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1、中学综合学科网 第 1 页 共 18 页 http:/中学化学竞赛试题资源库分子的结构A 组1下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2O2下列分子结构中各原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构的是A SF6 B XeF2 C CS2 D CH43下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结的是A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF64下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl55下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A BF3 B PCl5 C H
2、Cl D CF2Cl26下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A C2H4 B BeCl2 C PCl5 D CCl47下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl58下列分子中所有的原子都满足最外层 8 电子结构的是A 次氯酸 B 二氟化硫 C 三氟化硼 D 氯化硫（S 2Cl2）9下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A 六氟化氙（XeF 6） B 次氯酸（HClO）C 二硫化碳（CS 2） D 三氟化硼（BF 3）10具有极性键的非极性分子是A CS2 B H2S C Cl2 D NH311下列分子中，具有
3、极性键而不是极性分子的是A H2O B HF C CO D CO212下列分子有极性的是A CHCH B C CH3Cl D N213只含极性键的非极性分子是BF 3（平面正三角型分子） CCl 4（正四面体型分子） NH 3H 2O CH 3Cl CS 2A B C D 14下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A C2H2 B CS2 C NH3 D C6H615下列说法中正确的是A 极性分子中一定只含有极性键B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键构成的分子一定是极性分子D 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子16对于 CCl4 最好的表达是中学综合学科网 第 2 页
4、共 18 页 http:/A 极性键的极性分子 B 非极性键的极性分子C 非极性键的非极性分子 D 极性键的非极性分子17下列分子有极性的是A CCl4 B CO2 C NH3 D C6H618下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是A CO2 B N2O C H2O D CH419以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成 CCl2I2 分子，以下推理中正确的是A 如果 CCl2I2 分子呈正方形结构，则没有同分异构体B 如果 CCl2I2 分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C 如果 CCl2I2 分子呈四面体结构，则没有同分异构体D 如果 CCl2I2 分子
5、呈四面体结构，则有两个同分异构体 20下列叙述正确的是A 离子化合物只含有离子键B 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C 原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子21下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、过氧化钠，正确答案是A B 仅 C 仅 D 22PO 43 、NH 4 这两种离子中各原子的空间的排列情况和 CH4 分子相似。关于前述三种微粒的说法中，不正确的是A Na3PO4 溶液和 NH4Cl 溶液的酸碱性不同B NH4 离子中四个 NH 共价键完全相同C 相同物质的量的 PO43 、 NH4
6、、CH 4、P 4（白磷）四种微粒所含的共价键个数相同D PO43 、NH 4 离子的空间构型为四面体型23在CaCl 2 NH 3 KOH Na 2O2 CO 2 H 2O CH 4 中，（1）只含有离子键的是 （填序号，下同） 。（2）既含有离子健，又含有非极性键的是 。（3）属于非极性分子的是 。（4）分子呈正四面体形结构的是 。24有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：其结构的基本单元可表示为(B 5On)m ，则 m 、n 。25美国加州大学 Zettle 教授所在的研究小组发现，在用改进的碳弧法合成 C60 和 C70。得到的产物中发现了 C36。已知 C60 有 12 个正五
7、边形，20 个正六边；C 70 有 12 个正五边形，25 个正六边形。则C36 有 个正五边形， 个正六边形。中学综合学科网 第 3 页 共 18 页 http:/B 组26电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是A Mg2 和 Al3 B NO 和 CO C Ca2 和 S2 D H2O 和 NH427根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A CO 和 N2 B O3 和 NO2 C CO2 和 N2O D N2H4 和 C2H428S 8 分 子 的 空
8、 间 几 何 构 型 呈 皇 冠 型 （ ） 。 下 列 分 子 中 ， 与 S8 分 子 具有 相 同 的 几 何 构 型 的 是A SenS8 n B (SNH)4 C (NSH)4 D S4N429通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列有关说法中正确的是A B3N3H6 是由极性键组成的非极性分子B B3N3H6 能发生加成反应和取代反应C B3N3H6 具有碱性D B3N3H6 各原子不在同一平面上30已知 PCl5 是三角双锥几何构型，若 Cl 元素有两种稳定的同位素，则 PCl5 的不同分子种数（包括异构体）为A 8 B 10
9、C 12 D 1431硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A 60、12 B 12、30 C 30、12 D 10、3032近年来科学家们发现由 100 个碳原子构成具有完美对称性的 C100 原子团，每个碳原子仍可形成 4 个化学键，最内部是由 20 个碳原子构成的正 12 面体，外层的 60 个碳原子形成 12 个分立的正五边形，处于中间层次的碳将内外层碳原子连接在一起，当它与氢和氟形成分子时，其分子式应为A C100H60 和 C100F60 B C100H20 和
10、 C100F20C C100H12 和 C100F12 D C100H40 和 C100F4033已知Co(NH 3)63 呈正八面体结构：各 NH3 分子间距相等，Co3 位于正八面的中心。若其中二个 NH3 分子被 Cl 取代，所形成的Co(NH 2)4Cl2 的同分异构体的种数有A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种34SF 6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6 的分子结构如图 33 所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6 的不同分子种数为A 6 种 B 7 种 C 10 种 D 12 种35下列关于化合物的说法正确的是A 只含有共价
11、键的物质一定是共价化合物中学综合学科网 第 4 页 共 18 页 http:/B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物36某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构） ，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A CH8N4 B C6H12N4 C C6H10N4 D C4H8N437在下述化合物中，最可能有偶极矩的是A CS2 B H2S C SO3（g） D CCl438下列分子中，最不容易聚合的是A N2O
12、5 B BeCl2 C AlCl3 D NO239以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是A 乙烷分子中的氢原子 B XeF6 分子中的 F 原子C NaCl 晶体中与一个 Na 最近的 Cl D NaCl 晶体中与一个 Na 最近的 NaE CsCl 晶体中与一个 Cs 最近的 Cl F CsCl 晶体中与一个 Cs 最近的 CsG P4 在少量 O2 中燃烧产物分子中的 O 原子H 高碘酸根离子中的 O 原子40科学家经过数学计算后，认为可能存在 H3 分子，1996 年科学家在宇宙中发现了H3 分子。假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则 H3 的几何形状应是 ；如果只有两个氢原子的成键情
13、况相同，则 H3 的几何形状应是 。411919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2 互为等电子体的分子有： 、 。42足球烯 C60 结构形如足球（见右图） ，可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。则 C60 中有 个六员环
14、，有 个五员环。43XeF 8 是一种尚未合成的化合物，预测它的空间构型 ；F 有二种同位素，则 XeF8 有 种不同分子。 （不计顺反异构和旋光异构）44写出下列三种物质的等电子体。（1）CO （2）CO 2 （3）Sn(OH) 6245已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构如右图所示：中学综合学科网 第 5 页 共 18 页 http:/图中“Cl Al” 表示 Cl 原子提供了一对电子与 Al 原子共享。又，已知硼酸 H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：H 2O 46金属铌能与卤素形成
