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1、2018-2019学年度第二学期河北承德一中高二年级第三次月考化学试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65卷一、选择题（每题2分，共50分）1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥
2、剂B. Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C. Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件3化学与社会、生活、科技有着密切的联系,下列说法正确的是（ ）A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料4中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ）选项古诗文化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的
3、方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也。” 鉴别硝石和朴消利用了焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” “强水”是指氢氟酸C梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。” 剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高D诗经大雅绵:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味,且都能发生水解反应5列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊
4、析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体6下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）ABCD实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液做喷泉实验证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好证明铜与浓硝酸的反应是放热反应7化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）A. 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭 B. 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C.
5、纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器8下列反应结束后，固体质量减少的是（ ）A. 二氧化碳通过灼热的镁粉 B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应C. 含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸 D. 铜丝插入AgNO3溶液中9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. FeS2SO2SO3 B. NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClOCl2 Ca(ClO)2 D. AlAl(OH)3Al2O310下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D. 11.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不
6、正确的是() A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO12下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD. 用
7、Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)13（2018届北京市丰台区高三5月综合练习）X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ）XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液14在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是
8、（ ）a(干燥气体)b(液体)NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL1AgNO3溶液A. B. C. D. 15Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOC. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D. 氯气“泄漏处理”中
9、NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl16常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、 Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 17已知:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的
10、是（ ）A. 2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl- B. 2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2= I2+Br2+2Fe3+6Cl-C. 2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3+8Cl- D. 2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3+ I2+4Cl-18根据框图分析，下列说法不正确的是（ ）A. 我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家 B. M2+的氧化性比E2+的氧化性强C. 在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D. 在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性19.下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是（ ）A. 陶瓷、水泥 B.
11、水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D. 石膏、石英玻璃20下列说法正确的是（ ）A. 无水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3B. 无水硫酸铜与胆矾的相互转化属于化学变化C. 代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题D. 制造光导纤维的主要材料为晶体硅21将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是（ ）A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO222下列有关实验原理或操作正确的是（ ）23下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(气)和Cl2；H2S和Cl2A BC D24根据如图转
12、化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （ ）A. 反应均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C. 生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:2D. 反应为铝热反应25将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（ ）A. 表中V=7.84 L B. 原混合物粉末的
13、质量为25.6 gC. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL1卷二、填空题（50分）26（每空1分，共10分）下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出CF的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。27（每空2分，共16分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵
