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1、实用文案水溶液中的离子平衡归纳总结提高 规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时
2、，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征“动”动态平衡； “等”V分子化=V离子化； “定”弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3影响电离平衡的因素对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小。这里有相反的两个过程， n(B)随着稀释稍稍增大一点，V(aq)却随着稀释显著增大；分母增大的倍数大，所以C(B)还是减小。电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K也增大。三、水的电离和溶液的PH1、水的离子积Kw只与温度有关，25时：Kw= c（H）
3、c（OH）=11071107=11014。2、影响水的电离的因素加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；加入某些能水解盐，促进水的电离，Kw不变；加入金属钠也促进水的电离。升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100时，KW=11012。3、溶液的酸碱性分析：中性 c（H）=c（OH），酸性 c（H）c（OH），碱性 c（H）c（OH）。4、溶液的pH化学上常用c（H）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：pH=lgc（H）范围在014四、盐类的水解1.离子浓度大小问题: 在CH3COONa溶液中存在着下列电离及水解过程:粗略认为弱酸、弱碱电离1%，水解1. CH3COONa = C
4、H3COO- + Na+ H2O H+ + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-离子浓度大小顺序是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。如果只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴阳阳阴。2.物料守恒(质量守恒)问题: CH3COONa的浓度为 0.1mol/L ,达到水解平衡后c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C(Na+)= 0.1mol/L3. 电荷守恒。溶液是呈电中性的,因此溶液中的负电荷总浓度和正电荷总浓度应该相等,这就是溶液中的电荷守恒。 CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 遇到二价离
5、子2，三价离子3.4.质子守恒：用电荷守恒物料守恒质子守恒。 C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)五、影响水解的因素(条件)1.水解反应的特点:(1).水解反应是可逆反应（其逆反应是有弱酸或弱碱参加的中和反应）,因此存在着水解平衡。 例如CH3COONa水解的化学方程式为: CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH由此可知CH3COONa水解反应的逆反应是CH3COOH和NaOH的中和反应,由于中和反应进行程度是比较高的,因此水解反应进行的程度是很微弱的，双水解比单一水解程度大些，只要双水解产物中有沉淀，则水解进行完全，写等号,不可逆。 (2).水解反应是吸热反应。因为中和
6、反应是放热反应,所以水解反应是吸热的。2.促进盐类水解的方法:以CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 为例(1).加热:加热可使平衡向吸热反应方向移动,因此加热能促进水解反应的发生。(2).加酸:加酸或酸性物质能中和水解产生的OH-,使OH-浓度减小,平衡正向移动。(3).加入能消耗OH-的盐:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能结合OH-的盐也能促进水解反应的发生(实际上除NH4+外，其它就是协同双水解反应)。(4).加水稀释:加水使溶液体积增大,平衡向微粒数增多的方向移动即正向移动(水溶液中的化学平衡不考虑水分子)。但是水解产生的酸性或碱性还是减弱。3.抑制盐类水解的方法:
7、以NH4+H2O NH3H2O+H+ 为例(1).降温:降低温度可使平衡向放热反应方向移动,因此降温能抑制水反应。(2).加酸:加酸或酸性物质,使溶液中H浓度增大,平衡逆向移动。六一般规律:1.强酸溶液每稀释10倍,溶液的PH值增大1个单位,强碱溶液每稀释10倍,溶液的PH值减小1个单位。2.弱酸溶液每稀释10倍,溶液的PH值增大不到1个单位,弱碱溶液每稀释10倍,溶液的PH值减小不到1个单位。3.使酸溶液PH值增大1个单位,强酸溶液只需要稀释10倍,弱酸溶液必须稀释10倍以上。4.使碱溶液PH值减小1个单位,强碱溶液只需要稀释10倍,弱碱溶液必须稀释10倍以上。5.酸越强对应离子的水解程度就
8、越弱;酸越弱对应离子的水解程度就越强。6.碱越强对应离子的水解程度就越弱;碱越弱对应离子的水解程度就越强。7.浓度相同时,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。8.相同条件下氨水的电离度和醋酸的电离程度相等,氨水和醋酸是强弱相当的弱碱和弱酸,因此浓度相同时NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。醋酸铵溶液呈中性。9.若醋酸或氨水的浓度大于对应离子的浓度,他们的电离更大于水解。10.若是比醋酸和氨水较强的酸和碱,在浓度相同时,电解质的电离程度比对应离子的水解程度更大。七难溶电解质溶解平衡1、概念：在一定条件下（就是一定温度下），难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结
9、合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）3、特征：饱、等、动、定、变4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。（从难溶电解质可以生成更难溶的电解质）、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。加入能减少某一离子浓度的物质，平衡右移，直至溶解。如AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）中滴加氨水，可以生成Ag(NH3)2+,降低Ag（aq）浓度，沉淀溶解。生成银氨溶液。温度：升温，
10、多数平衡向溶解方向移动。反常的有Ca(OH)2,随温度升高，溶解度减小。5、溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） Ksp c (Mn) mc(Am )n在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，不随离子浓度的改变而改变；只随温度改变而改变。简称溶度积。若任意时刻有：Qc叫离子积。Qc c (Mn) mc(Am )n则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，降低浓度，趋向平衡。Qc Ksp 饱和，平衡状态。仍然是动态平衡。Qc B. C. = D. = 【分析解答】：溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02moL,且二
11、者与水反应时消耗的水的物质的量相同。故反应后溶液体积相同，故=；中CO32-水解，溶液中出现了OH-、HCO3-，故溶液中阴离子浓度稍大于；故C正确。例2、常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.4【规范解答】：设两溶液的体积均为1L，OH离子的物质的量为0.1 molL-11L=0.1 mol，因H+离子的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06 molL-12=0.12molL-1，故H+离子的物质的量为0.12 molL-11L=0.12mol，H+离子的物质的量大于OH离子的物质的量，混合
12、后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H+离子的物质的量浓度为（0.12mol0.1 mol）（1L+1L）=0.01molL-1，溶液的pH=lg(H+)=2。例3、下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)【规范解答】：某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A项错误；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B项正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl溶液的c(Cl-)的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C项错误；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守
13、恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D项错误。例4、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是【规范解答】：相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；初始时二者的C（H+)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的C（H+)，即随后中强酸电离出的C（H+)大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。结合题中图像C选项正确。例5. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.210-11 mol3L-3。在c(Mg2+)= 0.12molL-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？【规范解答】：c(OH) =（）1/2 = （1.210-11/0.12）1/2 = 1.010-5molL-1 c(H+) = 1.010-14/1.010-5 = 1.010-9 （molL-1） 故pH=9 即溶液的pH至少应控制在9以上。例6. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质
