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1、阶段过关检测(二) 元素及其化合物 (时间:90 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Se79 Ce140 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.手工制作工艺在我国有着悠久的历史,是中华民族文化艺术的瑰宝。下 列手工艺品用金属材料制成的是( C ) A.北京糖人B.山东面塑 C.芜湖铁画D.东阳木雕 解析:A 项是用糖稀制作的;B 项是用面或用超轻黏土制作的;D 项显然是用 木材雕刻而成的。 2.化学已深入我们的生活,下列有关说法不正确的是( B ) A.PM2.5含有的
2、铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素均是金属元素 B.铝与 Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢” “以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是 铁的合金 解析:铅、镉、铬、钒均是金属元素,A 正确;铝与氧化铁反应生成氧化铝 和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B 不正确;铁置换铜属 于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,C 正确;剑刃硬度要大,所以用铁的合 金,D 正确。 3.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应: 下列说法正确的是( C ) A.由实验 1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
3、 B.实验 2 中生成红色物质的离子方程式为 Al+Cu2+Al3+Cu C.溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因 D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈 解析:金属铝的活泼性强于铜,A 错误;B 项电荷不守恒;对比实验 1、2 可 知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同,C 正确;由实验可知,Cl- 可以加快 Al 的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更 剧烈。 4.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( C ) A.SiO2既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应均生成盐和水
4、,所以 SiO2 属于两性氧化物 B.SO2和 NH3分别通入水中,溶液均可以导电,所以 SO2和 NH3均属于电解质 C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物 理和化学变化 D.14CO2和 12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体 解析:SiO2属于酸性氧化物,能与 HF 溶液反应生成 SiF4,而与其他的酸一 般不反应,A 错误;SO2和 NH3均与水反应生成了电解质,而不是 SO2和 NH3自 身电离出离子,SO2和 NH3均为非电解质,B 错误;自然界中的“水滴石穿” 现象包含哲学思想和物质变化,即二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳
5、酸氢 钙的变化,C 正确;同素异形体应为单质,14CO2、12CO2属于同一种物质,D 项 错误。 5.将等物质的量的 Cl2和 SO2通入 BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液, 能观察到的现象是( A ) 出现沉淀 不出现沉淀 品红溶液褪色 品红溶液不褪色 A.B.C.D. 6.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( D ) A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.SSO3H2SO4 D.CaCO3CaOCaSiO3 解析:氯气的氧化性较强,Fe 与氯气反应生成的是 FeCl3,A 错误;电解 MgCl2(aq)生成氢气、氢氧化
6、镁沉淀和氯气,不会生成金属镁,B 错误;S 燃 烧生成 SO2,SO2需要催化条件下生成 SO3,C 错误;CaCO3高温分解生成 CaO,CaO 与二氧化硅反应生成 CaSiO3,该转化关系能够实现,D 正确。 7.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖 瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是( D ) A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温 染料 C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色 CuO 和红色 Cu D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色 Fe3O4或 Fe
7、O 和红色 Fe2O3 解析:土壤中含有铁元素,经过不同工艺煅烧时,分别生成了黑色 Fe3O4或 FeO 和红色 Fe2O3,故 D 项正确。 8.实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成 肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是( B ) A.将装置中浓盐酸换成 H2O2,也可用于制备氧气 B.中盛装 NaOH 溶液,用于吸收多余的 Cl2 C.分液漏斗中盛装饱和食盐水 D.当反应结束时,中可收集一瓶干燥纯净的 NH3 解析:由图可知,中发生的反应为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+ 2H2O, 打开 K1,Cl2能和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaC
8、lO,用来制取 NH3,装置 作安全瓶,能防倒吸,在中氨气和 NaClO 反应生成 N2H4,发生 ClO-+2NH3 N2H4+Cl-+H2O,最后关闭 K1,中盛装 NaOH 溶液,用于吸收多余的 Cl2。A 项,装置中浓盐酸换成 H2O2,制备氧气时不需要加热,错误;B 项, 氯气有毒,不能排放在环境中,则中盛装 NaOH 溶液,用于吸收多余的 Cl2,正 确;C 项,分液漏斗中应该盛装 NaOH 溶液,利用氯气与 NaOH 溶液反应制 备 NaClO,错误;D 项,反应结束后,关闭 K2,多余的氨气可收集在中,但氨 气中混有水蒸气,错误。 9.X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质
9、,甲、乙是两种常见的化合 物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是( B ) A.若 X 为金属单质,Y 为非金属固体单质,则 Z 可能为 O2 B.若 X、Y 均为金属单质,则甲不可能为黑色固体 C.若 X 为金属单质,Y 为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体 D.若 X、Y 均为非金属固体单质,则 Z 可能为 O2 解析:当 X 是镁、Y 是碳时,Z 是 O2,A 项正确;当 X 是铝、Y 是铁时,甲可以 是黑色的 Fe3O4,B 项不正确;当 X 是铁、Y 是氢气时,乙可以为黑色的 Fe3O4,C 项正确;当 X 是碳、Y 是硅时,Z 可能为氧气,D 项正确。 10
10、.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( B ) A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶炼铜时,副产物 FeO 可用作冶炼铁的原料 D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,自身可以溶解,A 正确;制备单质时涉及 化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃的反应是 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2,化合价未发生 变化,不属于氧化还原反应,B 不正确;FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe,C 正 确;制备高纯硅的过程中,利用沸点
11、不同进行分馏,将 SiCl4从杂质中提取 出来,再与 H2发生置换反应得到高纯硅,D 正确。 11.C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关这三种元素 的说法中正确的是( C ) A.在自然界中既有游离态又有化合态 B.元素的+4 价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反 应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与 O2发生反应 D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:H2SO4H2SiO3H2CO3 解析:A 项,硅元素在自然界中无游离态,错误;B 项,SiO2能与氢氟酸反应, 错误;C 项,C、Si、S 三种元素最低价的气态氢化物分别为 CH4、SiH4、
12、H2S,都 具有还原性,易与 O2发生反应,正确;D 项,酸性强弱顺序为 H2SO4H2CO3H2SiO3,错误。 12.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证 SO2的性质,设计如图 所示装置进行实验,下列说法不正确的是( B ) A.装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液以检验生成的 Fe3+ C.装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性 D.实验时将导管 a 插入浓硫酸中,可防止装置 B 中的溶液倒吸 解析:铁丝与浓硫酸反应生成 SO2,因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性, 装置 B 中酸性高
13、锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2的还原性,A 正确;浓硫酸具有 强氧化性,可能把 KSCN 氧化,因此不能检验铁丝和浓硫酸反应是否生成 Fe3+,B 不正确;品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,C 正确;导管 a 的作用是 使内外压强相同,防止装置 B 中的溶液倒吸,D 正确。 13.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示 (已知:PdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd),下列说法错误的是( C ) A.装置的仪器还可以制取 H2、NH3等气体 B.装置中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C.装置中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4 D.装置中有黑色沉淀,发生的
14、反应是 PdCl2+CO+H2OPd+ CO2+2HCl 解析:CO2中混有 HCl 气体,可用饱和碳酸氢钠溶液除去,C 项错误。 14.由 SO2和 O2制备 SO3(熔点 16.8 ,沸点 44.8 )的模拟装置如图所 示(加热和夹持装置省略): 下列说法正确的是( C ) A.装置中的试剂为饱和 NaHSO3溶液 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO2 C.装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D.从装置逸出的气体有过量的 SO2和 O2 解析:A 项,进入高温反应管的气体必须干燥,应是浓硫酸,错误;B 项,铜 与稀硫酸不反应,错误;C 项,通常情况下,SO2和 O2反应很慢,
15、需用催化剂催 化,正确;D 项,该反应是可逆反应,中逸出的气体主要是 SO2和 O2及少量 的 SO3气体,则中应盛放碱石灰,可除去 SO2、SO3, 错误。 15.实验室模拟工业上以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾 NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( C ) A.固体 a 的化学式为 SiO2 B.固体 b 的化学式为 Fe(OH)3 C.中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为 2Al+CO2+3H2O C 2 +2Al(OH)3 2 3 D.由都要用到的分离方法是过滤 解析:SiO2不溶于盐酸,A 正确;红褐色固体是 Fe(O
16、H)3,B 正确;中通入足 量 CO2气体发生反应的离子方程式为 Al+CO2+2H2OHC+ Al(OH)3,C 2 3 错误;都要用到的分离方法是过滤,D 正确。 16.C 和 CuO 在一定温度下反应,产物有 Cu、Cu2O、CO、CO2。若将 2.00 g C 和 16.0 g CuO 混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量 的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到 1.12 L(标准状况)气体,生成沉 淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是( A ) A.反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 g B.反应后的固体混合物中含有碳 C.反应后的固体混合物总质量为 14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol 解析:由题意可知,生成的 n(CO2)=n(CaCO3)=0.05 mol,n(CO)= 5.00 100 / =0.05 m
