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1、中学综合学科网 第 1 页 共 15 页 http:/中学化学竞赛试题碘量法滴定A 组1在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素以简称（V C） ，V C 又称抗坏血酸。如每升新鲜橙汁中，V C 含量在 500mg 左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中 VC 的含量，其测定的主要化学反应是I 2 2HI（V C） （脱氢 VC）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A 用标准碘溶液进行滴定时可用 12 滴淀粉溶液作指示剂B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C 滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D 20.00mL 待测橙汁用 7.50103 m
2、ol/L 的碘溶液 15.00mL 正好滴至终点，该待测橙汁中 Vc 含量为 990mg/L2配制 Na2S2O3 溶液的步骤是：称取所需量的 Na2S2O35H2O 晶体，溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中制成一定体积的溶液，置于棕色瓶中保存。 （附：配制时加入少量Na2CO3 使溶液呈碱性，以抑制细菌繁殖）（1）为什么要贮存于棕色瓶中？（顺便请回忆，还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色瓶）（2）为什么要溶于新煮沸而又迅速冷却的蒸馏水中？3进行含 I2 溶液的滴定反应时：（1）为什么要加入过量的 KI（一般过量 2 倍）？（2）为什么要置于碘量瓶（右图所示）中？（3）为什么反应的温度要低（不是要用
3、冰水冷却）？（4）为什么滴定过程中要避免剧烈振荡含 I2 的溶液？（5）以淀粉溶液为指示剂，当滴入的 Na2S2O3 溶液恰好使锥形瓶内溶液显无色时，即为终点。此液置于空气中，经约 5min 后，为什么溶液又显色？4以 K2Cr2O7 为基准物质，采用析出 I2 的方式标定约 0.020mol/L Na2S2O3 溶液的浓度。反应过程如下：称取一定量 K2Cr2O7 配成标准溶液 100mL，移取此标准溶液25.00mL，加入 KI 固体并酸化，盖上表面皿并置于暗处反应 5min。加入 100mL 水，立即用 0.020mol/L Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3 溶液 25.0
4、0mL。已知天平称量的绝对误差为 0.2mg。求所需 K2Cr2O7 的质量为多少？5在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入 5.00mL 的 NaClO 漂白液（密度为1.00g/mL，再加入过量的 KI 溶液。然后，加入适量稀 H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用 0.100mol/L Na2S2O3 溶液滴定，到达终点时消耗 Na2S2O3 溶液 33.8mL。（已知：I22Na 2S2O3 Na2S4O62NaI）（1）写出 NaClO 与 KI 反应的离子方程式：中学综合学科网 第 2 页 共 15 页 http:/（2）计算漂白液中 NaClO 的质量分数 w(NaClO)。6为了预防
5、碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3 5I 6 H 3I 23H 2OI22S 2O32 2I S 4O627维生素 C（简称维 C）是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性） ，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维 C 又称抗坏血酸。维 C 易被空气中的氧气氧化
6、。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维 C，如新鲜橙汁中维 C 的含量在500mg/L 左右。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维 C 的含量，下面是测定分析的实验报告（请填写有关空白）：（一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维 C 的含量（二）测定原理：C 6H8O6I 2C 6H6O62H 2I （三）实验用品及试剂：（1）仪器和用品：（自选，略）（2）试剂：指示剂_（填名称） ，浓度为 7.5103 mol/L 标准碘溶液，蒸馏水等（四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用（2）打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_（填仪器名称）向锥形瓶中移入
7、 20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。（3）用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，滴定终点的现象是_。（五）问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？_，为什么？_。（2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为 15.00mL，则此橙汁中维 C 的含量是_mg/L。（3）从数据分析，此软包装橙汁是否纯天然橙汁？_（A、是 B、可能 C、不是） 。制造商可能采取的做法是_（A 、加水稀释天然橙汁 B、橙汁被浓缩 C、将维C 作为添加剂） ，你是否同意这种做法？ _（A、同意 B、不同意 C、调查后再作结论） 。8抗击“非典”期间，过氧乙
8、酸（CH 3 OOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2 和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应： MnO 4 H 2O2 H Mn 2 O 2 十H 2O H2O22I 2H I 22H 2O CH3COOH2I 2H CH 3COOHI 2H 2O请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：中学综合学科网 第 3 页 共 15 页 http:/MnO 4 H 2O2H Mn 2 O 2 十H 2O（2）用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 时（反应）选用的指示剂是 。（3）取 b0 mL 待测液，用硫
9、酸使溶液酸化，再用浓度为 a1 mol 的 KmnO4 标准1L溶液滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO4 体积为 b1 mL（反应，滴定过程中 KmnO4 不与过氧乙酸反应） 。另取 b0 mL 待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2 都能跟 KI 反应生成 I2（反应和） 。再用浓度为 a2 mol 的 Na2S2O3 标准溶液1滴定生成的 I2，耗用 Na2S2O3 溶液体积为 b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a1、a 2、b 0、b 1、b 2 的代数式表示） 。c0 。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0，加入的 KI
10、 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 （填是或否）9柠 檬 果 汁 中 含 有 维 生 素 C（ C6H8O6， 简 写 成 Vc） 是 个 还 原 剂 ， 它 能 被 I2 氧 化生 成 C6H6O6。 当 前 市 场 上 测 定 柠 檬 果 汁 中 Vc 含 量 的 方 法 是 取 10.00mL 果 汁 ， 用 醋 酸酸 化 ， 再 加 入 20.00mL 0.02500mol/L 标 准 碘 溶 液 ， 然 后 以 淀 粉 溶 液 作 指 示 剂 ， 最 后 用0.01000mol/L Na2S2O3 标 准 溶 液 滴 定 过 量 的 I2， 消 耗 Na2S2O3 溶 液
11、 10.00mL。（ 1） Vc 中 碳 元 素 的 平 均 氧 化 数 是 。（ 2） 写 出 Vc 与 I2 反 应 的 离 子 方 程 式 。（ 3） 此 份 果 汁 中 含 Vc mg/100mL 果 汁 。10维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I2 溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C 6H8O6I 2C 6H6O62HI现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6molL1 CH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称
12、取0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000molL 1 的 I2 溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mL I2 溶液。（1）为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素 C 的质量分数。11维生素 C 又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为 C6H8O6，相对分子量为 176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被 I2 定量地氧化成二酮基，半反应为：C6H8O6C 6H6O62H 2e 0.18V因 此
13、 ， 可 以 采 用 碘 量 法 测 定 维 生 素 C 药 片 中 抗 坏 血 酸 的 含 量 。 具 体 实 验 步 骤 及 结 果 如下 ：（1）准确移取 0.01667mol/L 的 K2Cr2O7 标准溶液 10.00mL 于碘量瓶中，加 3mol/L H2SO4 溶液 10mL，10% KI 溶液 10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应 5min，加入 100mL 水稀释，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至淡黄色时，加入 2mL 淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝中学综合学科网 第 4 页 共 15 页 http:/色变为亮绿色。平行三次实验，消耗 Na2S2O3 标准溶液平均体积为 19.7
14、6mL。（2）准确移取上述 Na2S2O3 标准溶液 10.00mL 于锥瓶中，加水 50mL，淀粉溶液2mL，用 I2 标准溶液滴定至蓝色且 30s 不褪。平行三次实验，消耗 I2 标准溶液平均体积为 10.15mL。（3）准确称取 0.2205g 的维生素 C 粉末（维生素 C 药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水 100mL，2 mol/L HAc 溶液 10mL，淀粉溶液 2mL，立即用 I2 标准溶液滴定至蓝色且 30s 不褪，消耗 12.50mL。（4）重复操作步骤（3） ，称取维生素 C 粉末 0.2176g，消耗 I2 标准溶液为12.36mL；称取维生素 C 粉末
15、 0.2332g，消耗 I2 标准溶液为 13.21mL。根据以上实验结果计算出该维生素 C 药片中所含抗坏血酸的质量分数。B 组12一溶液中的碘能与 0.112M 的 Na2S2O3 溶液 40rnL 恰好反应，问该溶液含有多少克 I2？13用碘量法测定某含铜矿石中的铜。原理如下：2Cu2 4I 2CuII 2 I22S 2O32 2I S 4O62以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色刚好消失即为反应终点。（1）矿样溶解后，溶液中含有 Fe3 、Zn 2 、Cu 2 等离子。向溶液中加入 NH4Cl 和NH3H2O 后， 以 形式沉淀出来； 分别以 形式存在于溶液中。（2）碘量法需在中性或酸性条件下进行，以上溶液需要 。（3）以上离子中 离子对碘量法测铜有严重干扰。还需要加入掩蔽剂 NH4F，它的作用是 。14黄铜是一种铜锌
