《初中化学溶解现象知识点总结.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学溶解现象知识点总结.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学溶解现象知识点总结篇一：初中化学溶液知识点总结初中化学溶液知识点总结 一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：是否为均一、稳定的混合物；一种物质是否溶解于另一种物质中。（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。（4）一种溶液中
2、可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。3、溶液的组成从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。 溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积 质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质若是由两种液体混
3、合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：温度 溶质颗粒大小 搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静
4、置后，两种液体会出现分层现象。 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。乳化作用：乳化剂所起的作用。7.溶解时吸热或放热现象溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。注意：首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。 饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶
5、液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液 饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）3、与浓溶液、稀溶液的关系同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液4、转化?一般规律： 饱和不饱和：加溶剂、升温 不
6、饱和饱和：加溶质、蒸发水、降低温度特殊规律（熟石灰）：饱和不饱和：加溶剂、降温?不饱和饱和：加溶质、蒸发水、升高温度三、溶解度（符号S）1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度（与其他量无关）3、溶解性定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。 （0：难溶）（ 1g：微溶 ）（ 110g：可溶
7、）（10g以上：易溶） 溶解是绝对的，不溶解是相对的4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。（1）溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫） 过饱和溶液）
8、（2）溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线 “坡度”比较“陡” 如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca2溶解度曲线的应用可以查出某物质在某温度下的溶解度可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小可以确定温度对溶解度的影响状况根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液5、气体的溶解度（1）定义：某气体在压强为和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积（2）影响因素温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。
9、压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。四、溶液浓稀的表示1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2、表达式：溶质的质量分数= *100% = 溶质质量/*100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】*100%4、溶液的稀释和增浓问题（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Aga%=Bgb%其中B=A+m水（2）溶液增浓的计算向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Aga%+B
10、g=（Ag+Bg）b%将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则 Aga%=b%与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Aga%+Bgb%=c%注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积五、配制一定溶质质量分数的溶液1实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签2误差分析：（
11、1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。六、结晶现象1晶体：具有规则几何形状的固体结晶：形成晶体的过程2结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液七、混合物的分离：1过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质基本操
12、作：溶解、过滤、蒸发、结晶2结晶法：两种固体都是可溶的注意：过滤的操作要点：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干? ?篇二：第六章溶解现象知识要点化学复习：知识要点（第六章）溶解现象1. 溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。 常见溶液：食盐水、石
13、灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液：牛奶、油水混合物等。2. 乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活中洗洁精能去油污。3. 注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。4. 物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。溶于水吸热的物质有：硝酸铵一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。5. 水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升 。应用：高山上煮鸡蛋（2）使稀溶液凝固点降低。应用：汽车水箱中加防冻液（3）具有导电性。一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不导电。应用：电解水17. 配制一定
14、浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。8. 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。仰视读数：测量值 实际值 （仰多俯少）9. 影响物质溶解性的因素：（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（3）温度（如：KNO3在0和100时溶解性不同）影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。如：温度升高，KNO3溶解度变大影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。如：温度升高，CO2在水中溶解度变小；压强变大，CO2在水中溶解度变大。10. 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。 判断溶液是否饱和的一般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现不能溶解，说明原溶液饱和。注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO3。11. KNO33不饱和溶液
