《2020版导与练一轮复习化学习题：第二章化学物质及其变化第6讲离子反应含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：第二章化学物质及其变化第6讲离子反应含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲离子反应课时集训测控导航表知识点基础能力挑战电解质、离子反应概念理解16离子方程式书写及正误判断2,58,9,11离子共存37,10离子检验与推断412,13,141.下列叙述中正确的是(C)A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完
2、全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。2.(2018海南八校联盟联考)下列反应的离子方程式书写不正确的是(C)A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O,故C不正确。3.常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(A)
3、A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、S2-、NO3-D.I-、Fe3+、K+、Cl-解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与SO42-结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,H+、NO3-与S2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D项,Fe3+氧化I-不能大量共存,错误。4.(2019河南师大附中月考)已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2H+2I-,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判
4、断正确的是(D)A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32-D.可能含有I-解析:溶液是无色的,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:SO32-I-,这说明溶液中一定含有SO32-,可能含I-;根据以上分析可知溶液中一定含有SO32-,一定不含Cu2+,可能含有I-,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。5.(2019河南师大附中月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶
5、液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。解析:(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。(2)A的离子反应是Ba2+2OH-+2H+SO42-
6、BaSO4+2H2O,B、C的离子反应是Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。故选A。(3)随着H2SO4的加入至两者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时两者物质的量之比为21,则OH-与Al3+的物质的量之比为41,Al3+全部变为AlO2-,即2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O。答案:(1)Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH-+A
7、l3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O6.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(D)选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析:A项,中有难溶的碳酸钡生成,中生成碳酸钠和水,两者离子反应不同;B项,中生成亚硫酸钡和水,中生成亚硫酸氢钡和水,两者离子反应不同;C项,中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,中发生氧化还原反应生成
8、硫酸钡,两者离子反应不同;D项,、中反应生成物相同,离子反应相同。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;MnO4-可以氧化
9、Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HCO3-反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。8.(2018河北衡水中学二调)下列离子方程式的书写正确的是(D)A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO32-+H2SiO3B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na+4OH-+18O2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-SiF4+2H2D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HCO3-解析:水玻璃中通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O2HCO3-+H2SiO3,故
10、A项错误;在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2H218O4Na+218OH-+2OH-+O2,故B项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为Si+4HFSiF4+2H2,故C项错误。9.能正确表达下列反应的离子方程式为(D)A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-Al2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O解析:碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为C
11、aCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,A错误;硫化亚铁与浓硫酸混合加热,其产物应是SO2、Fe3+和H2O,结合浓硫酸中的H2SO4不能拆分成离子形式,B错误;铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O,D正确。10.(2016江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母
12、液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(D)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-解析:Cl2具有强氧化性,能氧化Fe2+,A不正确;ClO-具有氧化性,不能和Fe2+、H+共存,B不正确;OH-不能和Fe2+、NH4+共存,C不正确;D中组内离子可在混合溶液中共存,正确。1
13、1.某强碱性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某几种离子,现进行如下实验:.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。.另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是。(2)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式: ; ; ; 。解析:强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+,取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成,则一定不含有SO42-和SiO32-,可能含有CO32-;另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样,和OH-反应,即H+OH-H2O,开始产生沉淀并逐渐增多,和AlO2-反应产生氢氧化铝沉淀,AlO2-+H+H2OAl(OH)3,沉淀量基本不变后产生一种气体,CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+H2O+CO2,最后沉淀逐渐减少至消失,是盐酸将氢氧化铝全部溶解,Al(OH)3+3H+3H2O+Al3+。答案:(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+(2)H+OH-H2OAlO2-+H+H2OAl(OH)3CO32-+H+HCO3-、HC
