《福建省平潭县新世纪学校2018-2019学年高一（正式生）上学期第二次月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省平潭县新世纪学校2018-2019学年高一（正式生）上学期第二次月考化学试题含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平潭新世纪学校2018-2019学年高一上学期月考2化学试题【完卷时间：90分钟；满分：100分】本试卷可能用到原子量:16 H1 S14 12 a23第I卷（选择题 共48分）一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是()A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 人有悲欢离合，月有阴晴圆缺C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 野火烧不尽，春风吹又生2核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A18O、3
2、1P、119Sn B27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83Bi D只有1个电子层的原子3. 下列物质的分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物混合物AH2SO4烧碱NaHSO4CO2冰水混合物BHClKOHNH4ClAl2O3CuSO45H2OCCH3COOH纯碱MgCl2SO3氯水DHNO3Ba(OH)2CaCO3CO2 Al (OH)3胶体4.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）A.向Fe(OH)3胶体中逐商滴入2mol/L Na2SO4有沉淀生成B.Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C.用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制Fe(
3、OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液5. 下列说法不正确的是（ ）A. 实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B. 金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火C. 少量的金属钠可保存在煤油中D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌6. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（ ）A. 新制氯水久置后酸性增强 B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D. 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色7. 将一小块钠投入盛20 mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是
4、（ ）A. 溶液底部有红色固体生成 B. 钠浮在液面上C. 钠熔成小球、四处游动 D. 钠游过的下方有蓝色浑浊物质生成8. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O29. 下列装置能达到对应实验目的是（ ）A. 分离水和酒精 B. 收集氨气 C.分离碘和苯 D. 实验室制取蒸馏水 10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.二氧化碳与石灰乳的反应：CO2+2OH- = CO32- +H2OC.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+
5、Cu2+ = Fe2+ + Cu D.碳酸钙与盐酸反应：CO32- +2H+ = H2O + CO211.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、HCO3-、NO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-12.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2； Br2 + H2SO3 + H2O =2HBr + H2SO4；2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OA.Cl2 KMnO4 Br
6、2H2SO4 B.KMnO4Cl2 H2SO4 Br2C.KMnO4Cl2 Br2H2SO4 D. H2SO4 Br2Cl2 KMnO413. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序（ ）A. B. C. D. 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧
7、原子的数目为0.1NA15. 关于0.2 molL1的Na2SO4溶液的说法错误的是（ ）A500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+)C500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 molL1 D1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 molL1 16.在反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+ 3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是（ ）A.1：6 B.5：1 C.6：1 D.5：1第II卷（非选择题 共52分）17.（6分）下列物质：氯气，澄清石灰水，水银，稀盐酸，氯化铜固体，熔融氢
8、氧化钠，蔗糖，酒精,二氧化碳，硫酸钡。其中属于电解质的是 (填序号，下面相同），属于非电解的是 ，能导电的是 。18. （8分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL,实验室有标准浓度为90%密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题(1)实验所用90%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留一位小数）。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A.用量筒准确量取所需的90%的硫酸溶液 mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B.将混合均与的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C.
9、 ；D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(5)进行操作B前还需注意 。19. （6分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）。BaCl2(1)请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称： ； 。(2)写出第步操作中可能发生反应的离子方程式： 。(3)如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽： 20. （10分）如图1
10、是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。（1）反应的离子方程式_。（2）在反应中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是_。（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应是放热反应。向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_。.过氧化钠为呼吸面具的供氧剂， 反应中的氧化剂是 ，还原产物是 ，当有0.4mol电子转移时，生成的氧气在标况下的体积是 。超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_ _。21. （14分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓） 2Mn
11、Cl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_）A B C D 来源:Zxxk.Com（2）将图1装置修改正确后，虚框是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置_ _。 （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。装置E中可观察到_；反应的化学方程式_。装置F在反应中的作用是_。A收集Cl2 B防止倒吸 C混合气体 装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是_ _，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）_ _。（至少写2种）装置H的作用_。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是_。来源:学.科.网22（8分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g，与100mL盐酸反应。（题中气体体积均以标准状况计）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为_和 _。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_。来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.Com平潭新世纪学校2018-201
