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1、中学综合学科网 第 1 页 共 13 页 http:/中学化学竞赛试题铬族及其化合物A 组1将 硫 酸 钾 、 硫 酸 铬 （ ） 和 铬 矾 三 种 盐 溶 液 于 硫 酸 酸 化 的 水 中 ， 测 得 K 0.025mol/L， Cr3 0.015mol/L， 溶 液 的 pH 1。 假 设 溶 液 中 硫 酸 完 全 电 离 成 H离 子 和 SO42 离 子 ， 则 SO42 为A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L2 在 KOH 熔 体 中 大 气 中 的 氧 可 将 铬 铁 矿 （ FeCr2O4)中 Fe 和 Cr
2、 的 氧 化 态 都 转 化为 6 氧 化 态 ， 1mol FeCr2O4 在 理 论 上 需 要 多 少 mol 氧 气 使 之 氧 化A 2mol B 2.5mol C 3mol D 4mol3向 Cr2(SO4)3 的水溶液中，加入 NaOH 溶液，当 pH 4.6 时，开始现现 Cr(OH)3 沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH13 时 ， 沉 淀 消 失 ， 出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO 2 ） 。其平衡关系如下：Cr3 3OH Cr(OH)3 CrO2 H H 2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向 0.05molL1 的 Cr2(SO4)3 溶液 50mL 中，
3、加入 1.0molL1 的 NaOH 溶液 50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A 溶液为紫色 B 溶液中有灰绿色沉淀C 溶液为亮绿色 D 无法判断4将 KCl 和 CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将 1.892g X 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72 ，Cr 2O72 可过量的 KI 中氧化出 2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr 2O72 6I 14H 2Cr 3 3I 27H 2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52g AgCl 沉淀，则表示组成的化学式为A K3Cr2Cl7
4、B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl45将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物 W，已知 W 溶于水可电离出K 、Cr 3 和 SO42 。现将 2.83g W 中的 Cr3 全部氧化成为 Cr2O72 后，这些 Cr2O72 再和过量的 KI 溶液反应得到 3.8g I2（Cr 2O72 6I 14H 2Cr 3 3I 27H 2O） ；另取 2.83g W 投入到过量的 BaCl2 溶液中，得到 4.66g 白色沉淀，由此判断 W 的化学式为A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)26两种硫酸盐按一定比例
5、共熔可制得化合物 X，X 溶于水能电离出 K 、Cr 3 和SO42 。若将 2.83g X 中的 Cr3 全部氧化成 Cr2O72 离子后，溶液中的 Cr2O72 离子和过量的 KI 溶液反应，得到 3.81g 单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72 6I 14H 2Cr 3 3I 27H 2O） ，若向溶有 2.83g X 的溶液中加入过量的BaCl2 溶液，可得到 4.66g 白色沉淀，由此推断 X 的化学式为KCr(SO 4)2 K 2SO42Cr2(SO4)3 2K 2SO4Cr2(SO4)3 K 2SO4Cr2(SO4)3 K 3Cr(SO4)3 KCr 3(SO4)5A B C
6、 D 7 在特定条件下，K 2CrO4 与 H2O2 发生氧化还原反应，生成化合物 A，A 中含有Cr17.49%，K39.46% ，则 A 的化学式为 ，A 中 Cr 的氧化数为 ，A 在化学性质上最大的特点为 ，K 2CrO4 与 H2O2 反应的离子方程式为 中学综合学科网 第 2 页 共 13 页 http:/。8写出铬铁矿（FeOCr 2O3）与碳加热反应的化学方程式 9已知在水溶液中 Cr2O72 离子呈橙色， CrO42 离子呈黄色， Cr3 离子呈绿色，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：Cr2O72 H 2O 2CrO42 H （1）往 K2Cr2O7 溶液中滴加
7、H2SO4 溶液时，观察到的现象是 ；（2）再往上述所得溶液中通入 H2S 气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是 ；（3）另取一部分 K2Cr2O7 溶液，往其中滴加 NaOH 溶液，其现象是 ，这时原溶液中数目减少的离子是 。10某工厂生产中产生含 Cr2O72 酸性工业废水。Cr 是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。一种治理含 Cr2O72 酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的 NaCl，用 Fe作电极进行电解，Cr 2O72 被还原为 Cr3 然后生成 Cr(OH)3 沉淀除去，废水则可以达到排放标准。请回答下列问题：（1）电解时发生的电极反应为：阳极反应：_
8、阴极反应：_（2）写出 Cr2O72 转变为 Cr3 的离子方程式：（3）与 Cr(OH)3 沉淀同时生成的沉淀还有_。（4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？B 组11对于由 CrO42 转化为 Cr2O72 的下列各叙述中，正确的是A 这是 Lewis 酸碱反应 B 这是氧化还原反应C 加酸，该反应向右移动 D 加酸，该反应向左移动12CrO 5 中的 Cr 为6 价，假如 CrO5 为共价化合物，则其分子结构示意图为A B C D 13在 CrCl3 和 K2CrO4 混合的起始液中加入足量 NaOH，浓度最大的离子对是A Cr3 和 Cr2O72 B Cr(OH)4 和 Cr2O72C
9、Cr3 和 CrO42 D Cr(OH)4 和 CrO4214请完成 Na2O2 与 NaCrO2 的反应。15铬（Cr）位于周期表中B 族元素，化合价可以是O6 的整数价态。H 2CrO2 可写成(HO) 2O2Cr，它与 NaOH 反应可看作羟基 H 被 NaOH 中的 Na 所取代，成为(NaO) 2O2Cr，其结构式可写成右图形式。试回答下列问题：（1）今有一铬化合物，化学式为 Na3CrO8，请确定 Cr 的化合价，并画出它的结构式；中学综合学科网 第 3 页 共 13 页 http:/（2）某含氧酸的化学式为 H2XO2n1 ，其相对应价态的 X 氧化物可能是A X2O B XO2
10、 C XO3 D X2O716把 1.000g 钨酸钠（Na 2WO42H2O）加到 50mL 水中，又加入 0.8g 锌粒，并加热，不发生反应。再加入 75mL 3mol/L 硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物。用0.044mol/L 高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物，共用了8.33mL 高锰酸钾溶液。这种蓝色化合物的化学式是 ，黄色化合物的化学式是 ，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为 。17有一系列单独的固态有色物质，它们都含有同样的一种元素。写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件。每一转变可进行 13 步。18在硫酸铬溶液中，逐滴加入
11、氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。写出各步的化学方程式。19将黄色晶体 A 溶于水后通入 SO2 得到绿色溶液 B。向 B 中加入过量的 NaOH 溶液得到绿色溶液 C。向 C 中滴加 H2O2 得到黄色溶液 D。将 D 酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2 有黄色沉淀 E 生成。向 B 中加入氨水至过量有沉淀 F 生成。过滤后将 F 与KClO3 和 KOH 共熔又得到 A。请确定各字母所代表的物质。20暗绿色固体 A 不溶于水，将 A 与 NaOH 固体共熔得到易溶于水的化合物 B。将B 溶于水后加入 H2O2 得到黄色溶液
12、 C。向 C 中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液 D。向酸化的 D 溶液中滴加 Na2SO3 溶液得到绿色溶液 E。向 E 中加入氨水得到灰蓝色沉淀F，再加入 NH4Cl 并微热则 F 溶解得到紫红色溶液 G。请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。21A 的水合物为紫色晶体，向 A 的水溶液中加入 Na2CO3 溶液有灰蓝色沉淀 B 生成。B 溶于过量 NaOH 溶液得到绿色溶液已向 C 中滴加 H2O2 得到黄色溶液 D。取少量D 经醋酸酸化后加入 BaCl2 溶液，则析出黄色沉淀 E。将 D 用硫酸酸化后，通入 SO2 得到绿色溶液 F。将 A 的水溶液加入硫酸后，加入 KI
13、 溶液经鉴定有 I2 生成，同时放出无色气体 G。G 在空气中逐渐变为棕色。请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。22橙红色晶体 A 受热剧烈分解得到绿色固体 B 和无色、无味的气体 C。C 与KMnO4、KI 等均不发生反应。 B 不溶于 NaOH 溶液和盐酸，将 B 与 NaOH 固体共熔后冷却得到绿色固体 D。D 溶于水后加入 H2O2 得到黄色溶液 E。将 A 溶于稀硫酸后加入Na2SO3 得到绿色溶液 F。向 F 中加入过量 NaOH 溶液和溴又得到 E。请确定各字母所代表的物质，并写出化合物 A 分解反应的化学方程式。23生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是 C
14、r2O3FeO，还有一定量的Al2O3 等）为原料的，其生产过程如下：（1）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在 1100左右通空气进行氧化：Cr2O3 发生反应的化学方程式： 2Cr2O3 3O 24Na 2CrO44CO 2中学综合学科网 第 4 页 共 13 页 http:/Al2O3 发生的化学反应方程式为： （2）经过上述过程后的反应料（称熟料） ，冷却后用水浸取，其中可溶性物质主要有 ，不溶性杂质经过滤除去。（3）为除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液 pH 调节为 78，其反应的离子方程式为 （4）除去铝元素后的滤液，再用硫酸调至 pH 为 23，这时可得 Na2Cr2O7 溶液，其反应方程式为：Na 2CrO4H 2SO4 。通过蒸发浓缩，冷
