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1、中学综合学科网 第 1 页 共 9 页 http:/中学化学竞赛试题资源库碱金属A 组1电子工业中制造一种光电管时，需要一种一经强光照就失去电子而接通电路的材料，制造材料的物质是A 氢气和氯气的混和物 B 溴化银 C 铝 D 铯2军事上，常利用焰色反应的原理制作A 燃烧弹 B 信号弹 C 照明弹 D 烟幕弹3核工程中常作原子反应堆导热剂的是A 钾钠合金 B 钠汞合金 C 重水 D 金属锂4钠和钾的合金（含 50% 80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是A 导电 B 导热 C 强还原剂 D 熔剂5下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化
2、学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割 6下列属于钠离子性质正确的是A 极易被氧化 B 有银白色金属光泽C 能置换 CaCl2 溶液中的 Ca D 焰色反应为黄色7下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是A K B Na2O C K2O2 D CO28下列关系正确的是A 离子半径：Na K B：还原性：NaK C 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 D：熔点：Na K9下列叙述中不正确的是A 钠在反应 TiCl44NaTi4NaCl 中作还原剂B NaOH 应密封保存，以防分解变质C 盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用
3、玻璃塞D 当足量的 CO2 通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出10将 2.3g 钠放入 91.8g 水中，反应完全后，溶液中 Na 与 H2O 的分子个数比为A 130 B 140 C 150 D 12511某合金为铷（原子量为 85.5）和另一种碱金属组成，取 4.6g 该合金样品与水完全反应后，共放出 0.2g 氢气，此合金中的另一种金属是A Li B Na C K D Cs12下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高中学综合学科网 第 2 页 共 9 页 http:/D 氢氧化
4、铷是弱碱13Cs 是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反应生成 CsOHD CsOH 可以受热分解14焰色反应可检验A 化合物的性质 B 元素的性质 C 单质的性质 D 离子的性质15含有 1.4g 某碱金属及其氧化物的混和物，跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体 1.79g，则该混和物中碱金属的质量分数为A 25.7% B 35.2% C 44.5% D 64.5%16往 Fe2(SO4)3 溶液中加入金属 Na，观察到的现象是 ，反应中的两个离子方程是（是氧化还原的标出电
5、子的转移方向和数目）：17某同学为测定一定质量的钠与水反应产生 H2 的体积，设计了下图装直进行实验。（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。（2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。（3）已知有关物质的密度 p（K ）：0.86g/cm 3，p（Na）：0.97g/cm3，（煤油）： 0.8g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短” ） ，其原因是 。18用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na 的密度为 0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：（1）液
6、体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_处（填 a、b、c） ；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因： （3）写出 Na 跟水反应的离子方程式 （4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为_。中学综合学科网 第 3 页 共 9 页 http:/19铯的原子序数为 55，是第六周期A 族元素，试推断下列内容：（1）铯的原子核外共有 层电子，最外层有 个电子。（2）铯跟水起剧烈反应，放出 气；同时生成的溶
7、液使石蕊显色，因为 。（3）碳酸铯的水溶液使酚酞显 色，因为 。（4）同位素 138Cs 原子核里有 个中子。（5）原子序数为 54 的元素位于元素周期表中第 周期 族。因为从原子结构来看， 。20最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85。根据材料回答下列问题：（1）铷位于周期表的第 周期第 族（2）关于铷的结构和性质判断正确的是与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠的小 它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它的阳离子最外层电子数和镁原子相同 它是还原剂A B C D （3）RbH（氢化铷）与水反
8、应可放出氢气，则下列叙述正确的是A 氢化铷溶于水显酸性 B 氢化铷中氢离子被还原为氢气C 氢化铷与水反应时，水是还原剂 D 氢化铷中氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金 50g，当它与足量水反应时，放出标况下的氢气 22.4L,这种碱金属可能是A Li B Na C K D Cs21工业上获得碱金属单质可采用碳或碳化物高温还原法制得，写出 K2CO3 和 C 在真空 1200条件下反应和用 KF 与 CaC2 在（高温）1000 1150条件下制 K 的两个反应方程式。22取 5.4g 某碱金属（R）及其氧化物（ R2O）组成的混和物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液
9、，得到 8g 无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属?（2）原混和物中的 R 及 R2O 的质量各是多少?B 组232003 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究内容主要是Na 、K 体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1 万倍，他革命性的让科学家观测 Na 、K 在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的熔点比钾的熔点低B 钾与水反应比钠与水反应更剧
10、烈C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金(K) 50%80%在室温下呈液态中学综合学科网 第 4 页 共 9 页 http:/242003 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究内容主要是Na 、K 体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1 万倍，他革命性的让科学家观测 Na 、K 在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的密度比钾的密度小B 钠和钾在空气
11、中燃烧的产物都是过氧化物C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金(K) 50%80%在室温下呈液态25已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是 A 氢氧化锂难溶于水 B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C 碳酸锂受热很难分解 D 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂26一定质量的 Na、K 分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中 a、b 所示，则下列说法中正确的是A 投入的 Na、K 物质的量一定相等B 曲线 a 对应的反应使用了催化剂C 曲线 a 代表 K 的反应，曲线 b 代表 NaD 两反应中盐酸必须是
12、足量的27镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如：它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述中不正确的是A Li2SO4 能溶于水 B Li 遇浓硫酸能产生“钝化” 现象C LiOH 受热能分解 D Li2CO3 受热分解，生成 Li2O 和 CO228碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐” 。取某种碱金属的汞齐 4.6g 投入足量水中，产生 2.24L 气体（标准状况） ，并得到密度为 g/cm 3 的溶液，则该溶液中溶质的质量分数是A (1.12/) B (0.8/ ) C (0.48/) D (0.24/)29某碱金属 6.28g
13、 与足量水作用时产生标况下 1.8L 氢气，此金属是A Li B.Na C K D Rb30当金属铷和另一种碱金属以 11 物质的量组成的合金 4.6g 跟水完全反应时，产生 H2 的体积在标准状况下为 1.12L，则合金中的另一种金属是A Na B Li C K D Cs31铷和另一种碱金属的合金 6g，与足量的水反应得到 2.24L（标况）氢气，则另一种碱金属是A 钠 B 钾 C 锂 D 铯32已知工业上真空炼铷的原理如下：RbClMg MgCl22Rb（g），对于 熔 融此反应的进行能给予正确解释的是A 铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移中学
14、综合学科网 第 5 页 共 9 页 http:/C MgCl2 的热稳定性不如 RbCl 强D 铷的单质状态较化合态更稳定33钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用 KClO3 而不是用 NaClO3，制黑火药用 KNO3 而不用 NaNO3，并且在 KNO3 中不能含有 NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到 B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高 D 钠盐的吸湿性比钾盐强34在 K 、Na 盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K 、Na 。如鉴定 K 可用亚硝酸钴钠Na 3Co(NO2)6：Na 2K Co(NO 2)63 K 2NaCo(NO2
