-1醋酸溶液与 0.1
3、 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液显碱性,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D项正确。3.(2019湖北武汉模拟)查阅资料表明,NaOH是一种强电解质,为证明醋酸是一种弱酸,盐酸是一种强酸,下列实验方案切实可行的是(B)用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL-1 的稀醋酸和稀盐酸,用pH计分别测其pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸,然后加水稀释1 000倍,再用pH计比较其变化用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓
4、度均为 0.01 molL-1 的醋酸钠和氯化钠溶液,用pH试纸测定溶液的pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL-1 的稀醋酸和稀盐酸,然后测定溶液的导电性A.B.C. D.仅解析:方案配制得到一定浓度(0.01 molL-1)的溶液后,用pH计测定溶液的pH,如果测定的pH=2证明是强酸,若pH2是弱酸,该方案可行;方案存在的问题:一是难配制指定pH的醋酸溶液,二是如果能配制得到pH为5的醋酸溶液,再稀释1 000倍时,醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5,盐酸pH接近7,据此难以确定盐酸是强酸,醋酸是弱酸,该方案不可行;方案能测定盐溶液的pH,在已知NaOH是一种强
5、电解质的前提下,通过测定醋酸钠、氯化钠溶液的pH能确定盐酸是强酸,醋酸是弱酸,该方案可行;方案只能证明盐酸酸性比醋酸强,不能证明盐酸是强酸,该方案不可行。4.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(D)酸HXHYHZ浓度/(molL-1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度降低,电离度越大,且Ka1Ka2Ka3=0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)c(HZ)c(OH-)变小,若加少量盐酸,则c(Z-)c(HZ)c(OH-)变大C.含等物质的量的
6、NaX、NaY和NaZ的混合溶液:c(Z-)c(Y-)Ka4Ka3解析:电离常数只与温度有关,温度相同,Ka1=Ka2=Ka3,A项错误;依据Z-+H2OHZ+OH-可知,c(Z-)c(HZ)c(OH-)是Z-水解平衡常数的倒数,其只随温度的变化而变化,B项错误;依据“越弱越水解”可知,NaX的水解程度最大,c(X-)最小,C项错误;相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小,结合表中数据判断,当HX的浓度为1 molL-1时,HX的电离度小于0.1,故三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,D项正确。5.水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在100 时
7、,pH=6,该温度下0.1 molL-1的NaOH溶液的pH=。(2)25 时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为,由水电离出的c(OH-)=molL-1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是(填“强酸”或“弱酸”),理由是。解析:(1)根据题意可知,c(OH-)=0.1 molL-1,该温度下,KW=c(H+)c(OH-)=10-12,则c(H+)=10-11molL-1,pH=11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,pH=11说明 c(H+)=1
8、0-11molL-1,c(OH-)=10-1410-11 molL-1=10-3molL-1,溶液中的OH-全部是由水电离产生的。(3)稀释相同的倍数,HX的pH变化量比HCl小,故HX为弱酸。答案:(1)11(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-10-3 (3)弱酸稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸6.(2018北京通州区二模)室温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是(B)加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的c(H+)=10-10 molL-1B0.1 mol CH3
9、COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH=1 的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)解析:向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O,醋酸的电离平衡正向移动c(H+)10-4 molL-1,故由水电离出的c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-),选项D错误。7.(2018贵州贵阳二模)已知常温时HClO的Ka(HClO)=3.010-8,HF的Ka(HF)=3.510-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,p
10、H随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是(D)A.曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点,溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)保持不变(HR代表HClO或HF)解析:pH相同的弱酸溶液加水稀释,其pH应该都会升高,其中酸性越强,其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大),因为Ka(HF)Ka(HClO),所以HF的酸性更强,所以曲线为氢氟酸稀释时pH变化曲线,选项A错误;中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的
11、量一定相等,a点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体积较大,选项B错误;c点比b点的pH更小,说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是c点更小,选项C错误;c(R-)c(HR)c(OH-)可以认为是R-的水解平衡常数的倒数,水解平衡常数只与温度有关,所以选项D正确。8.(2018宁夏银川一中三模)常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示y为 lgc(HA-)c(H2A)或lg c(A2-)c(H2A)。下列说法错误的是(C)A.曲线b为lg c(HA-)c(H2
12、A) 与pH的变化关系B.该温度下,H2A的Ka2约为10-4C.若在上图中作lg c(HA-)c(A2-) pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行D.若升高温度,则图中曲线a、b上移解析:因为H2A的第一步电离:H2AHA-+H+,Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A),随着反应的进行,HA-物质的量增多,某一时刻当HA-的物质的量大于H2A,其 lg c(HA-)c(H2A)数值先大于0,根据图像知b的图像数值先大于0,故A正确;当pH=4时,a、b两线相交,所以 lg c(HA-)c(H2A) 和lg c(A2-)c(H2A)相等,即c(HA-)c(H2A)=c(A2-)c(H2A),故c(HA-)=c(A2-)。H2A的第一步电离:H2AHA-+H+,第二步电离:HA-A2-+H+,Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-),所以Ka2=c(H+)=10-4,故B正确;由A2-+H2OHA-+OH-知A2-的水解平衡常数 K=c(HA-)c(OH-)c(A2-),KW=c(OH-)c(H+),所以K=c(HA-)KWc(A2-)c(H+)=KWKa2。因为曲线b为lg c(HA-)c(H2A)与pH的变化关系,和电离常数成正比,根据分析若在题图中作lg c(HA-)c(A2-) pH关系图与A2-的水解常数有关系,且A2-的水解平
