《（江苏专用）2020高考化学大一轮复习专题4第2讲氯、溴、碘及其化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2020高考化学大一轮复习专题4第2讲氯、溴、碘及其化合物课件（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 氯、溴、碘及其化合物,考纲要求:1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。(科学态度与社会责任) 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。(证据推理与模型认知),-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,氯及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质,黄绿,有,大,易,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.氯气的化学性质 写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。,棕褐,棕黄,苍
2、白,氧化性,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化性,还原性,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,2KI+Cl2=2KCl+I2,氧化性,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.氯的重要化合物 (1)次氯酸。,弱,棕色,漂白,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+CO2
3、+H2O=CaCO3+2HClO,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么?,提示 不能。原因是氯水中含有HClO,能将pH试纸漂白而褪色。,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液: KOH AgNO3 NaHCO3 FeCl2 NaI NaHS NaHSO3 会使配制的溶液变质的是( ) A.全部 B. C. D.,A,解析 氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量);KOH与H+反应而变质;AgNO3与Cl-反
4、应生成氯化银沉淀; NaHCO3与H+反应生成二氧化碳;FeCl2与Cl2反应生成氯化铁;NaI与Cl2反应生成单质碘;NaHS与Cl2反应生成硫单质;NaHSO3被Cl2氧化成硫酸钠,A项正确。,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.(2019江西九江模拟)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( ) A.NaBr溶液 B.碳酸钙粉末 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液,解析 在氯水中存在反应:Cl2+H2O H+Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。由于NaBr与Cl2反应消耗Cl2,导致上述可逆反应化学平
5、衡逆向移动,溶液中c(HClO)减小,A项错误;由于酸性HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,B项正确;加入氯化钙溶液,增大Cl-浓度,化学平衡逆向移动且溶液对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,C项错误;加入二氧化硫的水溶液,与次氯酸发生氧化还原反应,溶液中c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,D项错误。,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向1 氯单质及其化合物的性质 例1(2019湖北崇阳一中月考)将一定量的C
6、l2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B. 的生成可能是由于温度升高引起的 C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g D.一定有3.36 L氯气参加反应,答案,解析,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总结(1)Cl2可使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,说明Cl2没有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,
7、原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红,HClO使变色后的石蕊褪色。 (2)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 (3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,而不是用氯气与石灰水反应。 (4)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(5)ClO-不论是在酸性还是碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe
8、2+、 不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A.氧化性:ClO-I2 B.漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝 C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中能大量共存 D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色,答案,解析,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向2 氯水的多重性质及应用 例2(2019湖南张家界月考)氯气的水溶液称为“氯水”
9、,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是( ) A.新制氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有Cl2 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明氯水有氧化性 D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+,答案,解析,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总结1.氯水的成分 氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。,-16-,考点一,考点
10、二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.氯水的性质分析,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.氯水中平衡移动的应用,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 (2019北京东城模拟)有关氯气和氯水的叙述正确的是 ( ) A.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少 B.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 C.向新制氯水中通入SO2,氯水的漂白能力将增强 D.向KI淀粉试纸上滴加氯水,使试纸变蓝的一定是氯分子,A,解析 饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气,使平衡Cl2+H2O
11、HCl+HClO向正反应方向进行,所以Cl-增多、水分子减少,A项正确;验证氯水中的Cl-时,不能用盐酸酸化,原因是加入盐酸,会引入Cl-,B项错误;向新制氯水中通入SO2,反应生成硫酸和盐酸,漂白能力减弱,C项错误;Cl2和HClO均能氧化I-生成I2,使试纸变蓝,D项错误。,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,氯气的实验室制法及性质实验 1.实验装置,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.制取过程,饱和食盐水,浓硫酸,排饱和食盐水 向上排空气,NaOH,淀粉碘化钾,蓝色石蕊,-21-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关
12、键能力考向突破,考点三,自主练习 1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,能否得到0.1 mol Cl2?为什么?,2.实验室里能否用K2Cr2O7(或KClO3)代替MnO2与浓盐酸反应制取Cl2?若能,写出反应的离子方程式。,提示 不能。随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不能再被MnO2氧化;同时由于盐酸具有挥发性,反应过程中HCl也会挥发。,-22-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时,有如下操作:连好装置,检查气密性;缓缓加热;加入MnO2粉末;从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;将多余氯气用NaOH溶液吸
13、收;用向上排气收集氯气。正确的顺序是( ) A. B. C. D.,D,解析 气体制备装置的连接顺序:从下到上,从左到右;装入药品的顺序为:先固后液。结合氯气的实验室制法可知D项正确。,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向 氯气的制备与性质探究 例如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。 (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ; 同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象: 。,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向
14、突破,考点一,考点二,考点三,(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中、处依次放入 (填字母)。,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,说明氯的非金属性强于溴。 (5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是 。,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,答案 (1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d (4)棕黄 (5)装置E中溶液分为两层,上
15、层(苯层)为紫红色,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,解析 (1)根据氧化还原反应的规律,次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)浓盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有HCl,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;若装置C发生堵塞,装置B中的压强会增大,长颈漏斗中液面上升,形成水柱。(3)验证氯气是否具有漂白性,要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性,因此处应为湿润的有色布条,处应为干燥剂,处应为干燥的有色布条,U形管中应用固体干燥剂。(4)当向装置D中缓缓通入
16、少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色,发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。(5)打开活塞,将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中,发生反应:Br2+2KI=2KBr+I2,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡后静置,观察到的现象是装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,易错警示实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意的地方: (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)尾气吸收时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为溶液中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,
