《新人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度11章节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度11章节（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 溶质的浓度,第九单元,点此播放教学视频,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,点此播放教学视频,教学目标,1、掌握溶质质量分数计算公式及有关计算 2、通过计算练习，掌握一般溶液问题的计算方法 3、通过计算，总结出解答计算题的规律,点此播放教学视频,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？,10 0.5 10.5,10 1 11,10 1.5 11.5,1 2 3,点此播放教学视频,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,点此
2、播放教学视频,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,点此播放教学视频,点此播放教学视频,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,点此播放教学视频,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,
3、10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,点此播放教学视频,讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,点此播放教学视频,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,点此播放教学视频,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,有没有其他的方法?,点此播放教学视频,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：1cm3=1ml,点此播放教学视频,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大
4、或减小？,三、稀释问题： 公式： m浓c浓%= m稀c稀%,溶液稀释前后溶质的质量不变,点此播放教学视频,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL
5、）的盐酸多少毫升？,解：设,点此播放教学视频,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,点此播放教学视频,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有3
6、6g溶质。 溶质200C时溶解度36g是指： 在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,点此播放教学视频,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,点此播放教学视频,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质
7、在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,点此播放教学视频,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,点此播放教学视频,1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,溶质质量分数在化学方程式中应用,点此播放教学视频,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,点此播放教学视频,再见,祝同学们学习进步！,点此播放教学视频,
