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1、中学综合学科网 第 1 页 共 7 页 http:/中学化学竞赛试题资源库硫硒碲A 组1在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的 R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则 R 元素的名称为A 硫 B 砷 C 硒 D 硅2不能说明氧的非金属性比硫强的是A 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜3下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B 硫的化合物常存
2、在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强 D 硫能在空气中燃烧，而氯则不能5下列结论正确的是微粒半径：S 2 Cl SF 氢化物稳定性： HFHClH 2SH 2Se离子还原性：S 2 Cl Br I 氧化性：Cl 2 SSeTe酸性：H 2SO4HClO 4H 2SeO4 非金属性：FClSSeA B C 只有 D 只有6今有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与 C、B
3、 与 D分别是同族元素，B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是A 、B 、C 、D 。B 组7已知 2.1g KOH 和 1.6g 硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：aKOHbScK 2SxdK 2SO3eH 2O 则 x 值为A 0 B 1 C 2 D 38元素 X 的气态氢化物的分子式为 H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A H2XO3 B X(OH)2 C H2XO4 D H6XO69常温下单质硫主要以 S8 形式存在。加热时，S 8 会转化为 S6、S 4、S 2 等。当温度达到 7
4、50时，硫蒸气主要以 S2 形式存在（占 92%） 。下列说法中正确的是A S8 转化为 S6、S 4、S 2 属于物理变化中学综合学科网 第 2 页 共 7 页 http:/B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成 SO2C 常温条件下单质硫为原子晶体D 把硫单质在空气中加热到 750即得 S210含有元素硒（Se）的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是A 最高价氧化物的化学式为 SeO3 B 原子序数为 24C 气态氢化物的化学式为 H2Se D 非金属性比溴弱11工业上从含硒的原料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化成亚硒酸
5、；通 SO2 于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。结合所学知识判断下列强弱关系正确的是A 还原性：TeO 2SeO 2SO 2 B 氧化性：TeO 2SeO 2SO 2C 还原性：H 2TeH 2SeH 2S D 酸性：H 2SeO4H 2SO412吸入人体内的 O2 有 2%转化为活性氧（如： ），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠 Na2SeO3（Se 为 VIA 族元素）消除活性氧。下列说法中不正确的是A Na2SeO3 溶液的 pH7 B 消除活性氧时，Na 2SeO3 是还原剂C Na2SeO4 的酸性比 H2SO4 强 D H2Se 的稳定性比 HBr 弱13VCD 光盘上的光记
6、录材料有很多种，他们都可以在激光照射下发生化学或物理性能的改变从而记录储存信号。流的化合物是常用的 VCD 光记录材料中的一种，对碲元素及其化合物的下列认识，不正确的是A Te 元素位于元素周期表中的第四周期第 A 族B Cl2 通入 H2Te 溶液中不发生反应C 碲化氢的化学式是 H2TeD 单质碲在常温下是固体14VCD 光盘上的记录材料有多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录，储存信号。碲的某化合物是常用的 VCD 光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是A 单质碲在常温下是固体 B H2Te 不如 HI 稳定C H2TeO4 的酸性比 H2SO4 的
7、弱 D 碲元素位于元素周期表第六周期 VIA 族15钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是A 钋是第 116 号元素 B 钋是能导电的固体C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物16工业上从含硒废料中提取硒的方法是用 H2SO4 和 NaNO3 处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl H 2SeO4H 2SeO3 Cl2H 2O） ，再通入 SO2 于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是A H2SeO4 的氧化性强于 Cl2 B 亚硒酸的氧化性强于亚硫酸C SeO2 还原性强于 SO2 D 析出 1mol
8、硒，消耗 1mol SO217硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS 5）和硫代硫酸钙（CaS 2O3） ，写出反应式。18生产硫磺的方法之一是硫铁矿加强热迫使其分解，分解生成的硫蒸气进入一特定容器冷凝而成硫磺块。问： 中学综合学科网 第 3 页 共 7 页 http:/（1）硫铁矿加强热时反应方程式为 ，反应需在 条件下进行，原因是 。（2）厂家为防止环境污染，把厂里的烟囱拔高，实际生产厂家附近的树木往往死亡，其原因就是 。19用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n） 。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化
9、钙具有杀虫作用的原因。20如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛 O2，U 型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U 型管两侧液汞面仍持平。（1）由实验结果能得到什么结论？（2）若反应前容器内盛空气或 N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同） ，U 形管两侧液汞面是否持平。说明原因。21基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820 年米希尔里希认为这两种盐组成相同，所以在已知硫的相对原子质量（32）的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含钾 a%，硫 b%，氧 c%；硒酸钾中含钾
10、d%，硒 e%，氧 f%。（1）判断硫和硒的相对原子质量谁更大的依据是 。（2）米希尔里希求硒的相对原子质量的算式是 。C 组22回答下列问题，并加以解释：（1）试管内壁附着的残余硫可用 洗涤除去，因为 ；（2）若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用 处理，原因是 ；（3）当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为 色沉淀，原因是 ；（4）S 的氧化性比 Cl2 和 O2 弱，但其常温时就能与不活泼金属 Hg 等化合，而 Cl2和 O2 不行。所形成的 HgS 也比 HgCl2、HgO 稳定，为什么？23在 25时，斜方硫、单晶硫、弹性硫中哪一个燃烧焓最大？24元素 M 为一半
11、导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。由于 M 具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。（1）写出 M 的元素符号_；（2）元素 M 为于周期表第_周期_族；（3）与 M 处于同一主族的元素 X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出 X 的元素符号 _；（4）元素 M 和元素 X 可以形成化合物 Y，写出其化学式_。25测定硫磺的纯净度，可采用如下的方法：准确称取一定量的硫磺，与已知浓度中学综合学科网 第 4 页 共 7 页 http:/和质量的氢氧化钠溶液（过量）反应：6
12、NaOH4S Na2SO32Na 2S3H 2O，直到硫磺完全溶解。冷却至室温，缓缓加入 15%的过氧化氢溶液至过量，并不断摇动，此时发生反应：Na 2S4H 2O2Na 2SO44H 2O，2NaOHNa 2S2O3H 2O22Na 2SO45H 2O。反应完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加 23 滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴入，至溶液刚好褪色。记录盐酸的消耗量。简述这一方法如何能知道硫磺的纯度？（不必列式计算，只需把原理说明） “反应完成后，加热至沸腾”这一操作是否必要，为什么？26硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得环状分子 S6。S 6 分子 S 原子的
13、杂化类型是什么？分子中是否存在 键？S 6 是否有同分异构体？画出 S6 分子的结构式。27硫在自然界分布很广，主要以单质、硫化物和硫酸盐形式存在。单质硫是由 8个硫原子（S 8）组成的环状结构。加热单质硫使之溶化，得到浅黄色、透明易流动的液体 A。继续加热至 160左右，液体颜色变暗，粘度变大此时为 B；当温度达到 190时，粘度最大为 C；进一步加热至 200290时，液体变黑，粘度明显下降变成 D；当温度达到 444.6时液体沸腾为 E。请回答：（1）A、C、E 中硫各以什么形式存在？（2）B、D 中各发生了什么变化使粘度有变化？（3）气态硫中有 S8、S 6S 多种型体，2343K 时
14、混合摩尔质量为 50g/mol，说明其中一定有 28斜方硫由绉环状 S8 分子组成如右图所示。可以通过简单杂化轨道知识来讨论它的空间结构。根据最简单的杂化轨道理论，sp 杂化组成化学键的键角为 180；sp 2 杂化理想键角为 120；sp 3 杂化理想键角为 10928。特别指出的是在 sp2 和 sp3 杂化中所生成的杂化轨道，如没有完全结合上其它原子，或者所结合的原子种类不同，则键角将在较小范围内偏离理想的值。S 8 分子中键角约为 108， SS 键长为 205pm，平均键能（BE）为266kJ/mol， Hf102.3kJ/mol（H f 定义为在标准状况下由稳定单质生成 1mol 物质时的反应热） 。高温下气态分子 S8 可离解成气态分子 S2（H f128.37kJ/mol，S 2 分子中键长缩短为 189pm） 。请回答下列问题：（1）由结构知识解释 S8 为何为绉环状？（1）由结构知识解释 S8 及 S2 分子中为何有不同健长？（2）算出 S8(g)分子离解成 S(g)原子的反应热：H 1
