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1、三维设计高考总复习化学鲁科篇一：【三维设计】20XX届高考化学一轮总复习讲义 第三节 铁及其化合物第三节铁及其化合物1铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。与非金属单质的反应： 与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。 点燃点燃时：3Fe2O2= Fe3O4。点燃与Cl2的反应：2Fe3Cl2= 2FeCl3。 与S的反应：FeS= FeS。1与水的反应：高温常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3
2、Fe4H2O= Fe3O44H2。 与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe2H=FeH2。 与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu=FeCu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：2FeFe=3Fe。1.判断下列描述的正误。浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe3H2。Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。铁与硫
3、混合共热生成FeS2。 铁与CuSO4溶液反应，能置换出铜。 答案： 2日常生活中的铁制品为什么易生锈？铁锈的主要成分是什么？提示：日常生活中的铁制品不纯、常含有碳等杂质。铁制品在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3。3铁的化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓硫酸和浓硝酸？ 提示：常温下，铁遇浓H2SO4、浓硝酸发生“钝化”。4能否通过化合反应的方法制得FeCl3、FeCl2、Fe3？若能，写出反应的化学方程式。提示：能；2Fe3Cl2= 2FeCl3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe2O22H2O=4Fe3铁反应后元素价态的判断方法铁与弱氧化剂等反应所得
4、产物为Fe，铁元素的价态2322332222为2价，如：FeI2= FeI2。铁与强氧化剂反应所得产物为Fe，铁元素的价态为3价。如2Fe3Br2=2FeBr3。铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为2、3价。 铁与稀硝酸反应产物的判断： 当HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O， 铁元素的存在形式为Fe，铁元素的价态为3价。 当Fe过量时：反应原理：3Fe8HNO3=3Fe22NO4H2O， 铁元素的存在形式为Fe，铁元素的价态为2价。 1n4n3篇二：20XX届 【步步高鲁科版】高考总复习化学大一轮 第4章 第3讲第3讲 硫及其化合物考纲要求 1.了解硫
5、及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一 硫及其氧化物的性质1硫单质的性质及应用 硫元素的存在形态?游离态火山喷口附近或地壳的岩层里形态?化合态硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。从化合价的角度认识硫单质的化学性质2二氧化硫 物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。化学性质按要求完成下列方程式：3三氧化硫SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，
6、SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4硫的氧化物的污染与治理 危害：危害人体健康，形成酸雨。 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。 途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。 深度思考1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。 2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案 与Fe反应，产物中Fe的价态不同：FeS=FeS，2Fe3C
7、l2=2FeCl3。利用置换反应：H2SCl2=S2HCl。点燃催化剂解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。题组一 SO2性质的多重性1关于SO2的叙述中正确的是 ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 答案 D解析 A项中，Cl22H2OSO2=2HClH2
8、SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 2下列说法正确的是A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案 B解析 A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白
9、性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。3如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是答案 A解析 SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 4在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2 NH3 NO2 H2S均会产生沉淀。 回答下
10、列问题：通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_； _；_。 用方程式表示和产生沉淀的原因_； _。 答案BaSO4 BaSO3 BaSO4 S22SO2Cl22H2O=SO242Cl4H、SO4Ba=BaSO42H2SSO2=3S2H2O1二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 特性：漂白性。2题组二 SO2与CO2的检验5下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 澄
11、清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 AB C除以外D全部 答案 C解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。6下列实验中能证明某气体为SO2的是篇三：鲁科版高中化学复习知识点大全 15年高考复习化学知识点鲁科版化学 高考总复习 版权所有 王伟国鲁科版高中化学15年高考总复习知识点大全山东大学 王伟国王 第
12、一章 必修一.一、 研究物质性质的方法和程序化学的研究对象和内容、特征1. 研究的对象和内容：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。2. 特征：（1）以实验为基础认识分子、制造分子。（2）具有创造性、实用性：化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势1、基本历程：人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:古代化学-近代化学-现代化学1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。2. 20世纪的基本特征：（1）化学研究手段：从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的
13、化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。（2）化学研究层面：在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。1.下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg1鲁科版化学 高考总复习 版权所有 王伟国C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价2
