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1、弱电解质的电离,物质 混合物 无机化合物 单质 化合物 弱电解质 非电解质 纯净物 有机化合物 电解质 强电解质,运用树状图对下列物质进行分类,电离 导电,区分下列概念,强弱电解质的比较,下列物质中，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林,下列物质中，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林,下列物质中，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(
2、OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3；
3、(6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,Al(OH)3有酸式和碱式电离,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) N
4、aHSO4 (8)Ba(OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低,Al(OH)3有酸式和碱式电离,多元弱酸的酸式盐的电离方程式,在溶液中的电离方程式书写正确的是,在溶液中的电离方程式书写正确的是,E,电离平衡,（一）概念,电离平衡,（一）概念,电离平衡,（一）概念,电离 速率,电离平衡,（一）概念,电离 速率,分子化速率,电离平衡,（一）概念,电离 速率,分子化速率,电离平衡,电离平衡,前提：,（一）概念,电离 速率,分子化速率,电离平衡,电离平衡,前提：弱电解质,（一）概念,电离 速率,分子化速率,电离平衡,电离平衡,前提：弱电解质 特点：
5、,（一）概念,电离 速率,分子化速率,电离平衡,电离平衡,前提：弱电解质 特点：V离子化=V分子化 各组分的量不变,（一）概念,电离 速率,分子化速率,电离平衡,（二）特征,电离平衡,逆 动 定 吸 变,（二）特征,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,1. 温度,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,促进电离,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,2. 浓度,促进电离,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,2. 浓度,加水稀释：,促进电离,电离平衡,
6、（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,2. 浓度,加水稀释：,促进电离,促进电离,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,2. 浓度,加水稀释：,加少量醋酸钠固体：,促进电离,促进电离,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,2. 浓度,加水稀释：,加少量醋酸钠固体：,抑制电离,促进电离,促进电离,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,2. 浓度,加水稀释：,加少量醋酸钠固体：,抑制电离,加少量氢氧化钠固体：,促进电离,促进电离,电离平衡,（三）电离平衡移动的条件,升温：,1. 温度,2. 浓度,加水稀释：,加少量醋酸钠固体：,抑制电离
7、,加少量氢氧化钠固体：,促进电离,促进电离,促进电离,电离平衡,在NH3H2O溶液中分别加入适量下列物质 对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？ A. 盐酸 B. 浓NaOH溶液 C. 浓NH4Cl溶液 D. 水 E. 加热,讨论,在NH3H2O溶液中分别加入适量下列物质 对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？ A. 盐酸 B. 浓NaOH溶液 C. 浓NH4Cl溶液 D. 水 E. 加热,讨论,NH3H2O,OH - + NH4+,（四）电离平衡常数,电离平衡,（四）电离平衡常数,1. 定义：,2. 表达式：,3. 意义：,电离平衡,（四）电离平衡常数,1. 定义：,2. 表达式：,3. 意
8、义：,一定温度时,电离平衡,（四）电离平衡常数,1. 定义：,2. 表达式：,Ka =,H+ CH3COO-,CH3COOH ,3. 意义：,一定温度时,电离平衡,（四）电离平衡常数,1. 定义：,2. 表达式：,Ka =,H+ CH3COO-,CH3COOH ,3. 意义：,同温度下，表示弱电解质的相对强弱,一定温度时,电离平衡,（五）电离度,电离平衡,（五）电离度,电离平衡,（五）电离度,电离平衡,（五）电离度,电离平衡,影响电离度大小的因素,（1）与弱电解质的本性有关,影响电离度大小的因素,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,影响电离度大小的因素,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外
9、因,温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反,影响电离度大小的因素,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反,浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反,影响电离度大小的因素,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反,浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反,加入影响电离的其他物质,影响电离度大小的因素,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反,浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反,电离度的意义,加入影响电离的其他物质,影响电离度大小的因素,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,温度越
10、高，弱电解质的电离度越大，反则反,浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反,电离度的意义,在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质 相对较强。反则反。,加入影响电离的其他物质,影响电离度大小的因素,1. 下列说法中正确的是 A. 电离度大的物质是强电解质 B. 弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此 在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强 C. 1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水 中所含OH-离子数目相等 D. 1L 1 mol/L盐酸中含有1 mol H+,例 题,1. 下列说法中正确的是 A. 电离度大的物质是强电解质 B. 弱电解质的电离度随溶液稀释而
11、增大，因此 在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强 C. 1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水 中所含OH-离子数目相等 D. 1L 1 mol/L盐酸中含有1 mol H+,D,例 题,2. 将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入 少量CH3COONa晶体时，都会引起 A溶液的H+增加 BCH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小,例 题,2. 将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入 少量CH3COONa晶体时，都会引起 A溶液的H+增加 BCH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小
12、,A,例 题,3. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液 与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列 数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量,例 题,3. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液 与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列 数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量,B、C,例 题,相同浓度的上述溶液中，溶质分子浓度最大的是 A. HF B. HCN C. HNO2 D. C
13、H3COOH,例 题,相同浓度的上述溶液中，溶质分子浓度最大的是 A. HF B. HCN C. HNO2 D. CH3COOH,B,例 题,5. 烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 在图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系,例 题,5. 烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 在图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系,V（H2O）,导电性,H+浓度,例 题,电离平衡原理的应用,一、用于解释常见的化学变化：,电离平衡原理的应用,一、用于解释常见的化学变化：, 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？,电离平衡原理的应用,一、用于解释常见的化学变化：, 为什么Al(OH)3既溶于
14、强酸、又溶于强碱？,电离平衡原理的应用,一、用于解释常见的化学变化：,对氨水加热，溶液中OH- 浓度如何变化？, 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？,电离平衡原理的应用,一、用于解释常见的化学变化：,对氨水加热，溶液中OH- 浓度如何变化？, 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？,电离平衡原理的应用,二、用于鉴别溶液：,电离平衡原理的应用,有两瓶H+=10-2 的酸溶液，一瓶是强酸， 一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、 pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方 法来判断哪瓶是强酸。,二、用于鉴别溶液：,电离平衡原理的应用,三、用于分析水的电离：,电离平衡原理的应用,三、用于分析水的电离：,电离平衡原理的应用,三、用于分析水的电离：,电离平衡原理的应用,
